Эталонные электроды служат стабильной точкой отсчета для потенциометрических измерений, в то время как индикаторные и рабочие электроды реагируют на изменения в составе раствора.
Стандартный водородный электрод (СВЭ) является широко используемым эталонным электродом, который поддерживает нулевой потенциал при всех температурах. Однако, необходимость в непрерывной подаче газообразного водорода делает его непрактичным для повседневного использования.
Альтернативой СВЭ является насыщенный каломельный электрод (НКЭ). Этот электрод имеет Н-образный стеклянный корпус, который содержит платиновый электрод, погруженный в ртуть, насыщенную солями хлорида ртути (I) и хлорида калия. Несмотря на свое широкое применение, НКЭ чувствителен к колебаниям температуры и вызывает экологические проблемы из-за содержания в нем ртути.
Серебряно-хлоридные электроды серебра, которые основаны на восстановлении AgCl до Ag, представляют собой еще один вариант. Эти электроды включают серебряный электрод, погруженный в раствор KCl, насыщенный хлоридом серебра. Хотя они более термостойкие, чем НКЭ, они могут давать неточные измерения, если ионы серебра реагируют с компонентами образца, что приводит к закупорке контактов.
Для обеспечения точных потенциометрических измерений с помощью эталонных электродов крайне важно поддерживать внутренний уровень жидкости выше уровня раствора образца, предотвращая загрязнение и закупорку контактов. Регулярное обслуживание и очистка также важны для получения надежных результатов.
Металлические индикаторные электроды можно разделить на три категории: электроды класса I напрямую реагируют на растворы, содержащие их ионы; электроды класса II образуют слаборастворимые соли с измеряемыми ионами; а электроды класса III реагируют на различные катионы. Инертные металлические электроды функционируют как источники или приемники электронов в окислительно-восстановительных реакциях.
Между тем, мембранные электроды, включая ионселективные и pH-чувствительные стеклянные электроды, предназначены для измерения определенных концентраций ионов в растворах.
Из главы 10:
Now Playing
Electrochemical Analyses and Redox Titration
430 Просмотры
Electrochemical Analyses and Redox Titration
729 Просмотры
Electrochemical Analyses and Redox Titration
456 Просмотры
Electrochemical Analyses and Redox Titration
209 Просмотры
Electrochemical Analyses and Redox Titration
632 Просмотры
Electrochemical Analyses and Redox Titration
336 Просмотры
Electrochemical Analyses and Redox Titration
1.2K Просмотры
Electrochemical Analyses and Redox Titration
905 Просмотры
Electrochemical Analyses and Redox Titration
202 Просмотры
Electrochemical Analyses and Redox Titration
557 Просмотры
Electrochemical Analyses and Redox Titration
201 Просмотры
Electrochemical Analyses and Redox Titration
171 Просмотры
Electrochemical Analyses and Redox Titration
296 Просмотры
Electrochemical Analyses and Redox Titration
116 Просмотры
Electrochemical Analyses and Redox Titration
139 Просмотры
See More
Авторские права © 2025 MyJoVE Corporation. Все права защищены