10.10 : Titrage potentiométrique : présentation

Le titrage potentiométrique est une technique d'analyse quantitative qui détermine la concentration d'un analyte en mesurant la différence de potentiel entre les deux électrodes de la solution. Le point final d'un titrage potentiométrique est le point auquel il y a un changement significatif de la différence de potentiel. Il se produit lorsque la réaction stœchiométrique entre l'analyte et le titrant est terminée. Le point final est généralement déterminé graphiquement en traçant la différence de potentiel mesurée en fonction du volume de titrant ajouté. Le graphique obtenu est appelé courbe de titrage. Les courbes dérivées sont obtenues en traçant la dérivée de la courbe de titrage par rapport au volume de titrant ajouté. Elles permettent d'identifier le point final avec plus de précision. La courbe dérivée présente généralement un point maximum ou minimum au point final, ce qui permet une détermination plus précise du point final. Le titrage potentiométrique est très polyvalent et peut être utilisé pour les réactions acide-base, de précipitation, complexométriques ou redox. Les titrages acide-base utilisent généralement des électrodes en verre pour mesurer le pH par rapport au volume de titrant.

En revanche, les titrages par précipitation utilisent des électrodes sélectives d'ions conçues pour répondre de manière sélective à un ion particulier dans la solution. Les titrages redox, en revanche, utilisent des électrodes métalliques inertes comme le platine, et la courbe de titrage aide à sélectionner un indicateur visuel approprié pour le processus de titrage. Les titrages complexométriques utilisent des électrodes sélectives d'ions pour enregistrer les changements de concentration en ions métalliques en ajoutant de l'EDTA.