르 샤텔리에의 원리
출처: 린 오코넬 박사 연구소 — 보스턴 칼리지
평형에서 시스템의 조건이 변경되면, 시스템은 평형을 유지하는 방식으로 반응한다. 1888년 헨리-루이스 르 샤텔리에(Henri-Lewis Le Châtelier)는 "온도, 압력 또는 농도의 변화가 화학적 평형의 시스템을 방해할 때 평형 조성물의 변화에 의해 상쇄될 것"이라고 원칙을 설명했다.
이 실험은 철(III) 이온과 티오시야네이트 이온 사이의 가역적인 반응에서 르 샤텔리에의 원리를 보여줍니다.
Fe3+(aq)+ SCN- (aq) 
FeSCN2+ (aq)
이온 중 하나의 농도는 용액에 하나의 이온양을 직접 추가하거나 불용성 염의 형성을 통해 용액에서 이온을 선택적으로 제거하여 변경됩니다. 색상 변화의 관찰은 평형이 제품 이나 반응제의 형성을 선호하기 위해 이동했는지 여부를 나타냅니다. 또한, 평형에서 용액에 대한 온도 변화의 효과를 관찰할 수 있으며, 이는 반응이 외형인지 또는 엔더럴인지 여부를 결론짓는 능력으로 이어집니다.
1. 철(III) 티오시야네이트 평형 솔루션 준비
- 1M Fe(NO3)3용액을 시험관에 1방울을 놓고 2mL의 물로 희석합니다. 다른 시험관에 M KSCN 1방울을 놓고 2mL의 물로 희석하십시오. 이 두 개의 테스트 튜브는 다른 테스트 튜브와 비교할 수 있는 컨트롤 역할을 합니다.
- 시험관에 1M Fe(NO3)3용액1방울을 놓습니다.
- 테스트 튜브에 M KSCN 1방울을 추가합니다.
- 시험관에 16mL의 물을 넣고 내용물을 철저히 섞습니다.
- 모든 관측을 기록합니다.
- 혼합물을 8개의 시험관에서 2mL 부분으로 나눕니다. 테스트 튜브 중 하나는 그대로 유지되며 FeSCN2+ 제어 역할을 합니다. 다른 시험관을 번호 1-7.
2. 평형 용액에 철(III) 및 티오샤네이트 이온 추가
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