Fonte: Laboratórios de Margaret Workman e Kimberly Frye - Universidade Depaul
Na troposfera, o ozônio é naturalmente formado quando a luz solar divide o dióxido de nitrogênio (NO2):
NO2 + luz solar → NO + O
O + O2 → O3
O ozônio (O3) pode reagir com óxido nítrico (NÃO) para formar dióxido de nitrogênio (NO2) e oxigênio:
NÃO + O3 → NO2 + O2
Isso não resulta em nenhum ganho líquido de ozônio (O3). No entanto, com a produção antropogênica de precursores formadores de ozônio (NO, NO2e compostos orgânicos voláteis) através da combustão de combustíveis fósseis, foram encontrados níveis elevados de ozônio na troposfera. O escapamento de veículos automotores é uma fonte significativa desses precursores formadores de ozônio: NO, NO2e compostos orgânicos voláteis (VOCs). Por exemplo, as fontes móveis compõem quase 60% das emissões NO + NO2.
Nas altas temperaturas encontradas na câmara de combustão de um carro, nitrogênio e oxigênio do ar reagem para formar óxido nítrico (NO) e dióxido de nitrogênio (Nº2):
N2(g) + O2(g)→ 2 NO(g)
2 NO(g) + O2(g)→ 2 NO2(g)
O óxido nítrico (NO) emitido no escapamento do carro é gradualmente oxidado ao dióxido de nitrogênio (NO2) no ar ambiente. Esta mistura de NO e NO2 é frequentemente referida como NOx. Quando o NOx reage com compostos orgânicos voláteis na atmosfera na presença da luz solar, formas de ozônio troposférico, como visto nesta reação química simplificada:
NOx + VOCs + luz solar → O3 + outros produtos
Esta mistura nociva de poluição do ar, que pode incluir aldeídos, nitratos de peroxilato, ozônio, VOCs e NOx,é chamada de poluição fotoquímica. O ozônio é o maior componente da poluição fotoquímica. Essa poluição é encontrada em todas as cidades modernas, mas é encontrada especialmente em cidades com climas ensolarados, quentes, secos e um grande número de veículos motorizados. A cor amarelo-marrom da poluição no ar deve-se, em parte, ao dióxido de nitrogênio presente, uma vez que este gás absorve luz visível perto de 400 nm(Figura 1).
A exposição de curto prazo no2 (30 min a 1 dia) leva a efeitos respiratórios adversos em pessoas saudáveis e aumento dos sintomas respiratórios em pessoas com asma. NOx reage com amônia e outros compostos para formar partículas. Essas pequenas partículas podem penetrar nos pulmões e causar problemas respiratórios, incluindo enfisema e bronquite. Indivíduos que passam muito tempo na estrada ou que vivem perto de uma estrada experimentam uma exposição consideravelmente maior ao NO2.
Devido ao impacto que tem na saúde humana e no meio ambiente, a Agência de Proteção Ambiental dos EUA (EPA) classificou o NO2 como um poluente de critérios e estabeleceu o padrão primário em 100 ppb (98º percentil de concentrações máximas diárias de 1h, médias ao longo de 3 anos) e 53 ppb (média anual). Considerando que os veículos on-road são responsáveis por aproximadamente 1/3 das emissões NOX nos EUA, as emissões de automóveis são, portanto, reguladas através da Lei do Ar Limpo. Atualmente, os padrões de emissão de nível 2 estabelecem que os fabricantes devem ter emissões médias de NOx de frota de no máximo 0,07 g/milha.
Uma maneira de os fabricantes atenderem a este padrão é usando conversores catalíticos em seus carros. Este dispositivo é colocado entre o motor e o escapamento. O fluxo de escape passa pelo conversor catalítico e é exposto a um catalisador. Um catalisador de redução de platina e ródio é usado para reduzir a concentração NOx no escapamento. Quando uma molécula NO ou NO2 no escapamento entra em contato com o catalisador, o átomo de nitrogênio é retirado da molécula e mantido pelo catalisador. O oxigênio é liberado e forma O2. O átomo de nitrogênio no catalisador se liga com outro átomo de nitrogênio mantido no catalisador para formar n2.
Os conversores catalíticos reduziram consideravelmente as emissões de NOx do escapamento do carro – até 80% de redução, quando executados corretamente. No entanto, eles só funcionam quando atingiram uma temperatura bastante alta. Portanto, ao fazer uma partida fria de um carro, o conversor catalítico está removendo praticamente nenhum NOx. Não é até que o conversor catalítico atinja temperaturas mais altas que ele efetivamente remove o NOx do fluxo de escape. Os conversores catalíticos não funcionam em carros de passeio a diesel devido às condições magras em que operam. Além disso, o enxofre no diesel também desativa o catalisador. O NOx em motores diesel são reduzidos principalmente através da válvula de recirculação de gases de escape (EGR), que esfria a temperatura dos gases de combustão. Como resultado, os carros a diesel geralmente emitem mais NOx do que carros a gasolina.
Figura 1. Coloração característica para poluição na Califórnia no banco de nuvens bege atrás da Ponte Golden Gate. A coloração marrom é devido ao NOx na poluição fotoquímica.
1. Preparação de Nitrito (NO2-) Solução de estoque
A Tabela 2 fornece um exemplo de resultados adequados. Utilizando as medidas de absorvência das soluções padrão, pode ser feita uma parcela de Absorvência versus Concentração de NO2( Figura 4). Então, a linha mais adequada dos dados pode ser determinada. Utilizando a linha mais adequada da curva padrão, a concentração de NO2- em cada solução desconhecida (μg/mL) pode ser calculada. Este valor pode ser convertido para a concentraç...
A medição do nitrito usando a reação de Saltzman modificada é muito comum e útil em muitos campos diferentes. Como descrito, o método pode ser usado para medir as concentrações NOx em amostras de ar – escapamento de carro, salas de laboratório, qualidade do ar das cidades, etc. Além disso, este método pode ser usado para monitorar NOx na fumaça do cigarro. O procedimento seria muito semelhante a este experimento, exceto que em vez de atrair o escapamento do carro para a seringa, a fum...
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