Um ácido poliprótico contém múltiplos prótons ionizáveis, e cada um se dissocia num passo distinto. A perda de cada próton tem um Ka diferente, e cada ácido subsequente constante de dissociação é mais fraca do que a anterior. Por exemplo, o ácido sulfuroso tem dois prótons ionizáveis.

Ka1 para a dissociação do primeiro próton é de 1, 6 10-², enquanto Ka2 para a dissociação do segundo próton é de 6, 4 10-⁸. Se o ácido sulfuroso for titulado com uma base forte, como o hidróxido de sódio, o primeiro próton ionizável é removido inicialmente, gerando íons de sulfito de hidrogénio. Esta parte da curva de titulação é semelhante ao de um ácido monoprótico fraco e uma base forte.

Tem um ponto de Equivalência, e o pH da solução no ponto de semi-equivalência é igual a pKa1. Como é adicionada mais base, neutraliza o segundo próton ionizável. Como a concentração de íon sulfito de hidrogénio é igual ao ácido sulfuroso inicial, a mesma quantidade de base é necessária para a neutralizar.

Portanto, dois moles de uma base são necessários para neutralizar uma mole de um ácido diprótico por completo. A curva de titulação para a segunda etapa de neutralização também tem um segundo ponto de semi-equivalência, onde o pH da solução é igual a pKa2, e um segundo ponto de equivalência, que se situa na regíon da base. Da mesma forma, a curva para a titulação do ácido triprótico fosfórico com uma base forte tem três pontos de equivalência.

Portanto, durante a titulação do ácido poliprótico fraco, o número de pontos de equivalência gerado na titulação é igual à curva número de prótons ionizáveis presente desde que a diferença entre os valores Ka dos prótons ionizáveis é mais de dez mil dobras.