eine allgemeine Gleichung verwendet. die Differenz zwischen der Summe der Standardenthalpien der Bildung der Produkte und der Summe der Standardbildungsenthalpien der Reaktanten findet, und Betrachten Sie die Verbrennung von 2 Mol Acetylengas mit 5 Mol Sauerstoffgas zur Bildung von 4 Mol Kohlendioxid-Gas und 2 Mol Wasserdampf unter Standardbedingungen. der vierfachen Bildungsenthalpie von Kohlenstoffdioxid-Gas und zwei Mal die Enthalpie der Bildung von Wasserdampf, minus der Summe der zweifachen-Bildungsenthalpie von Sauerstoffgas.

Die Enthalpie-Gleichung ergibt sich aus der Kombination zweier Konzepte:der Standardbildungsenthalpie und dem Hess'schem Gesetz. der Bildung der Produkte;die Bildung von Kohlenstoffdioxid aus Kohlenstoff und Sauerstoff Gleichung 1, und die Bildung von Wasser aus Wasserstoff und Sauerstoff Gleichung 2. und Wasser sind 393, 5 Kilojoule und 241, 8 Kilojoule.

Da bei der Verbrennung 4 Mol Kohlenstoffdioxid entstehen, der Bildung von Kohlendioxid mal 4, Bei der Verbrennung entstehen auch 2 Mol Wasser, die Standardenthalpie der Wasserbildung mal 2, was einem Minus von 483, 6 Kilojoule entspricht. Dies ergibt 2058 Kilojoule als Netto-Enthalpie der Bildung der Produkte. in Kohlenstoff und Wasserstoff Gleichung 3.

der Bildungsenthalpie des Reaktanten und damit ist seinem Enthalpiewert von 227, 4 Kilojoule ein negatives Vorzeichen vorangestellt, was sich auch in der Enthalpiegleichung zeigt. Weil bei der Reaktion 2 Mol Acetylen verbraucht werden, ist delta H3 das Negative der Standardenthalpie der Bildung von Acetylen mal 2, was einem Negativwert von 453, 4 Kilojoule entspricht. Die Standardbildungsenthalpie von Sauerstoff ist Null.

der Bildung der Reaktanten 453, 4 negative Kilojoule. Erinnern Sie sich an das Hess'sche Gesetz, wenn eine Ein-Schritt-Reaktion in die Gleichung, ergibt die Enthalpie der Reaktion 2511 negative Kilojoule.