Die Autoren haben keine Bestätigungen.

Achtung: Es gibt zwei giftige Chemikalien, Methanol und Ethylenglykol, die in diesen Experimenten verwendet. Methanol kann in den menschlichen Körper verstoffwechselt werden Formaldehyd zu erzeugen, und dann in Ameisensäure oder Formiatsalz. Diese Substanzen sind giftig für das Zentralnervensystem und kann sogar zum Tod führen. Ethylenglycol kann oxidiert werden Säure zu Glycolsäure, der dann in Oxalsäure drehen kann. Dies kann Nierenversagen und zum Tod führen. Sie nicht, diese Chemikalien zu trinken. Sofort einen Arzt aufsuchen, wenn sich ein Unfall ereignet. 1. Das Kühlsystem HINWEIS: Es ist sehr schwierig, die Sole zu halten, bei -18 ° C oder so, wenn die Umgebungstemperatur in etwa bei Raumtemperatur ist. Es ist wichtig, dass die Tanks, die Ethylenglykol und Sole sind gut isoliert und von einer angemessenen Größe Speicherung überschüssigen Stromverbrauch zu vermeiden und eine optimale Systemleistung sicherzustellen. Es wird empfohlen, dass die Tankgröße nicht mehr als 30 L. nicht überschreitet <ol><li> Bereiten Sie die sekundären Kühlflüssigkeit <ol><li> Gießen Sie 1 l Ethylenglykol in den sekundären Kühltank, Tank A (Basis: 400 mm × 200 mm, Höhe: 350 mm). In etwa ,6-,65 L (600-650 g) Wasser zu Tank A. </li><li> Wiederholen Sie Schritt 1.1.1 mehrere Male, bis es genügend Flüssigkeit in Tank A (25 L). </li><li> Rühren Sie die Flüssigkeit, so dass die Flüssigkeit homogen ist. </li><li> Einschalten der beiden Pumpen in Tank A in den Vollleistungseinstellung (2500 L / h). Stellen Sie sicher, dass alle Blasen in den Wärmetauschern gefangen und Leitungen freigesetzt. </li><li> Schalten Sie die Pumpe zu beobachten, wenn alle Blasen freigesetzt werden. Wenn nicht, wiederholen Sie Schritt 1.1.4. </li></ol></li><li> Herstellung der Sole HINWEIS: In diesem Beispiel werden 22 Gew% Kochsalzlösung wird hergestellt. Wenn andere Konzentrationen erforderlich sind, die zugegebene Masse des Salzes sollte auch entsprechend geändert werden. Die Referenzsolekonzentration und Dichtewerte finden Sie auf Seite D-257 von der 64. Auflage (1983) von th findene CRC Handbook of Chemistry and Physics 46. <ol><li> In 4 kg Wasser in einen 5-L-Plastikbecher. </li><li> Maßnahme 1 kg NaCl Salz auf einer elektronischen Waage und gießen dieses Salz in den Becher mit dem Wasser. </li><li> Rühren Sie die Mischung , bis die Lösung klar ist (dh, es gibt keine Salzpartikel oder Wasserblasen sichtbar in der Lösung). </li><li> Nehmen Sie eine Probe, ~ 10 ml, der Lösung, die eine 10-ml-Spritze. </li><li> Spritzen Sie die Flüssigkeit in das U-Rohr-Dichtemessgerät. </li><li> Prüfen Sie, ob Luftblasen in der Röhre. Wenn es welche gibt, injizieren mehr Flüssigkeit, sie drücken aus. </li><li> Drücken Sie auf &quot;Quick Settings&quot; und wählen Sie &quot;Dichte Temperatur.&quot; Typ in 20 ° C ein und drücken Sie &quot;OK&quot;. Die Dichtemessgerät misst nun die Flüssigkeitsdichte bei dieser Temperatur. </li><li> Drücken Sie starten und auf das Ergebnis warten. </li><li> Vergleichen Sie die Dichtewert mit 1164,00 kg / m 3. </li><li> Fügen Sie mehr Salz, wenn der Wert unter dem VERGLEICH istn Dichte. Fügen Sie Wasser, wenn aus anderen Gründen. </li><li> Wiederholen Sie die Schritte 1.2.3-1.2.10 , bis die Flüssigkeitsdichte korrekt (1164,00 kg / m 3). </li><li> Gießen Sie diese Lösung in einen größeren Behälter, Container A. </li><li> Führen Sie die Schritte 1.2.1-1.2.12 35-40 l Kochsalzlösung zu machen und setzen Container A in eine Gefriertruhe bei -40 ° C. Halten Sie die Sole dort für 48-72 h, bis seine Temperatur erreicht -19,18 ° C (Gefrierpunkt dieser 22 Gew% Sole). </li></ol></li></ol> 2. Herstellung des Eis für den injizierenden und Waschwasser <ol><li> Bereiten Sie Eis für das Einspritzen von Wasser <ol><li> Gießen Sie 1 l Wasser in einen kleinen Behälter (200 × 200 × 50 mm). </li><li> Wiederholen Sie Schritt 2.1.1 mit einem anderen Behälter und legen die beiden Behälter in der Gefriertruhe bei -40 ° C. </li><li> Halten sie in den Gefrierschrank für 10 h oder mehr, um sicherzustellen, dass das gesamte Wasser gefroren ist. </li></ol></li><li> Bereiten Sie das Eis Shell Waschwasser <ol><li> Füllen Sie einen 5-Liter-Becher mit 5 l Wasser. </li><li> Füllen Sie einen 2-Liter-Becher mit 2 l Wasser. </li><li> Platzieren Beide Becher in die Gefriertruhe bei -40 ° C für 8-10 h, so daß eine dicke Schale aus Eis Umwickeln ungefrorenen Wasser ist. </li><li> Verwenden Sie ein Hochgeschwindigkeits-Wasserstrahl mit einer Geschwindigkeit von 3-5 m / s aus dem Hahn einen 3-cm Durchmesser Loch an der Spitze des Eis-Shell zu öffnen. </li><li> Lassen Sie das Wasser im Inneren des Eis-Shell. </li><li> Legen Sie die beiden Becher zurück in den Gefrierschrank. </li><li> Wenn die Masse des Eises Schale nicht erreicht 3 kg und 1 kg für die beiden Bechergläser bzw. wiederholen Sie die Schritte 2.2.1-2.2.5, aber die Becher halten in den Gefrierschrank länger in Schritt 2.2.3. Die beiden Bechergläser sollten nun in der Lage sein, zu enthalten 2 l und 1 l Wasser, beziehungsweise. </li></ol></li></ol> 3. Wasser Einleitung Position und die Rheologie Kontrollexperiment <ol><li> Führen Wasser an der Oberfläche Sole <ol><li> Dekantieren 2 l 22 Gew% Kaltsole aus Behälter A in dieAluminium Eimer der Eismaschine und Schalter an der Kühleinheit. </li><li> Messen der Temperatur der Sole mit einem Thermometer / Thermoelement (entweder K-Typ- oder T-Typ sind geeignet). Tragen Sie auf das Experiment, wenn die Sole ist -15 ° C oder niedriger. </li><li> Füllen Sie die 100-ml-Glasspritze mit Leitungswasser bei Raumtemperatur. Bringen Sie ein 2-mm Innendurchmesser, 1 mm dick und 1 m langen Silikonschlauch auf die Spitze der Spritze. </li><li> Platzieren Sie die Spritze an einer bestimmten Position, so dass es einen Kopf zwischen dem Wasser in der Spritze und dem Ausgang der Silikonschlauch. Der hydrostatische Druck wird das Wasser aus dem Schlauch quetschen. </li><li> Unterzutauchen eine gewisse Länge des Silikonschlauch, typischerweise 70 cm, in die Salzlösung. </li><li> Stellen Sie die relative Position zwischen der Spritze und dem Rohrausgang, so dass der hydrostatische Druck groß genug ist, damit das Wasser die Spritze zu verlassen. Wenn das Rohr verstopft ist, erhöhen Sie den Kopf durch die Spritze in eine höhere vertikale Position erhebend, until der hydrostatische Druck der Schubspannung innerhalb der Röhre zu überwinden. </li><li> Halten Sie die Rohrausgang etwa 1 cm oder weniger über die Sole Oberfläche. </li><li> Stellen Sie die Länge des Tauchrohr und die Spritze Höhe der Wasseraustrittstemperatur lassen und Flussrate zu steuern, um zu bestimmen, wie viel Eis gemacht werden kann oder wie viel Mischen der Salzoberfläche tritt an. Das Einfrieren Phänomen sollte nun an der Soleoberfläche beobachtet werden. Siehe Referenz 45 für die weitere Richtung. </li></ol></li><li> Führen Sie Wasser durch die Sole <ol><li> Wiederholen Sie die Schritte 3.1.1-3.1.6. </li><li> Halten Sie die Rohrausgang in der Sole, vorzugsweise am Boden des Behälters. </li><li> Die Länge des Tauchrohres und die Spritze Höhe. </li><li> Den Winkel des Rohrausgang der Rheologie der Strömung zu steuern. </li><li> Wiederholen Sie die Schritte 3.2.3-3.2.4 die besten gekoppelt Fluss Rheologie zu finden und Flussrate, die die meiste Eis produzieren kann. </li></ol></li></ol><ol><li> Machen Eis <ol><li> Wenn Blasen in den Rohren sind, wechseln Sie auf die beiden Pumpen im Inneren Tank A die Blasen aus dem Glykol-Kreislauf-System zu lösen, und dann die Pumpen abschalten. </li><li> Schalten Sie die drei Kühleinheiten und lassen Sie sie für 10-16 h laufen die Ethylenglykol-Lösungen abzukühlen. </li><li> Messung der Ethylenglykollösung mit einem Thermometer / Thermoelement. Die Glykoltemperatur sollte bei etwa -25 ° C sein. </li><li> Messen Sie die Temperatur der Sole in Behälter A sicherstellen, dass es bei -19 ° C ist, bevor Sie fortfahren 4.1.5 Schritt. </li><li> Füllen Sie den Soletank, Tank-B, mit etwa 30 l Kochsalzlösung aus Behälter A und Schalter an den beiden Pumpen in Behälter A. </li><li> Messen Sie die Temperatur des Glykol in Behälter A. Wenn es kälter als -19 ° C ist, schalten Sie ein oder mehrere Kühleinheiten, die die Ausfällung von Eispartikeln außerhalb der Wärmetauscher zu verhindern in-Behälter B. Wenn die Temperatur wärmer ist als die erwartete Soletemperatur, schalten Sie alle drei Kühleinheiten. Führen Sie das Experiment bei -17 ° C bis -19 ° C. </li><li> Legen Sie die beiden premade Eisblöcke aus Schritt 2.1 in dem isolierten 5-l-Becher, Behälter B, und gießen Sie ungefähr 3 l Wasser in den Becher. </li><li> Messen Sie die Wassertemperatur und hält sie bei 2 ° C durch die Mischung zwischen den Experimenten gerührt, wenn die Temperatur steigt. </li><li> Füllen Sie das Glas Spritze mit 100 ml der 2 ° C Wasser. </li><li> Gelten 5-10 ml Methanol zu dem Glasfenster der Behälter B Kondensation und die Bildung von Eis zu verhindern. </li><li> Injizieren das Wasser in die Sole durch die relative Position zwischen der Spritze und Regelung des Austritts der Röhre, so dass ein konstanter hydrostatischer Druck ist und somit eine konstante Strömungsrate. Etwa 70 cm des Siliconschlauchs sollte in der Sole getaucht werden. Den Winkel der Einspritzung auf 0 °, so daß die anfängliche Wassergeschwindigkeit in der Aufwärts direction 0 m / s. HINWEIS: Die Spritze kann entweder von Hand gehalten oder an einem Stativ eingespannt. Handgehaltene ist besser geeignet, wenn die Soletemperatur kälter ist, weil es mehr Zeit in Anspruch nimmt einen Stand einzustellen, und Eis kann das Rohr blockieren. Halten die Strömungs Rheologie während des gesamten Experiments in Einklang mit einer konstanten Strömungsrate und Einspritzwinkel gewährleistet (0 °) und durch das Gefrieren Grenze etwa 3 cm über dem Rohrausgang zu halten. Nicht der Fluss lassen die Region betreten , wo es beginnt 47 turbulent zu machen. Siehe Referenz 45 für die weitere Richtung. </li><li> Sammeln Sie das Eis als 4.2 und 4.3 in Schritten beschrieben. Wiederholen Sie die Schritte 4.1.8 - 4.1.11 bei verschiedenen Soletemperaturen. </li></ol></li><li> Sammeln Sie die erzeugte Eis und schätzen , wie viel Eis produziert wird (trockene Sammlung) <ol><li> Stellen Sie einen Behälter (200 × 200 × 50 mm) auf der Skala und Null das Lesen durch Drücken der &quot;Turn On&quot; -Taste. </li><li> Verwenden Sie das Sieb, das Eis zu schaufeln und abschüttelndie Sole. </li><li> Setzen Sie dieses Eis im Behälter. Messen Sie die Masse des Eises mit der Skala. </li><li> Nachdem das Eis geschmolzen ist, verwenden Sie die 10-ml-Spritze eine Probe zu nehmen. Injizieren Sie diese Probe von Flüssigkeit in die Dichtemessgerät. </li><li> Führen Sie die Schritte 1.2.6-1.2.9. </li><li> Notieren Sie sich die Dichtewert. </li><li> Berechnen Sie die Netto-Wassermasse aus seiner Dichte (dh die Masse von Wasser in Eis umgewandelt) mit folgender Formel: <img alt="Gleichung" src="/files/ftp_upload/55014/55014eq1.jpg" /> woher <img alt="Gleichung" src="/files/ftp_upload/55014/55014eq2.jpg" /> ist die Solekonzentration Gew% und <img alt="Gleichung" src="/files/ftp_upload/55014/55014eq3.jpg" /> und <img alt="Gleichung" src="/files/ftp_upload/55014/55014eq4.jpg" /> bzw. sind die Massen von Salz und Wasser. </li></ol></li><li> Sammeln Sie die erzeugte Eis und schätzen , wie viel Eis produziert wird (wet - Sammlung) <ol><li> Füllen Sie das 5-Liter-Becher mit einem Eis-Shell (Schritt 2.2) und bei Raumtemperatur Leitungswasser. Legen Sie es zurück in den Gefrierschrank bei -40 ° C. </li><li> Dekantiert das Wasser mit dem Eismantel aus dem 5-l-Becherglas in einen 2-L-Becherglas, wenn seine Temperatur bei 0 ° C ist. Füllen Sie das 5-Liter-Becher. Halten Sie beide Becher in den Gefrierschrank. </li><li> Scoop aus dem Eis produziert in den Schritten 4.1.8 und 4.1.9 und gießen 200-500 ml Wasser aus dem 2-Liter-Becher auf das Eis, es zu waschen. Sie nicht das Sieb schütteln, bevor Sie die 0 ° C Wasser anwenden. </li><li> Schütteln Sie die Flüssigkeit in dem Sieb ab. </li><li> Wiederholen Sie die Schritte 4.2.2-4.2.7. </li></ol></li></ol>

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Heat Mass Transfer. 40, 799-816 (1997).</li><li>Bejan, A., Lorente, S. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Constructal+theory+of+generation+of+configuration+in+nature+and+engineering.">Constructal theory of generation of configuration in nature and engineering.</a> J. Appl. Phys. 100, 041301 (2006).</li><li>Bejan, A., Lorente, S., Yilbas, B. S., Sahin, A. Z. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Why+solidification+has+an+S-shaped+history.">Why solidification has an S-shaped history.</a> Sci. Rep. 3, 1711 (2013).</li><li>Lake, R. A., Lewis, E. L. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Salt+rejection+by+sea+ice+during+growth.">Salt rejection by sea ice during growth.</a> J. Geophys. Res. 75, 583-597 (1970).</li><li>Wettlaufer, J. S., Worster, M. G., Huppert, H. E. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Natural+convection+during+solidification+of+an+alloy+from+above+with+application+to+the+evolution+of+sea+ice.">Natural convection during solidification of an alloy from above with application to the evolution of sea ice.</a> J. Fluid Mech. 344, 291-316 (1997).</li><li>Paige, R. A. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Stalactite+Growth+beneath+Sea+Ice.">Stalactite Growth beneath Sea Ice.</a> Science. 167, 171-172 (1970).</li><li>Dayton, P. K., Martin, S. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Observations+of+ice+stalactites+in+McMurdo+Sound,+Antarctica.">Observations of ice stalactites in McMurdo Sound, Antarctica.</a> J. Geophys. Res. 76, 1595-1599 (1971).</li><li>Eide, L. I., Martin, S. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=The+formation+of+brine+drainage+features+in+young+sea+ice.">The formation of brine drainage features in young sea ice.</a> J. Glaciol. 14, 137-154 (1975).</li><li>Martin, S. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Ice+stalactites:+comparison+of+a+laminar+flow+theory+with+experiment.">Ice stalactites: comparison of a laminar flow theory with experiment.</a> J. Fluid Mech. 63, 51-79 (1974).</li><li>Jeffs, K., Attenborough, D. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=.">.</a> Frozen Planet: Episode 5 'Winter'. , (2011).</li><li>Fothergill, A., Berlowitz, V., Attenborough, D. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Ch.+Winter:+Life+closes+down.">Ch. Winter: Life closes down.</a> in Frozen Planet: A World Beyond Imagination. , (2011).</li><li>Yun, X., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Ice+formation+in+the+subcooled+brine+environment.">Ice formation in the subcooled brine environment.</a> Int. J. Heat Mass Transfer. 95, 198-205 (2016).</li><li>Weast, R. C. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=.">.</a> CRC Handbook of Chemistry and Physics. 64, 257-258 (1983).</li><li>Bejan, A., Lage, J. L. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=The+Prandtl+Number+Effect+on+the+Transition+in+Natural+Convection+Along+a+Vertical+Surface.">The Prandtl Number Effect on the Transition in Natural Convection Along a Vertical Surface.</a> J. Heat Transfer. 112, 787-790 (1990).</li></ol>

Die Autoren haben nichts zu offenbaren.

Der Prozess der Eiserzeugung Sole als Sekundär-Kältemittel verwendet, beinhaltet die Kombination von Wärme und Stoffübergang. Wenn die Wärmeübertragung größer ist, dann bildet sich Eis vor dem Wasser hat die Chance, mit dem Bulk-Flüssigkeit zu mischen. Es wurde beobachtet , dass bei einer Relativbewegung zwischen dem eingeführten Wasser und dem Ruhe bulk Sole (dh Einspritzen von Wasser in der Salzlösung), die Strömung des Wärmeübertragungs hilft und fördert Eis schnell zu bilden. Wenn es jedoch i...

<html> Ice - Slurries werden in großem Umfang in der Industrie verwendet, und eine besonders erfolgreiche Anwendung ist das Eis-Molchtechnik 1, 2. Im Vergleich zu dem herkömmlichen Schaum und feste Schwein, kann das Eis pig durch komplexe Topologien über eine lange Strecke fahren wegen der Schmierwirkung der flüssigen Phase und der Höhe seines Gefrierpunktes als einige der Eiskristalle 3 schmelzen, 4, 5 . Auch wenn das Schwein stecken bleibt, kann man einfach für die Eisbrei warten, um später den Reinigungsprozess schmelzen und wieder aufzunehmen. Dieses Verfahren der Rohrreinigung ist billig und einfach zu bedienen. Das Eis Fraktion spielt eine Schlüsselrolle bei der Erfüllung des Eises Schwein. Um das Eis Fraktion messen, kann man eine cafetière (Französisch Presse) verwenden , um festzustellen , ob die Eisbrei ist dick genug , um 6,&quot;&gt; 7. Eine hohe cafetière Eis - Fraktion, in der Regel 80%, ist erforderlich, wenn Eis Molch Durchführung. Neuere Forschungen auf Online - Eis Fraktion Nachweis zeigte , dass beide elektromagnetischen und Ultraschallwellen geeignet sind für den Job 8, 9, 10, 11. Das Eis Schwein wird in der Regel durch eine Kratz Eisbereiter aus einer 5 Gew% igen NaCl-Lösung (Sole) durchgeführt. Es ist auch der primäre Weg Eisbrei in der Industrie zu machen. Diese Art der Eismaschine gefriert Wasser oder Sole auf eine kalte Metalloberfläche, in der Regel eine glatte 316 Stahloberfläche und dann schert zyklisch die Eispartikel aus. Die Flüssigkeit-zu-Metall - Grenzflächen sind sehr komplex und werden von einem breiten Spektrum von Faktoren beeinflusst , die unerlässlich sind , um Eis 12 zu machen. Die Schnittstelle zwischen nicht-metallischen und Wasser kann sehr unterschiedlich sein, und ein besonders interessantes Beispiel ist Kaolinit. Die Kaolstimmter-Wasser - Grenzfläche ist besonders , weil es keine günstige Eisstruktur Angrenzend an die feste Oberfläche ist, sondern eine Schicht aus amphoteren Substratflüssigkeit, die die eisähnliche Wasserstoff-gebundenen Clustern fördert 14 auf es 13, zu bilden. Ein anderer Weg, um das Eis Schwein zu produzieren erfordert die premade Eisblöcke Zerkleinern während hochkonzentrierte Sole gleichzeitig zugegeben wird. Für dieses Verfahren kann das Kühlsystem mit einer viel höheren Verdampfungstemperatur ausgeführt werden, da kein Gefrierpunktserniedrigungs (FPD) vor der Bildung von Eis gegeben; Es ist daher effizienter aufgrund der abgesenkten Verdichtungsverhältnis und verringert Leistung für eine gegebene Kälteleistung 15, 16, 17 betrachtet. Es gibt zwei weitere Eisproduktion Methoden: Herstellung von Eis von unterkühltem Wasser und setzen Kältemittel und Wasser in direktem Kontakt <supclass = &quot;xref&quot;&gt; 18, 19. Die Kühlungs Verfahren beinhaltet die metastabilen unterkühlten Wasser störende Eisbildung und Wachstum zu generieren. Das größte Problem bei diesem Verfahren ist der unerwünschte Eisbildung, die das System blockieren kann. Der direkte Kontakt Methode wird für Eis Molch nicht geeignet betrachtet, da weder Kältemittel noch Schmieröl in der letzten Eisprodukts gewünscht werden. Die Bildung von Eis erfordert Wärme- und Stoffübertragung aufgrund der latenten Schmelzwärme in dem Prozess erzeugt wird. Es wurde zuerst von Osborn Reynolds 1874 entdeckt , dass der Transport von Wärme und Masse in Gasen stark gekoppelt sind und 20 in ähnlichen mathematischen Formeln ausgedrückt werden. Diese Arbeit bildete die Pionier Papier zum Thema Dynamik, Wärme und Stoffübertragung in Flüssigkeiten und wurde mehrmals 21 nachgedruckt, 22. Dieses Thema wurde dann durch ein StudiumReihe von anderen, von beiden analytischen und empirischen Ansätzen für Gase, Flüssigkeiten und geschmolzenes Metall 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33. Abgesehen von der Wärme- und Stoffübertragung, muss die Flüssigkeit Keimstellen, wo dendritische Eis Wachstum entwickeln können. Eine moderne Einblick in das Wachstum von Eiskristallen verwendet constructal Law, entwickelt von Adrian Bejan, zu erklären , warum Eis auf diese Weise wächst 34, 35, 36. Die Eisbildung in Salzlösung ist sehr verschieden von dem in reinem Wasser aufgrund der Existenz des Salzes. Als erstes,<html> Salz ändert die Thermodynamik des Fluids und drückt seinen Gefrierpunkt. Zweitens Salz kann in der Eis-Matrix (außer Hydrohalit, die nur bilden, wenn die Temperatur der eutektische Punkt erreicht) nicht lösen, und es ist mit dem Hauptfluid abgelehnt, wenn Eis beginnt zu wachsen. Die Ablehnung von Salz wurde in beiden Meereis und Eis im Labor 37, 38 studierte entdeckt. Da die zurückgewiesene hochkonzentrierte Salzlösung bei einer Temperatur weit unter dem Gefrierpunkt von Meerwasser ist, wie es steigt, wächst Eis an der Grenzfläche zwischen dem strömenden Sole und dem Ruhe bulk Flüssigkeit. Diese Eisstalaktiten, auch brinicles genannt, wurden zum ersten Mal in McMurdo Sound, Antarktis entdeckt und untersucht experimentell 39, 40, 41, 42. Im Jahr 2011, um die Bildung von brinicles in seiner Frozen Planet Serie BBC gefilmt&quot;xref&quot;&gt; 43, 44. In unserem Labor wurde entdeckt , dass die fließenden und ruhenden Flüssigkeiten durch Umkehren , wenn das Wasser zu einem Bad aus kalter Sole eingeführt wird, kann das Wasser in Eis 45 unter den richtigen Bedingungen zu transformieren. Es wurde festgestellt, dass der Ort, wo das Wasser eingeleitet wird, Rheologie fließen, und Soletemperatur und Konzentration sind entscheidende Faktoren beeinflussen, wie viel Eis hergestellt werden. Das übergeordnete Ziel dieser Studie ist es zu untersuchen, ob eine Eismaschine durch diesen Mechanismus entwickelt werden können, um Eisbrei erzeugen, wenn man bedenkt, dass die erhöhte Verdampfungstemperatur und die hohe Rate der Flüssigkeit-zu-Flüssigkeit-Wärmeübertragung, um die Effizienz der Energienutzung verbessern können. Dieser Artikel Aktien wesentliche Aspekte des Experiments.

<table><tbody><tr><td>DMA 4500 M</td><td>Anton Paar</td><td>81546022</td><td>Density Metre</td></tr><tr><td>GELATO Chef 2200</td><td>magimix</td><td>0036500504R13</td><td>Ice Cream Maker</td></tr><tr><td>280D</td><td>FREEZE MASTER</td><td>241-1441</td><td>Pipe Freezer</td></tr><tr><td>M17.5X2</td><td>BLUE ICE MACHINES</td><td>GK924</td><td>Slushy Puppy Machine</td></tr><tr><td>HH68K</td><td>OMEGA</td><td>140045</td><td>Thermometer</td></tr><tr><td>OHAUS</td><td>TS4KW</td><td>1324</td><td>Scale</td></tr><tr><td>ZFC321WA/BNI225</td><td>ZANUSSI</td><td>920672574-00</td><td>Freezer</td></tr><tr><td>EIS Heater Matrix</td><td>Vauxhall</td><td>214720041</td><td>Heat Exchanger</td></tr><tr><td>2500LPH</td><td>JBA</td><td>AP-2500</td><td>Pump</td></tr><tr><td>Glass syringe</td><td>FORTUNA Optima</td><td></td><td>100 mL</td></tr><tr><td>OAT concentrated coolant</td><td>wilko</td><td>P30409014</td><td>Ethylene Glycol</td></tr><tr><td>pure dried vacuum salt</td><td>INEOS Enterprise</td><td>1433324</td><td>NaCl Salt</td></tr><tr><td>Methylated Spirits</td><td>Barrettine</td><td>1170</td><td>Methanol&amp;nbsp;</td></tr></tbody></table>

ice generation and the heat and mass transfer phenomena of introducing water to a cold bath of brine

Wir zeigen, ein Verfahren zur Untersuchung der Wärme- und Massenübertragung und der Gefrier Phänomene in einer unterkühlten Salzlösung Umwelt. Unser Experiment zeigte, dass unter den richtigen Bedingungen kann Eis hergestellt werden, wenn Wasser in einem Bad von kalter Sole eingebracht wird. Um Eis Form, zusätzlich zu den mit der Sole und Wasser-Mischung, die Geschwindigkeit der Wärmeübertragung machen muss, dass der Massentransfer umgehen. Wenn Wasser in Form von winzigen Tröpfchen an den Soleoberfläche eingeführt wurde, ist die Art der Wärme- und Stoffaustausch durch Diffusion. Der Auftrieb verhindert, dass Wasser von unten mit dem Sole Mischen, aber das Eis dicker wächst, es verlangsamt die Geschwindigkeit der Wärmeübertragung nach unten, so dass Eis schwieriger als Ergebnis zu wachsen. Wenn Wasser in der Salzlösung in der Form eines Fluss eingeführt werden eine Reihe von Faktoren ab, wie viel Eis bilden kann, zu beeinflussen, zu finden. Brine Temperatur und Konzentration, die die treibenden Kräfte der Wärme- und Stoffübertragung sind, können jeweils beeinflussen das Wasser-zu-Eis Umwandlung RatiO; niedrigere Badtemperaturen und Solekonzentrationen ermutigen, mehr Eis zu bilden. Die Strömung Rheologie, die direkt sowohl die Wärme- und Stoffübergangskoeffizienten beeinflussen können, ist auch ein wichtiger Faktor. Außerdem ändert sich die Strömungs Rheologie, die Kontaktfläche des Strömungs mit dem Hauptfluid.

Figur 1 vergleicht die Wirkung von Wasser in den Soleoberfläche zu Wasser durch das Salzlösung injiziert eingeführt. In der &quot;Eiskappe&quot; Szenario ist das gebildete Eis solide, weil das Wasser nicht viel mit dem Bulk-Flüssigkeit mischen hat. Die Temperatur und der Dichteunterschied zwischen den beiden Fluiden erzeugt Auftriebskraft auf dem Wasser und hindert sie daran, zu vermischen. Beide Flüssigkeiten sind statisch (dh die Wärmeübertragung wesent...

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Ice Generation and the Heat and Mass Transfer Phenomena of Introducing Water to a Cold Bath of Brine

Hier stellen wir ein Protokoll die Erzeugung von Eis zu zeigen, wenn Wasser in ein kaltes Bad von Salzlake eingebracht wird, als ein sekundäres Kältemittel, bei einem Bereich von Temperaturen weit unter dem Gefrierpunkt von Wasser. Es kann zur Herstellung von Eis für die Industrie als Alternative verwendet werden.

Ice-Generation und die Wärme- und Stoffübertragung Phänomene der Einführung in Wasser zu einem Kältebad von Brine

We demonstrate a method for the study of the heat and mass transfer and of the freezing phenomena in a subcooled brine environment. Our experiment showed ...

ice-generation-heat-mass-transfer-phenomena-introducing-water-to-cold

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Engineering

Unit 1

Temperature and Heat

SCIENTISTS IN ACTION

13.8K Aufrufe.  University of Bristol.  Hier stellen wir ein Protokoll die Erzeugung von Eis zu zeigen, wenn Wasser in ein kaltes Bad von Salzlake eingebracht wird, als ein sekundäres Kältemittel, bei einem Bereich von Temperaturen weit unter dem Gefrierpunkt von Wasser. Es kann zur Herstellung von Eis für die Industrie als Alternative verwendet werden. 

Serie: Ice Generation and the Heat and Mass Transfer Phenomena of Introducing Water to a Cold Bath of Brine

Reservoir Condition Pore-scale Imaging of Multiple Fluid Phases Using X-ray Microtomography

X-ray microtomography was used to image, at a resolution of 6.6 &#181;m, the pore-scale arrangement of residual carbon dioxide ganglia in the pore-space of a carbonate rock at pressures and temperatures representative of typical formations used for CO2 storage. Chemical equilibrium between the CO2, brine and rock phases was maintained using a high pressure high temperature reactor, replicating conditions far away from the injection site. Fluid flow was controlled using high pressure high temperature syringe pumps. To maintain representative in-situ conditions within the micro-CT scanner a carbon fiber high pressure micro-CT coreholder was used. Diffusive CO2 exchange across the confining sleeve from the pore-space of the rock to the confining fluid was prevented by surrounding the core with a triple wrap of aluminum foil. Reconstructed brine contrast was modeled using a polychromatic x-ray source, and brine composition was chosen to maximize the three phase contrast between the two fluids and the rock. Flexible flow lines were used to reduce forces on the sample during image acquisition, potentially causing unwanted sample motion, a major shortcoming in previous techniques. An internal thermocouple, placed directly adjacent to the rock core, coupled with an external flexible heating wrap and a PID controller was used to maintain a constant temperature within the flow cell. Substantial amounts of CO2 were trapped, with a residual saturation of 0.203 &#177; 0.013, and the sizes of larger volume ganglia obey power law distributions, consistent with percolation theory.

We present a methodology for the imaging of multiple fluid phases at reservoir conditions by the use of x-ray microtomography. We show some representative results of capillary trapping in a carbonate rock sample.

Reservoir Zustand Pore angelegte Imaging von mehreren fluiden Phasen Mit Hilfe der Röntgenmikrotomographie

X-ray microtomography was used to image, at a resolution of 6.6 &#181;m, the pore-scale arrangement of residual carbon dioxide ganglia in the pore-space ...

Forschung

Ingenieurwesen

Experimental System of Solar Adsorption Refrigeration with Concentrated Collector

To improve the performance of solar adsorption refrigeration, an experimental system with a solar concentration collector was set up and investigated. The main components of the system were the adsorbent bed, the condenser, the evaporator, the cooling sub-system, and the solar collector. In the first step of the experiment, the vapor-saturated bed was heated by the solar radiation under closed conditions, which caused the bed temperature and pressure to increase. When the bed pressure became high enough, the bed was switched to connect to the condenser, thus water vapor flowed continually from the bed to the condenser to be liquefied. Next, the bed needed to cool down after the desorption. In the solar-shielded condition, achieved by aluminum foil, the circulating water loop was opened to the bed. With the water continually circulating in the bed, the stored heat in the bed was took out and the bed pressure decreased accordingly. When the bed pressure dropped below the saturation pressure at the evaporation temperature, the valve to the evaporator was opened. A mass of water vapor rushed into the bed and was adsorbed by the zeolite material. With the massive vaporization of the water in the evaporator, the refrigeration effect was generated finally. The experimental result has revealed that both the COP (coefficient of the performance of the system) and the SCP (specific cooling power of the system) of the SAPO-34 zeolite was greater than that of the ZSM-5 zeolite, no matter whether the adsorption time was longer or shorter. The system of the SAPO-34 zeolite generated a maximum COP of 0.169.

With solar energy as the driving force, a novel adsorption refrigeration system has been developed and experimentally investigated. Water vapor and zeolite formed the working pair of the adsorption system. This manuscript describes the setup of the experimental rig, the operation procedure, and the important results.

Experimentelles System Solar Adsorption Kühlung mit konzentrierter Sammler

To improve the performance of solar adsorption refrigeration, an experimental system with a solar concentration collector was set up and investigated. The ...

Umwelt

Dynamic Pore-scale Reservoir-condition Imaging of Reaction in Carbonates Using Synchrotron Fast Tomography

Underground storage permanence is a major concern for carbon capture and storage. Pumping CO2 into carbonate reservoirs has the potential to dissolve geologic seals and allow CO2 to escape. However, the dissolution processes at reservoir conditions are poorly understood. Thus, time-resolved experiments are needed to observe and predict the nature and rate of dissolution at the pore scale. Synchrotron fast tomography is a method of taking high-resolution time-resolved images of complex pore structures much more quickly than traditional &#181;-CT. The Diamond Lightsource Pink Beam was used to dynamically image dissolution of limestone in the presence of CO2-saturated brine at reservoir conditions. 100 scans were taken at a 6.1 &#181;m resolution over a period of 2 hours. The images were segmented and the porosity and permeability were measured using image analysis and network extraction. Porosity increased uniformly along the length of the sample; however, the rate of increase of both porosity and permeability slowed at later times.

Synchrotron fast tomography was used to dynamically image dissolution of limestone in the presence of CO2-saturated brine at reservoir conditions. 100 scans were taken at a 6.1 &#181;m resolution over a period of 2 h.

Dynamische Pore-Skala Reservoir-Zustand Abbildung von Reaktions in Karbonate mit Synchrotronstrahlung Schnelle Tomography

Underground storage permanence is a major concern for carbon capture and storage. Pumping CO2 into carbonate reservoirs has the potential to dissolve ...

Measuring Electrical Conductivity to Study the Formation of Brines Under Martian Conditions

This paper describes a protocol to design experiments to study the formation of brines under Martian conditions and monitor the process with electrical conductivity measurements. We used the Engineering Qualification Model (EQM) of Habitability: Brines, Irradiation, and Temperature (HABIT)/ExoMars 2022 instrument for the experiment setup but we provide a brief account of constructing a simple and inexpensive electrical conductivity measurement setup. The protocol serves to calibrate the electrical conductivity measurements of the salt deliquescence into brine in a simulated Martian environment. The Martian conditions of temperature (-70 &#176;C to 20 &#176;C), relative humidity (0% to 100%) and pressure (7 - 8 mbar) with carbon-dioxide atmosphere were simulated in the SpaceQ Mars simulation chamber, a facility at the Lule&#229; University of Technology, Sweden. The hydrate form of the known amount of salt accommodated between a pair of electrodes and thus the electrical conductivity measured depends predominantly on its water content and the temperature and relative humidity of the system. Electrical conductivity measurements were carried out at 1 Hz while exposing salts to a continuously increasing relative humidity (to force transitioning through various hydrates) at different Martian temperatures. For demonstration, a day-night cycle at Oxia Planum, Mars (the landing site of ExoMars 2022 mission) was recreated.

The objective of the protocol is to monitor the hydration of salts and the brine formation process. Electrical conductivity is used as the measurement technique. The experiments are performed in a simulated Martian environment of temperature, relative humidity and carbon-dioxide atmosphere.

This paper describes a protocol to design experiments to study the formation of brines under Martian conditions and monitor the process with electrical ...

Chemie

A Microfluidic Approach for the Study of Ice and Clathrate Hydrate Crystallization

An accurate mechanistic description of water crystallization is challenging and requires a few key elements: superb temperature control to allow the formation of single microscopic crystals and a suitable microscopy system coupled to the cold stage. The method described herein adds another important feature that includes exchanging solutions around ice and clathrate hydrate crystals. The described system comprises a combination of unique and home-developed instruments, including microfluidics, high-resolution cold stages, and fluorescence microscopy. The cold stage was designed for microfluidic devices and allows for the formation of micron-sized ice/hydrate crystals inside microfluidic channels and the exchange of solutions around them. The temperature resolution and stability of the cold stage is one millikelvin, which is crucial for controlling the growth of these small crystals. This diverse system is used to study the different processes of ice and hydrate crystallization and the mechanism by which the growth of these crystals is inhibited. The protocol describes how to prepare microfluidic devices, how to grow and control microscopic crystals in the microfluidic channels, and how the utilization of the flow of liquids around ice/hydrate crystals affords new insights into the crystallization of water.

The present protocol describes the crystallization of microscopic ice crystals and clathrate hydrates in microfluidic devices, enabling liquid exchange around the formed crystals. This provides unparalleled possibilities to examine the crystallization process and binding mechanisms of the inhibitors.

Ein mikrofluidischer Ansatz zur Untersuchung der Eis- und Clathrathydratkristallisation

An accurate mechanistic description of water crystallization is challenging and requires a few key elements: superb temperature control to allow the ...

Non-invasive Assessments of Subjective and Objective Recovery Characteristics Following an Exhaustive Jump Protocol

Fast recovery after strenuous exercise is important in sports and is often studied via cryotherapy applications. Cryotherapy has a significant vasoconstrictive effect, which seems to be the leading factor in its effectiveness. The resulting enhanced recovery can be measured by using both objective and subjective parameters. Two commonly measured subjective characteristics of recovery are delayed-onset muscle soreness (DOMS) and ratings of perceived exertion (RPE). Two important objective recovery characteristics are countermovement jump (CMJ) performance and peak power output (PPO). Here, we provide a detailed protocol to induce muscular exhaustion of the frontal thighs with a self-paced, 3 x 30 countermovement jump protocol (30-s rest between each set). This randomized controlled trial protocol explains how to perform local cryotherapy cuff application (+ 8 &#176;C for 20 min) and thermoneutral cuff application (+ 32 &#176;C for 20 min) on both thighs as two possible post-exercise recovery modalities. Finally, we provide a non-invasive protocol to measure the effects of these two recovery modalities on subjective (i.e., DOMS of both frontal thighs and RPE) and objective recovery (i.e., CMJ and PPO) characteristics 24, 48, and 72 h post-application. The advantage of this method is that it provides a tool for researchers or coaches to induce muscular exhaustion, without using any expensive devices; to implement local cooling strategies; and to measure both subjective and objective recovery, without using invasive methods. Limitations of this protocol are that the 30 s rest period between sets is very short, and the cardiovascular demand is very high. Future studies may find the assessment of maximum voluntary contractions to be a more sensitive assessment of muscular exhaustion compared to CMJs.

This protocol describes the procedure for non-invasive recovery assessments during a 72 h recovery period. This protocol induces muscular exhaustion of the frontal thighs using countermovement jumps and uses either local cold-cuff or thermoneutral-cuff application as a recovery modality.

Nicht-invasive Assessments von subjektiven und objektiven Erholungsmerkmalen nach einem erschöpfenden Sprungprotokoll

Fast recovery after strenuous exercise is important in sports and is often studied via cryotherapy applications. Cryotherapy has a significant ...

Medizin

Experimental Multiscale Methodology for Predicting Material Fouling Resistance

The buildup of fouling deposits in energy systems degrades their ability to transfer heat, reducing efficiency and causing operational issues such as localized corrosion. Each application presents its own challenges. In nuclear power generation, the buildup of CRUD (Chalk River Unidentified Deposits) induces unique, negative effects ranging from reduced heat transfer, to axial power shifting, to CRUD-induced localized corrosion (CILC), the last of which can cause sudden fuel failure. Knowledge of why CRUD forms and how to prevent its adhesion to nuclear fuel rods represents a major step towards eliminating it. This paper demonstrates a methodology to ascertain which materials may resist CRUD adhesion, thereby preventing its initiation and growth. It presents experiments targeted at multiple length scales: pool boiling (macroscale), which simulates CRUD initiation processes in a nuclear reactor, and atomic force microscope (AFM) force spectroscopy (microscale), which yields quantitative measurements of the adhesion between CRUD constituents and candidate CRUD-resistant materials. Early data from both sets of experiments show some correlation, suggesting that AFM force spectroscopy (AFM-FS) may be used to pre-screen materials for fouling resistance. So far, it appears that CRUD constituents adhere well to oxides, while carbides show both greatly reduced adhesion and no adherent CRUD in pool boiling experiments. The relationship between the AFM-FS measurements and the growth of CRUD in the pool boiling experiments may provide insight into the possible factors affecting fouling in nuclear reactors, eventually leading to its elimination.

Fouling, or corrosion product deposition, plagues numerous fields of energy production. At its core is adhesion between dissimilar materials. Understanding and controlling adhesion could reduce or eliminate fouling. This paper demonstrates pool boiling experiments (macroscale) and atomic force microscope force-spectroscopy measurements (microscale), which when in agreement, indicate fouling-resistance.

The buildup of fouling deposits in energy systems degrades their ability to transfer heat, reducing efficiency and causing operational issues such as ...

Biologie

Conducting Reactions Below Room Temperature

Source: Laboratory of Dr. Dana Lashley - College of William and Mary
Demonstration by: Matt Smith
When new bonds are formed in the course of a chemical reaction, it requires that the involved species (atoms or molecules) come in very close proximity and collide into one another. The collisions between these species are more frequent and effective the higher the speed at which these molecules are moving. A widely used rule of thumb, which has its roots in the Arrhenius equation1, states that raising the temperature by 10 K will approximately double the rate of a reaction, and raising the temperature by 20 K will quadruple the rate:
(1) <img alt="Equation 1" src="/files/ftp_upload/10224/10224eq1.jpg" />
Equation (1) is often found in its logarithmic form:
(2) <img alt="Equation 2" src="/files/ftp_upload/10224/10224eq2.jpg" />
where k is the rate of the chemical reaction, A is the frequency factor (relating to frequency of molecular collisions), Ea is the activation energy required for the reaction, R is the ideal gas constant, and T is the temperature at which the reaction is taking place.
A higher temperature therefore means a reaction is completed much faster. Nonetheless, in some cases it is desirable to carry out reactions at low temperatures, in spite of the lowering effect on the rate of the reaction. A few scenarios in this regard are elaborated upon further below.
When it is useful to run a reaction below room temperature, chemists use cooling baths to maintain a certain temperature or temperature range. Reactions are cooled down to a desired temperature by placing the reaction flask inside an appropriate cooling bath. The reagents in the reaction never come in direct contact with the chemicals in the cooling bath. The cooling bath may consist of a single cryogenic (cooling) component (such as ice, dry ice, or liquid nitrogen) or may be a mixture of the cryogenic component with a certain solvent and/or an additive salt. The purpose of the solvent is to effectively transfer temperature of the cooling agent to the reaction flask, and the purpose of the additive is to lower (or depress) the freezing point of the mixture. (Note that it is possible for a substance to be both a solvent and an additive.)

Durchführung von Reaktionen unterhalb der Raumtemperatur

Source: Laboratory of Dr. Dana Lashley - College of William and Mary
Demonstration by: Matt Smith
When new bonds are formed in the course of a chemical ...

Lehre

JoVE Science Education

Grundlagen der organischen Chemie

Quenching and Boiling

Source: Alexander S Rattner, Sanjay Adhikari, and Mahdi Nabil; Department of Mechanical and Nuclear Engineering, The Pennsylvania State University, University Park, PA
Controlled heating followed by rapid cooling is an important element of many materials processing applications. This heat-treating procedure can increase material hardness, which is important for cutting tools or surfaces in high wear environments. The rapid cooling stage is called quenching, and is often performed by immersing materials in a fluid bath (often water or oil). Quenching heat transfer can occur due to forced convection - when the action of rapidly moving material through coolant drives the heat transfer process, and due to free convection - when the reduced density of hot fluid near the material surface causes buoyancy-driven circulation and heat transfer. At high material temperatures, the coolant can boil, leading to increased heat transfer effectiveness. However, when extremely hot materials are quenched, they can be blanketed in relatively low thermal conductivity coolant vapor, leading to poor heat transfer.
In this experiment, quenching heat transfer will be measured for a heated copper cylinder, which is representative of small heat-treated parts. The transient sample temperature profile will be measured during quenching and compared with theoretical results for free convection heat transfer. Boiling phenomena will also be investigated qualitatively.

Quenching, Boiling, Convection and Nusselt Number

Abschrecken und Sieden

Source: Alexander S Rattner, Sanjay Adhikari, and Mahdi Nabil; Department of Mechanical and Nuclear Engineering, The Pennsylvania State University, ...

Maschinenbau

Working with Hot and Cold Sources

Source: Robert M. Rioux &amp; Suprita Jharimune, Pennsylvania State University, University Park, PA
Working with extreme temperatures, both high and low, is an integral part of many laboratory operations. For many, mentioning a laboratory instantly evokes the mental picture of a Bunsen burner. Bunsen burners and hot plates are used extensively in small and large operations in research laboratories and industries, thus making it necessary for all users to be aware of their safe handling procedures. Hot plates and Bunsen burners are high temperature heat sources, while low temperatures are obtained using dry ice and cryogenic liquids, such as liquid nitrogen. Both dry ice and liquid nitrogen can pose significant hazards to the user if not handled carefully.

Working with Extreme Temperatures: Hot and Cold Sources

Arbeiten mit heißen und kalten Quellen

Source: Robert M. Rioux &amp; Suprita Jharimune, Pennsylvania State University, University Park, PA
Working with extreme temperatures, both high and low, ...