Separação de Misturas por Precipitação

Overview

Fonte: Laboratório da Dra.

A maioria das amostras de interesse são misturas de muitos componentes diferentes. A preparação da amostra, um passo fundamental no processo analítico, remove interferências que podem afetar a análise. Como tal, desenvolver técnicas de separação é um importante esforço não só na academia, mas também na indústria.

Uma maneira de separar misturas é usar suas propriedades de solubilidade. Neste curto artigo, lidaremos com soluções aquosas. A solubilidade de um composto de juros depende (1) da força iônica da solução, (2) pH e (3) temperatura. Manipulando com esses três fatores, uma condição em que o composto é insolúvel pode ser usada para remover o composto de juros do resto da amostra. ¹

Procedure

1. Precipitação de CaCO₃

Prepare 5 mL de 1 M CaCl₂.
Prepare 5 mL 1 M Na₂CO₃.
Em um pequeno tubo de centrífuga (1,5 mL), adicione 750 μL de CaCl₂ e 750 μL de Na₂CO₃.
Espere 2 minutos para que a reação ocorra. A solução deve ficar nublada.
Centrifugar a mistura a 10.000 × g por 5 min.
Decantar o supernatante.
Adicione 1 mL de água fria à pelota.
Resuspend a...

Results

O equilíbrio da solubilidade é empregado em muitos processos de purificação. O cálcio pode ser removido da água usando carbonato de sódio. O produto solubilidade(K_sp) de CaCO₃ é de 4,8 × 10^-9. Misturando 1 M de CaCl₂ e 1 M de Na₂CO₃ produzido CaCO₃ precipitado. O precipitado foi separado do resto da solução usando centrifugação.

A caseína (proteína-chave no leite) tem um ponto isoelétrico no...

Application and Summary

Reações de precipitação são aplicadas a muitos processos de preparação de amostras. Como mencionado anteriormente, eles podem ser usados para remover sais ou íons específicos, dependendo de seu equilíbrio de solubilidade. Eles também podem ser usados para remover proteínas e outras biomoléculas de misturas.

A recristalização é frequentemente empregada para purificar ainda mais os sólidos. Este processo remove impurezas presas dentro do sólido. Entre outros, a recristalizaçã...

References

Kotz, J., Treichel, P., Townsend, J. Chemistry and Chemical Reactivity. 8^th ed. Brooks/Cole, Belmont, CA (2012).
Arakawa, T., Timasheff, S.N. Mechanism of Protein Salting In and Salting Out by Divalent Cation Salts: Balance between Hydration and Salt Binding. Biochemistry. 23, 5912-5923 (1984).