Principio de le Châtelier
Visión general
Fuente: Laboratorio del Dr. Lynne O'Connell, Boston College
Cuando se alteran las condiciones de un sistema en equilibrio, el sistema responde de una manera que mantener el equilibrio. En 1888, Henri-Lewis Le Châtelier describió este fenómeno en un principio que dice, "Cuando un cambio de temperatura, presión o concentración perturba un sistema en equilibrio químico, el cambio va ser contrarrestado por una alteración en la composición de equilibrio."
Este experimento demuestra el principio de Le Châtelier en el trabajo en una reacción reversible entre el ion hierro (III) y el ion tiocianato, que produce iones de hierro (III) thiocyante:
Fe3 +(aq) + SCN– (aq) 
FeSCN2 + (aq)
La concentración de uno de los iones se altera directamente añadiendo una cantidad de una de iones a la solución o selectivamente quitar un ion de la solución a través de la formación de una sal insoluble. Las observaciones de los cambios de color indican si el equilibrio se ha desplazado para favorecer la formación de los productos o los reactantes. Además, el efecto de un cambio de temperatura en la solución de equilibrio puede observarse, que conduce a la posibilidad de concluir si la reacción es exotérmica o endotérmica.
Procedimiento
1. preparación de las soluciones de equilibrio de tiocianato de hierro (III)
- Coloque 1 gota de solución de 1 M Fe (NO3)3 en un tubo de ensayo y diluir con 2 mL de agua. Coloque 1 gota de 1 M KSCN en otro tubo de ensayo y diluir con 2 mL de agua. Estos dos tubos de ensayo sirven como controles para comparar contra los otros tubos de ensayo.
- Coloque 1 gota de solución de 1 M Fe (NO3)3 en un tubo de ensayo.
- Añadir 1 gota de KSCN de 1 M para el tubo
Resultados
Observaciones de las soluciones iniciales y la mezcla de las dos soluciones pueden verse en la tabla 1.
Observaciones de las mezclas de equilibrio con la adición de diversos reactivos pueden verse en la tabla 2.
Observación cuando la temperatura es cambiada: en tubo de ensayo 7, la solución se vuelve más anaranjado en color (menos ...
Aplicación y resumen
Principio de le Châtelier es en el trabajo en los cuerpos humanos. Oxígeno es transportado desde los pulmones a los músculos y otros tejidos por una proteína llamada hemoglobina (Hb), que se encuentra en la sangre. La molécula de oxígeno se une a esta proteína en una reacción reversible que puede ser descrita por una ecuación de equilibrio:
HB + 4 O2 Hb (O2)4
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