Mischungen sind Stoffe, die zusammengesetzt sind aus unterschiedlicher Mengen von zwei oder mehr Arten von Molekülen oder Atomen. Sand gemischt mit Eisenspänen und Limonade sind beides Beispiele für Mischungen. Mischungen können in zwei Typen kategorisiert werden heterogen und homogen.

In heterogenen Mischungen sind die Komponenten ungleichmäßig verteilt;daher weisen sie keine einheitliche Zusammensetzung auf. Im Gegensatz dazu haben homogene Mischungen eine einheitliche Zusammensetzung. Zum Beispiel ist Limonade eine homogene Mischung aus Zitronensaft, Saccharose und Wasser.

Jeder Tropfen Limonade schmeckt gleich aufgrund der gleichmäßigen Verteilung seiner Bestandteile. Eine Lösung ist eine homogene Mischung aus zwei Hauptsubstanzen den gelösten Stoff und das Lösungsmittel. Das Lösungsmittel ist in größerer Menge vorhanden als der gelöste Stoff.

In Limonade beispielsweise ist Wasser das Lösungsmittel, und Zitronensaft und Saccharose sind die gelösten Stoffe. Bei einer Lösung kann der gelöste Stoff und das Lösungsmittel sich in jedem Aggregatzustand befinden:fest, flüssig oder gasförmig. Der Zustand der Lösung ist derselbe als der Zustand des Lösungsmittels.

Die Lösung selbst ist eine einzige Phase"unabhängig von den Zuständen des Lösungsmittels und der gelösten Stoffe. Zum Beispiel ist Soda eine flüssige Lösung, dass gasförmiges Kohlendioxid und feste in Wasser gelöste Saccharose enthält. Wenn das Lösungsmittel Wasser ist, wird die Lösung als wässrig bezeichnet.

Limonade und Soda sind beides Beispiele für wässrige Lösungen. Bei der Bildung einer Lösung reagieren der gelöste Stoff und das Lösungsmittel nicht chemisch miteinander. Stattdessen sind die Teilchen einfach als einzelne fein verteilte Partikel umverteilt, die die gelösten Teilchen umgeben und durch anziehende Kräfte wechselwirken.

Im Falle einer wässrigen Lösung, nennt man den Auflösungsprozess Hydratation. Im Allgemeinen wird die Wechselwirkung eines gelösten Stoffes mit einem beliebigen Lösungsmittel Solvatation genannt.