10.10 : Potentiometrische Titration: Übersicht

Die potentiometrische Titration ist eine quantitative Analysetechnik, die die Konzentration eines Analyten durch Messen der Potentialdifferenz zwischen den beiden Elektroden in der Lösung bestimmt. Der Endpunkt einer potentiometrischen Titration ist der Punkt, an dem sich die Potentialdifferenz signifikant ändert. Er tritt ein, wenn die stöchiometrische Reaktion zwischen dem Analyten und dem Titriermittel abgeschlossen ist. Der Endpunkt wird normalerweise grafisch bestimmt, indem die gemessene Potentialdifferenz als Funktion des Volumens des zugegebenen Titriermittels aufgetragen wird. Das resultierende Diagramm wird als Titrationskurve bezeichnet. Die Ableitungskurven werden durch das Ermitteln der Ableitung der Titrationskurve in Bezug auf das hinzugefügte Volumen des Titranten erhalten. Sie helfen dabei, den Endpunkt genauer zu identifizieren. Die Ableitungskurve weist am Endpunkt normalerweise einen Maximal- oder Minimalpunkt auf, wodurch eine genauere Endpunktbestimmung möglich ist. Die potentiometrische Titration ist äußerst vielseitig und kann für Säure-Base-, Fällungs-, komplexometrische oder Redoxreaktionen verwendet werden. Bei Säure-Base-Titrationen werden normalerweise Glaselektroden verwendet, um den pH-Wert im Verhältnis zum Titriermittelvolumen zu messen.

Im Gegensatz dazu werden bei Fällungstitrationen ionenselektive Elektroden verwendet, die so konzipiert sind, dass sie selektiv auf ein bestimmtes Ion in der Lösung reagieren. Bei Redoxtitrationen werden dagegen inerte Metallelektroden wie Platin verwendet, und die Titrationskurve hilft bei der Auswahl eines geeigneten visuellen Indikators für den Titrationsprozess. Bei komplexometrischen Titrationen werden ionenselektive Elektroden verwendet, um Änderungen der Metallionenkonzentration durch Zugabe von EDTA aufzuzeichnen.