Химия Брёнстед-Лоури кислотно-основная является передачей протонов; таким образом, логика предполагает взаимосвязь между относительными сильными сторонами сопряженных пар кислотно-основная. Сила кислоты или основание определяется в его константе ионизации Ka или Kb, которая представляет степень реакции ионизации кислоты или основание. Для сопряженной пары кислотно-основная HA/A^- уравнения ионизационного равновесия и выражения констант ионизации являются

Добавление этих двух химических уравнений приводит к уравнению для автоматической ионизации воды:

Как уже говорилось ранее, константа равновесия для суммированной реакции равна математическому произведению констант равновесия для добавленных реакций, и так далее

В этом уравнении определяется соотношение между константами ионизации для любой сопряженной пары кислотно-основная, а именно, их математический продукт равен ионному продукту воды, КВТ. При перестановке этого уравнения становится очевидной обратная связь между сильными сторонами сопряженной пары кислотно-основная:

Обратное пропорциональное соотношение между Ка и Кбайт означает, что чем сильнее кислота или основание, тем слабее ее ее партнер-конъюгат.

Принимая негативный логарифмик обеих сторон уравнения, Ка × Кбайт = МОЩНОСТЬ КВТ

затем

Поскольку PKW составляет 14 при 25 °C, это уравнение также можно записать как

PKa и PKB также представляют силу кислот и оснований, соответственно. Как и pH и Poh, чем выше значение pKa или PKB, тем слабее кислота или основание, соответственно.

Кислота	основание
Перхлоральная кислота (HClO4)*	Перхлорат-ион (ClO4-)**
Серная кислота (H2SO4)*	Ион сульфата водорода (HSO4-)**
Йодид водорода (HI)*	Иодид ион (I-)**
Бромистый водород (HBR)*	Бромистый ион (br-)**
Хлорид водорода (HCl)*	Ион хлорида (CL-)**
Азотная кислота (HNО3)*	Ион нитрата (NО3-)**
Гидроний ион (H3O+)	Вода (H2O)
Ион сульфата водорода (HSO4-)	Сульфат-ион (SO42-)
Фосфорная кислота (H3PO4)	Ион диводоросфата (H2PO4-)
Фторид водорода (HF)	Ион фторида (F-)
Закись азота (HNО2)	Нитритный ион (NО2-)
Уксусная кислота (CH3CO2H)	Ацетатный ион (CH3CO2-)
Углекислая кислота (H2CO3)	Карбонатный ион водорода (HCO3-)
Сероводород (H2S)	Ион сероводорода (HS-)
Ион аммония (NH4+)	Аммиак (NH3)
Цианид водорода (HCN)	Ион цианида (CN-)
Карбонатный ион водорода (HCO3-)	Карбонатный ион (CO32-)
Вода (H2O)	Гидроксид ион (OH-)
Ион сероводорода (HS-)†	Сульфидный ион (S2-)‡
Этанол (C2H5OH)†	‡
Аммиак (NH3)†	Амид ион (NH2-)‡
Водород (H2)†	Гидрид ион (H-)‡
Метан (CH4)†	Ион метила (CH3-)‡
* пройти полную кислотную ионизацию в воде
† не подвергается кислотной ионизации в воде
**не проходит ионизацию основание в воде
‡проходят полную ионизацию основание в воде

Показано, что в списке сопряженных кислотно-базовых пар показано относительное значение силы каждого вида по сравнению с водой. В кислотной колонке перечисленные ниже виды являются более слабыми кислотами, чем вода. Эти виды не подвергаются кислотной ионизации в воде; они не являются Брёнстед-Лоури кислотами. Все перечисленные выше виды воды являются более сильными кислотами, передавая протоны в воду в некоторой степени при растворении в водном растворе раствор для получения ионов гидрония. Виды, расположенные над водой, но ниже иона гидрония, являются слабыми кислотами, которые проходят частичную кислотную ионизацию, в то время как виды, расположенные над ионом гидрония, являются сильными кислотами, полностью ионизированными в водном растворе раствор.

Этот текст адаптирован из Openstax, Chemistry 2e, раздел 14.3: Относительные силы кислот и оснований.