可以将用于根据反应物浓度和速率常数 确定反应速率的速率定律 转换为表明反 应速率依赖于反应物浓度和 时间的速率定律。这些速率定律可以用来研究 反应物消耗的速度有多慢或多快，或者需要多少时间才能达到 反应物浓度的一半。首先，看一下微分 速率定律，它将反应速率 表示为特定时间间隔内 反应物浓度的变化。积分该定律可得到积分速率定律，它利用反应物初始浓度 与特定时间后浓度 之间的关系 来表示反应速率。积分速率定律取决于 总反应级数，因此，对于每种反应类型都是不同的。但是，无论总级数如何，所有积分速率定律都采用 具有不同 y、m、x 和 b 分量的标准线性方程式的形式，并且可以绘制成 一条直线。在零级积分速率定律中，_t 是时刻 t 时的反应物浓度，k 是速率常数，t 是时间，_0 是初始反应物浓度。对于零级反应，将反应物浓度作为时间函数绘图 会生成一条直线。斜率是速率常数的负值，y 截距是初始反应物浓度。在一级反应中，将反应物浓度的自然对数 作为时间函数绘图 会给出一条直线。斜率对应于速率常数的负值，而 y 截距给出 初始反应物浓度的自然对数。根据二级积分速率定律，反应物浓度的倒数 与时间的关系曲线为一条直线。斜率等于速率常数，y 截距表示 初始反应物浓度的倒数。通过绘制不同的积分速率定律，可以使用实验动力学数据 确定总反应级数。只有带有线性图的绘图 对应正确的总反应级数。随后的分析可确定 速率常数以及任何给定时刻的反应物浓度。