2.12 : Waterstofbindingen

Waterstofbindingen zijn zwakke aantrekkingen tussen atomen die andere chemische bindingen hebben gevormd. Een van deze atomen is elektronegatief, net als zuurstof, en heeft een gedeeltelijke negatieve lading. De andere is een waterstofatoom dat is gebonden aan een ander elektronegatief atoom en een gedeeltelijke positieve lading heeft.

Waterstofbindingen beheersen de wereld!

Waterstof heeft een zeer zwakke elektronegativiteit wanneer het zich bindt met een sterk elektronegatief atoom, zoals zuurstof of stikstof. Hierdoor zijn de elektronen in de binding ongelijk verdeeld. Het andere atoom trekt de elektronen naar zich toe, waardoor het waterstofatoom een gedeeltelijk positieve lading krijgt en wordt aangetrokken door atomen met een gedeeltelijk negatieve lading. Het cumulatieve effect van deze zwakke bindingen heeft levensgrote gevolgen; hierdoor beschikt water over een hoge warmtecapaciteit, een hoge verdampingswarmte, het vermogen om polaire moleculen op te lossen, adhesie, cohesie en sterke oppervlaktespanning.