3.6 : 에탄과 프로판의 형태

에탄 분자는 탄소-탄소 결합을 볼 때 60°디히드랄 각도로 간격을 둔 C-H 그룹을 보여줍니다. 이것은 에탄의 비틀거리는 형태입니다.

엇갈린 형태의 에탄은 에너지가 가장 낮습니다. 이는 C-H 결합이 서로 가장 멀리 떨어져 있기 때문에, 결합내 전자 사이의 기압 반발을 최소화하고, 따라서 분자를 안정화하기 때문이다.

비틀거리는 변형을 안정시키는 또 다른 요인은 점유된 분자 궤도와 비어 있는, 항결합 분자 궤도 사이의 유리한 상호 작용이다.

더 가까운 탄소 고정체를 유지하여 더 먼 탄소를 회전하면 무한한 수의 적합성이 발생합니다.

0° 디히드랄 각도에서 두 탄소 원자의 C-H 결합은 서로 가깝고 서로 를 덮습니다. 이것은 에탄의 가려지는 형태입니다.

안정화 상호작용의 증가된 스테릭 반발 및 부재로 인해 일식 에탄의 에너지는 12kJ/mol씩 증가하고 각 일식 H-H 상호작용은 4kJ/mol을 할당합니다.

가려진 적합성과 비틀거리는 적합성 사이의 에너지 차이는 비틀림 변형 또는 비틀림 장벽으로 알려져 있습니다.

탄소 탄소 결합을 따라 분자를 0º에서 360º로 회전하여 여러 가지 퇴화 비틀거림과 일식 상태를 생성합니다.

실온에서 에탄 가스의 샘플은 가장 낮은 에너지 비틀거린 변형에 있는 그것의 분자의 대략 99%를 가지고 있습니다.

분자 충돌에서 얻은 에너지는 비틀림 장벽을 극복하여 내부 회전을 겪는 데 사용됩니다.  분자는, 이렇게, 고에너지 일식 상태를 통과한 후에 다른 비틀거리는 형태로 움직입니다.

다음 탄화수소 — 프로판은 또한 두 가지 주요 순응체가 있습니다: 가려지고 비틀거린다.

일식 된 conformer는 14 kJ / mol의 비틀림 변형을 가지고 있습니다. 일식 수소화 의 각 쌍은 4 kJ / mol을 기여, 일식 CH₃-H 상호 작용은 6 kJ / mol을 기여하면서.