Entropi bir durum fonksiyonudur, bu nedenle bir kimyasal reaksiyon için standart entropi değişimi (ΔS°rxn), ürünler ve reaktanlar arasındaki standart entropi farkından hesaplanabilir.
burada np ve nr sırasıyla ürünlerin ve reaktanların dengelenmiş denklemindeki stokiyometrik katsayıları temsil eder.
Örneğin, oda sıcaklığında aşağıdaki reaksiyon için ΔS°rxn
aşağıdaki gibi hesaplanır:
Tabloda standart entropilerin kısmi bir listesi verilmiştir.
| Madde | S° (J/mol·K) |
| C (s, grafit) | 5,740 |
| C (s, elmas) | 2,38 |
| CO (g) | 197,7 |
| CO2 (g) | 213,8 |
| CH4 (g) | 186,3 |
| C2H4 (g) | 219,5 |
| C2H6 (g) | 229,5 |
| CH3OH (l) | 126,8 |
| C2H5OH (l) | 160,7 |
| H2 (g) | 130,57 |
| H (g) | 114,6 |
| H2O (g) | 188,71 |
| H2O (l) | 69,91 |
| HCI (g) | 186,8 |
| H2S (g) | 205,7 |
| O2 (g) | 205,03 |
ΔS°’nin belirlenmesi
1 mol gaz halindeki H2O'nun 1 mol sıvı H2O'ya dönüştüğü suyun yoğunlaşmasını düşünün.
Reaksiyon için standart entropi değişiklikleri (ΔS°rxn) standart molar entropiler ve stokiyometrik katsayılar kullanılarak hesaplanır.
Bu faz geçişi (yoğuşma) için beklendiği gibi ΔS°rxn için değeri negatiftir.
İkinci bir örnek olarak, metanolün yanmasını düşünün, CH3OH:
Aynı prosedür, reaksiyonun standart entropi değişimini hesaplamak için takip edilir:
Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Chapter 16.2: The Second and Third Law of Thermodynamics.
JoVE Hakkında
Telif Hakkı © 2020 MyJove Corporation. Tüm hakları saklıdır