Brønsted-Lowry 산과 물 사이의 반응은 산 이온화라고합니다. 예를 들어, 수소 불소가 물에 용해되고 이온화되면 양성자는 수소 불소 분자에서 물 분자로 옮겨져 하이드로늄 이온과 불소 이온을 산출합니다.

 

종의 기본 이온화는 물 분자에서 양성자를 받아 들일 때 발생합니다. 아래 예에서, 피리딘 분자, C₅NH_5는물에 용해될 때 염기 이온화를 거쳐 수산화및 피리디늄 이온을 산출합니다.

 

선행 이온화 반응은 물이 (수소 불소와의 반응에서와 같이) 및 산 (암모니아와의 반응에서와 같이) 염기로 기능할 수 있음을 시사한다. 양성자를 기증하거나 받아들일 수 있는 종은 수륙양용, 또는 보다 일반적으로, amphoteric, Brønsted-Lowry 하나 이외의 정의당 산 및 염기에 사용될 수 있는 용어라고 합니다. 아래 방정식은 두 개의 수륙 양용 종, 중탄산염 이온 및 물에 대한 두 가지 가능한 산염 염기 반응을 보여줍니다.

 

제1 방정식은 염분으로서 물을 가진 산으로서의 중탄산염의 반응을 나타내며, 두 번째는 산으로서 물을 가진 염기로서 중탄산염의 반응을 나타낸다. 중탄산염이 물에 첨가되면, 이러한 평형은 동시에 확립되고 결과 용액의 조성물은 적절한 평형 계산을 통해 결정될 수 있다. 액체 상태에서, 수륙 양용 물질의 분자는 아래 방정식에서 물에 대해 설명된 대로 서로 반응할 수 있습니다:

 

분자와 같은 분자가 항복 이온에 반응하는 과정은 자가화라고합니다. 액체 물은 매우 약간의 정도로 자가화를 겪는다; 25°C에서 10억 개의 물 분자 중 약 2개가 이온화됩니다. 물 자가화 공정의 정도는 평형 상수의 가치에 반영되며, 물에 대한 이온 제품 상수, KW:

 

순수한 물의 약간의 이온화는 평형 상수의 작은 값에 반영된다; 25 °C에서 K_W의 값은 1.0 × 10^{-14입니다.}

 

이 과정은 내열성이므로 이온화의 정도와 수산화수소 이온의 생성 된 농도는 온도와 함께 증가합니다. 예를 들어, 100°C에서 _KW의 값은 약 5.6×^10-13이며,25°C에서 값보다 약 50배 더 크다.

물의 자가화는 동일한 수산화수와 수산화 이온을 산출합니다. 따라서, 25 °C에서 순수한 물에 :

 

용액에서 이러한 이온의 농도는 종종 솔루션의 특성과 다른 솔루트의 화학 적 행동의 중요한 결정요인이며, 특정 어휘는 상대적인 관점에서 이러한 농도를 설명하기 위해 개발되었다. 용액은 수산화수소 및 수산화 이온의 동등한 농도를 포함하는 경우 중립적이다; 산성 수산화 이온보다 하이드로늄 이온의 더 큰 농도를 포함하는 경우; 그리고 수산화 이온보다 수산화수소 이온의 농도가 적으면 기본.

산성, 기본 및 중립 솔루션에 대한 관계 요약

분류	상대 이온 농도	25 °C에서 pH
산 성	[H3O+] > [OH- -]	pH & 7
중립	[H3O+] = [OH- -]	pH = 7
기본	[H3O+] & [OH- ]	pH > 7

이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 14.1: Brønsted-Lowry 산 및 기지,및 섹션 14.2: pH 및 pOH에서적용됩니다.