Константа равновесия для реакции рассчитывается на основе равновесных концентраций (или давлений) ее реагенты и продуктов. Если эти концентрации известны, расчет просто включает их замену в выражение Kc.

Например, газообразный диоксид азота образует тетраоксид динитрогена по этому уравнению:

При добавлении 0.10 моль NО₂ к фласке объемом 1.0 л при температуре 25 °C концентрация изменяется таким образом, что при равновесии, [NО₂] = 0.016 м и [N2O₄] = 0.042 M. значение равновесной постоянной для реакции можно рассчитать следующим образом:

Далее приводится несколько более сложный пример, в котором стехиометрия реакции используется для получения равновесных концентраций на основе предоставленной информации. Основная стратегия этих вычислений полезна для многих типов вычислений равновесия и основана на использовании терминов для концентраций реагент и продуктов, которые изначально присутствуют, для того, как они изменяются по мере реакции, и для того, что они являются, когда система достигает равновесия. Аббревиатура ICE обычно используется для обозначения этого математического подхода, и термины концентрации обычно собираются в табличном формате, называемом таблицей ICE.

Расчет константы равновесия

Молекулы йода реагируют ревербератно с ионами йодида, образуя трийодиды.

Если раствор с концентрациями I2 и I- равны 1.000 × 10-3 M до реакции, то какова равновесная концентрация I2 6.61 × 10-4 M?

Для расчета констант равновесия необходимо определить равновесные концентрации для всех реагенты и продуктов:

Приведены начальные концентрации реагенты и равновесная концентрация продукта. Эту информацию можно использовать для определения равновесных концентраций реагенты, представляя всю информацию в таблице ICE.

	I2 (aq)	I− (aq)	I3− (aq)
Начальная концентрация (M)	1.000 × 10-3	1.000 × 10-3	0
Изменение (M)	x	x	+x.
Равновесная концентрация (M)	1.000 × 10-3 - x.	1.000 × 10-3 - x.	x

При равновесии концентрация I₂ составляет 6.61 × 10^-4 м так, что

Теперь таблицу ICE можно обновить числовыми значениями для всех ее концентраций:

	I2 (aq)	I- (Aq)	I3- (aq)
Начальная концентрация (M)	1.000 × 10-3	1.000 × 10-3	0
Изменение (M)	3.39 × 10-4	3.39 × 10-4	+3,39 × 10-4
Равновесная концентрация (M)	6.61 × 10-4	6.61 × 10-4	3.39 × 10-4

Наконец, равновесные концентрации могут быть заменены на выражение Kc и решены:

Этот текст был адаптирован к расчетам равновесия Openstax, Химия 2е изд., раздел 13.4.