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General Chemistry

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Uso del medidor de pH

Visión general

Fuente: Laboratorio del Dr. Zhongqi He - Departamento de agricultura de Estados Unidos

Ácidos y bases son sustancias capaces de donar protones (H+) y los iones hidróxido (OH), respectivamente. Son dos extremos que describen productos químicos. Mezcla de ácidos y bases puede anular o neutralizar sus efectos extremos. Una sustancia que no es ni ácida ni básica es neutral. Los valores de concentración de protones ([H+]) para la mayoría de las soluciones son inconvenientemente pequeñas y difíciles de comparar por lo que una cantidad más práctica, el pH, se ha introducido. pH fue definido originalmente como el logaritmo decimal de la inversa de la concentración molar de protones Equation 1 , pero fue actualizado para el logaritmo decimal de la inversa de la actividad del ion hidrógeno Equation 2 . La definición anterior ahora se expresa en ocasiones como p [H]. La diferencia entre p [H] y el pH es muy pequeña. Ha sido indicado que el pH = p [H] + 0,04. Es práctica común utilizar el término 'del pH' para ambos tipos de mediciones.

El pH típicamente escala oscila entre 0 y 14. Una solución 1 M de un ácido fuerte, pH = 0 y para una solución de 1 M de una fuerte base, pH = 14. Así, valores de pH medidos se mienten sobre todo en el rango de 0 a 14, aunque valores fuera de este rango son totalmente posibles. El agua pura es neutro pH = 7. Un pH inferior a 7 es ácida y un pH mayor que 7 es básico. Como la escala de pH es logarítmica, el pH es una cantidad adimensional. Cada valor entero de pH debajo de 7 es 10 veces más ácida que el entero siguiente. Por ejemplo, un pH de 4 es 10 veces más ácido que un pH de 5 y 100 x (10 x 10) más ácido que un pH de 6. Lo mismo es válido para valores de pH superiores a 7, cada una de ellas es 10 x más básico (o alcalino) que el siguiente valor entero inferior. Por ejemplo, un pH de 10 es 10 x más básico que un pH de 9.

Procedimiento

1. pH Calibración

  1. Encienda del medidor pulsando el botón "power".
  2. Conecte la sonda de compensación (ATC) de la temperatura automática si está disponible o no es con el electrodo.
  3. Compruebe que el modo de medición de pH. Si no, presione el botón "MODE" hasta que "pH" aparece en la pantalla LCD.
  4. Consulte a la guía de referencia rápida en la parte inferior del medidor o cerca si es necesario.
  5. Siempre use tampones de pH frescas, sin usar, vigente para la calibración. Almace

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Resultados

La figura 1 muestra el pH de suelos agrícolas afectados por el manejo de cultivo y riego de agua subterránea. Se recolectaron las muestras de suelo de 5 campos de papa bajo diferentes prácticas agrícolas de rotación con o sin irrigación de agua subterránea. El pH más bajo se observa en campo 4 suelos de secano y de aguas subterráneas riego serie. Riego de las aguas subterráneas aumentó constantemente el pH del suelo en todos los 5 campos. La información del pH es esencial para la recomendación de encalado apropi...

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Aplicación y resumen

el pH es uno de los parámetros químicos más comúnmente medidos de las soluciones acuosas. Es un parámetro crítico en el tratamiento de aguas y aguas residuales para aplicaciones municipales e industriales, producción química, investigación agrícola y producción. También es fundamental en la investigación química y Ciencias de la vida, monitoreo ambiental, bioquímica y farmacéutica de la investigación, producción electrónica y muchas más aplicaciones. Figura 2 muestra los valores de pH...

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