용액은 두 성분의 균질한 혼합입니다. 주성분은 용매라고 하고 부성분은 용질이라고 합니다. 용매의 물리적 상태에 따라 용액은 황동처럼 합금과 같은 고체 공기와 같은 기체, 그리고 식염수와 같은 액체일 수 있습니다.

액체 용액은 또한 액체 용매에 기체나 다른 액체를 혼합할 수 있습니다. 용매가 물인 용액을 수용액이라고 합니다. 사염화탄소 속의 요오드와 같이 물 이외의 용매에 용해된 용액은 소수성 용액으로 됩니다.

한 용매로는 모든 용질을 용해할 수 없습니다. 소금은 물에 녹지만 기름은 분리됩니다. 따라서, 소금은 수용성이지만 기름은 비수용성이라고 합니다.

용해도는 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 용해되는 최대 용질의 양입니다. 용해도는 용질 분자와 용매 분자 사이의 분자간 힘과 혼합의 특성에 따라 달라지며 이는 계의 엔트로피 증가에 의해 촉진됩니다. 엔트로피는 에너지 분산 또는 무질서에 대한 열역학적 측정입니다.

총 엔트로피가 증가할 때 프로세스가 자발적으로 발생합니다. 장벽으로 분리된 두 기체를 고려해봅시다. 장벽을 제거하면 두 기체는 자연적으로 혼합되어 단일한 균질 용액으로 됩니다.

낮은 기압과 일반 온도에서는 구성 분자 사이에 분자간 힘이 현저하지 않습니다. 그래서 기체는 이상적인 기체처럼 작동합니다. 여기서 용액이 형성되면 원자의 위치 에너지를 낮추지 않지만 원자의 운동 에너지는 더 큰 부피에 분산될 수 있습니다.

에너지가 이렇게 분산되면 각 기체의 엔트로피가 증가되어 솔루션을 자발적으로 형성합니다.