Brønsted-Lowry 산 염기 화학은 양성자의 전달; 따라서, 논리는 컨쥬게이트 산염염 쌍의 상대적 강점 사이의 관계를 시사한다. 산 또는 염기의 강도는 산 또는 염기 이온화 반응의 정도를 나타내는 상수, K_a 또는 K_b에서정량화된다. 컨쥬게이트 산염기쌍^HA/A-를위해, 이온화 평형 방정식 및 이온화 상수식은

이 두 화학 방정식을 추가하면 물에 대한 자가화를 위한 방정식이 생성됩니다.

앞서 설명한 바와 같이, 합산된 반응에 대한 평형 상수는 추가된 반응에 대한 평형 상수의 수학적 제품과 동일하므로

이 방정식은 모든 컨쥬게이트 산염 염기 쌍에 대한 이온화 상수 사이의 관계를 명시, 즉, 그들의 수학 제품은 물의 이온 제품, K_W와동일하다. 이 방정식을 재배열하면 컨쥬게이트 산염 염기 쌍의 강점 간의 상호 관계가 분명해집니다.

Ka와 Kb 사이의 역 비례 관계는 산또는 염기, 약한 컨쥬게이트 파트너를 의미한다.

방정식의 양쪽의 음수 로그를 복용, K는 × K_b = K_W 수익률

다음

pK_W는 25°C에서 14이므로 이 방정식은

pK_a 와 pK_b는 또한 각각 산및 염기의 강도를 나타낸다. pH 및 pOH와 마찬가지로, 값이 높을수록 pK_a 또는 p_Kb,산 또는 염기의 약해지는 것이 각각 된다.

산	기본
과염소산 (HClO4)*	과염소산 염 이온 (ClO4-)**
황산 (H2SO4)*	황산수소 이온 (HSO4−)**
수소 요오드 (HI)*	요오디드 이온 (I-)**
수소 브로마이드 (HBr)*	브로마이드 이온 (Br−)**
염화수소(HCl) *	염화물 이온 (Cl−)**
질산 (HNO3)*	질산염 이온 (NO3-)**
하이드로늄 이온 (H3O+)	물 (H2O)
황산수소 이온 (HSO4-)	황산이온 (SO42−)
인산 (H3PO4)	디수소 인산염 이온 (H2PO4- )
수소 불소 (HF)	불소 이온 (F-)
아산화질소 (HNO2)	아질산 이온 (NO2- )
아세트산 (CH3CO2H)	아세테이트 이온 (CH3CO2-)
탄산산 (H2CO3)	수소 탄산 이온 (HCO3-)
황화수소 (H2S)	황화수소 이온 (HS-)
암모늄 이온 (NH4+)	암모니아 (NH3)
시안화 수소 (HCN)	시안이데 이온 (CN-)
수소 탄산 이온 (HCO3-)	카보네이트 이온 (CO32−)
물 (H2O)	수산화 이온 (OH-)
황화수소 이온 (HS−)†	황화물 이온 (S2− )‡
에탄올(C2H5OH)†	에산화사이드 이온 (C2H5O− )‡
암모니아 (NH3)†	아미드 이온 (NH2−)‡
수소 (H2)†	하이드라이드 이온 (H−)‡
메탄 (CH4)†	메타히드 이온 (CH3−)‡
*물에 완전한 산 이온화를 겪습니다.
† 물 에서 산 이온화를 받지 않습니다.
**물에서 기본 이온화를 받지 않습니다.
‡ 물 속에서 완전한 기본 이온화를 겪습니다.

표시된 컨쥬게이트 산-염기 쌍의 목록은 물과 비교하여 각 종의 상대적 강도를 나타내도록 배치되어 있습니다. 산성 기둥에서 물 아래에 나열된 종은 물보다 약한 산입니다. 이 종은 물에서 산 이온화를 겪지 않습니다; 그들은 브뢰른스테드 로리 산이 아닙니다. 물 위에 나열된 모든 종은 더 강한 산이며, 수성 용액에 용해될 때 양성자를 물로 어느 정도 옮겨 하이드로늄 이온을 생성합니다. 물 위의 종하지만 하이드로늄 이온 아래 종은 약한 산이다, 부분 산 이온화를 겪고, 하이드로늄 이온 위의 사람들은 수성 용액에서 완전히 이온화 되는 강한 산이다.

이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 14.3: 산 및 기지의 상대적인 강점에서 적용됩니다.