通过评估可逆反应的反应商 (Q) ，可以方便地评估其状态。 对于 m A + n B ⇌ x C + y D 描述的可逆反应，反应商直接从平衡方程 AS 的化学式测定中导出

其中，下标 c 表示表达式中使用摩尔浓度。 如果反应物和生成物是气态的，则可以使用分压类似地导出反应商：

请注意，上述反应商方程式是对更严格的表达式的简化，这些表达式使用相对值表示浓度和压力，而不是绝对值。 这些相对浓度和压力值是无量纲的 (它们没有单位) ；因此，反应商也是如此。

当反应走向平衡时， Q 的数值会有所不同；因此， Q 的数值可以作为反应状态的有用指标。 为了说明这一点，请考虑二氧化硫的氧化：

这里可能有两种不同的实验场景，其中一种是由反应物， SO₂ 和 O₂ 的混合物引发的，另一种是由生成物， SO₃开始的。 对于仅以反应物混合物开始的反应， Q 最初等于零：

随着反应朝着正向平衡的方向发展，反应物浓度下降 (分母Q_C也是如此) ，生成物浓度增加 (分子Q_C也是如此) ，反应商随之增加。 当达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变，质量控制的值也是如此。

如果反应开始时仅存在生成物，则最初Q_C未定义值 (不可测量的大或无限) ：

在这种情况下，反应朝着相反方向走向平衡。 生成物浓度和分子 Q_C随着时间的推移而下降，反应物浓度和分母 Q _C增加，反应商随之下降，直到它在平衡状态保持不变。 平衡系统显示的Q的常量值称为平衡常数 K ：

评估反应商

根据该方程：

当在 25 °C 条件下将 0.10 mol NO2 添加到 1.0-L 瓶中时，浓度会发生变化，使在平衡状态下， [NO₂] = 0.016 M ， [N₂O₄] = 0.042 M。 在形成任何生成物之前， [NO₂] = 0.10 M ， [N₂O₄] = 0 M。 因此，

平衡时，

本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第 13.2 节：平衡常数。