المخاليط هي المواد التي تتكون بكميات متفاوتة من نوعين أو أكثر من الجزيئات أو الذرات. الرمل الممزوج ببرادة حديد وعصير الليمون كلاهما أمثلة للمخاليط. يمكن تصنيف المخاليط إلى نوعين غير متجانسة ومتجانسة.

في المخاليط غير المتجانسة،المكونات موزعة بشكل غير متساو ومن ثم فهم لا يعرضون تكوين موحد. في المقابل،المخاليط المتجانسة لديها تركيبة موحدة. على سبيل المثال،عصير الليمون هو خليط متجانس من عصير الليمون والسكروز والماء.

كل قطرة من عصير الليمون مذاقها لا يتغير بسبب التوزيع الموحد لمكوناته. المحلول عبارة عن خليط متجانس من مادتين رئيسيتين المذاب والمذيب. المذيب موجود بكمية أكبر من المذاب.

على سبيل المثال،في عصير الليمون الماء هو المذيب،وعصير الليمون والسكروز مذابات. في المحلول،المذاب والمذيب يمكن أن يكونا في أي حالة من المادة:صلبة،سائلة،أو غازية. حالة المحلول هي نفسها كحالة المذيب.

المحلول نفسه هو مرحلة"مفردة،بغض النظر عن حالات المذيب والمذابات. على سبيل المثال،الصودا هي محلول سائل يحتوي على ثاني أكسيد الكربون الغازي والسكروز الصلب مذاب في الماء. عندما يكون المذيب ماء،يسمى المحلول مائي.

عصير الليمون والصودا كلاهما مثالان على المحاليل المائية. عند تشكيل المحلول, المذاب والمذيب لايتفاعلا كيميائيا مع بعضها البعض. بدلا من ذلك،ببساطة يعاد توزيع الجسيمات،بواسطة جزيئات المذيب الفردية،لتحيط بجسيمات المذاب وتتفاعل معاًمن خلال قوى الجذب.

في حالة وجود محلول مائي،تسمى عملية الذوبان بالترطيب. بشكل عام،تفاعل المذاب مع أي مذيب يسمى الذوبان.