Separación de mezclas por precipitación

Overview

Fuente: Laboratorio de la Dr. Ana J. García-Sáez, Universidad de Tübingen

Mayoría de las muestras de interés es mezclas de muchos componentes diferentes. Preparación de la muestra, un paso clave en el proceso de análisis, elimina interferencias que pueden afectar el análisis. Como tal, desarrollando técnicas de separación es un esfuerzo importante no sólo en el ámbito académico, sino también en la industria.

Una forma de separar mezclas es utilizar sus propiedades de solubilidad. En este breve documento, se tratará con soluciones acuosas. La solubilidad de un compuesto de interés depende de la fuerza (1) iónica de la solución, (2) pH y temperatura (3). Mediante la manipulación de estos tres factores, una condición en la que el compuesto es insoluble puede utilizarse para eliminar el compuesto de interés del resto de la muestra. ¹

Procedure

1. precipitación de CaCO₃

Preparar 5 mL de 1 M de CaCl₂.
Prepare 5 mL M 1 Na₂CO₃.
En un tubo de centrífuga pequeña (1,5 mL), añadir 750 μl de CaCl₂ y 750 μl de Na₂CO₃.
Esperar 2 minutos para la reacción ocurrir. La solución debe resultar turbia.
Centrifugar la mezcla a 10.000 x g durante 5 minutos.
Decantar el sobrenadante.
Añadir 1 mL de agua fría a la pelotilla.<...

Results

Equilibrios de solubilidad se emplea en muchos procesos de purificación. Calcio puede removerse del agua con carbonato de sodio. El producto de solubilidad (K_sp) de CaCO₃ es 4,8 x 10^-9. Mezcla de 1 M de CaCl₂ y 1 M de Na₂CO₃ produce precipitado de CaCO₃ . El precipitado fue separado del resto de la solución mediante centrifugación.

Caseína (una proteína clave en la leche) tiene un punto isoeléctrico a...

Application and Summary

Reacciones de precipitación se aplican a muchos procesos de preparación de la muestra. Como se mencionó anteriormente, puede utilizarse para eliminar sales o iones específicos dependiendo de sus equilibrios de solubilidad. También puede utilizarse para quitar las proteínas y otras biomoléculas de mezclas.

La recristalización se emplea a menudo para purificar aún más sólidos. Este proceso elimina las impurezas atrapadas dentro del sólido. Entre otros, la recristalización puede util...

References

Kotz, J., Treichel, P., Townsend, J. Chemistry and Chemical Reactivity. 8^th ed. Brooks/Cole, Belmont, CA (2012).
Arakawa, T., Timasheff, S.N. Mechanism of Protein Salting In and Salting Out by Divalent Cation Salts: Balance between Hydration and Salt Binding. Biochemistry. 23, 5912-5923 (1984).