결정 고체를 가열하면 원자, 분자 또는 이온의 평균 에너지가 증가하고 고체가 뜨거워집니다. 어떤 시점에서, 추가된 에너지는 고정된 위치에서 고체의 분자 또는 이온을 들고 있는 힘을 부분적으로 극복할 수 있을 만큼 충분히 커지고, 고체는 액체 상태로 전환하거나 용융하는 과정을 시작한다. 이 시점에서, 고체의 온도는 열의 지속적인 입력에도 불구하고 상승 중지하고, 모든 고체가 녹을 때까지 일정한 남아있다. 모든 고체가 녹은 후에야 가열이 계속되면 액체의 온도가 증가합니다.

용융 중에 가열이 멈추고 고체 액체 혼합물을 완벽하게 절연 된 용기에 배치하여 열이 들어오거나 탈출 할 수 없도록하면 고체 및 액체 상이 평형상태로 유지됩니다. 이것은 아주 좋은 보온병에 얼음과 물의 혼합물과 거의 상황입니다; 거의 열이 안팎으로 들어오거나 빠져나오지 않으며, 고체 얼음과 액체물의 혼합물은 몇 시간 동안 남아 있습니다. 평형에서 고체와 액체의 혼합물에서, 용융 및 동결의 상호 공정은 동등한 속도로 발생하고, 따라서, 고체와 액체의 수량은 일정하게 유지됩니다. 주어진 물질의 고체 및 액체 상이 평형에 있는 온도는 액체의 고체 또는 동결점의 융점이라고 합니다.

한 용어 또는 다른 용어의 사용은 일반적으로 고려되는 위상 전이의 방향에 의해 지시된다, 예를 들어, 고체에서 액체에 (용융) 또는 고체 (동결). 융합의 응집체와 결정성 고체의 융점은 크리스탈에 존재하는 단위 사이의 매력적인 힘의 강도에 의존한다. 약한 매력적인 힘을 가진 분자는 낮은 융점이 있는 결정을 형성합니다. 더 강한 매력적인 힘을 가진 입자로 구성된 결정은 더 높은 온도에서 녹습니다.

물질의 두더지 1개를 고체 상태에서 액체 상태로 변경하는 데 필요한 열의 양은 물질의 융합, ΔH_fus의 융합이다. 얼음의 융합의 엔탈피는 0 °C에서 6.0 kJ / 몰입니다. 융합(용융)은 풍체입니다.

상호 과정, 동결, 그의 엔탈 변경은 -6.0 kJ/ 0 °C에서 몰드 하는 exothermic 과정:

이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 10.3: 단계 전환에서 적용됩니다.