当加入少量的强酸或 加入少量的强碱时，缓冲溶液中会出现轻微的 pH 值变化。这个 pH 值变化是分两个不同的步骤计算出来的。首先，使用化学计量计算 来确定浓度的变化。然后，通过平衡计算 确定溶液的新 pH 值，可以使用 ICE 表，或者亨德森-哈塞尔巴尔赫方程。含有 2.0M 氢氟酸和氟化钠的 缓冲液的 pH 值 可以在加入强酸或强碱之前和之后 进行计算。亨德森-哈塞尔巴尔赫方程 可用于确定该缓冲液的初始 pH 值，因为该浓度相对于 弱酸的 Ka 较高，且浓度的变化 小于 5%氢氟酸的 pKa 值可计算为 3.46。当溶液中弱酸和共轭碱的 浓度相等时，pH 值等于 pKa 值。因此，初始 pH 值为 3.46。如果将 0.2 摩尔的盐酸 添加到一升缓冲液中，假设其引起的体积变化 可以忽略不计，则添加的酸 被氟离子中和，产生氢氟酸。这导致氟离子浓度的 化学计量比降低 0.2 摩尔，而氢氟酸浓度 也有相同的增加。新的浓度可以插入 亨德森-哈塞尔巴尔赫方程。求解后，新的 pH 值为 3.37，小于初始的 pH 值 3.46。当加入强酸时，pH 值会降低，但由于溶液是被缓冲的，所以 降低的幅度很小。相反，如果将 0.1 摩尔的氢氧化钠 添加到一升缓冲液中，假设其引起的体积变化 可以忽略不计，则加入的碱 通过与氢氟酸反应而被中和。这导致氢氟酸浓度的 化学计量比降低 0.1 摩尔，而氟离子的化学计量同等增加。使用 Henderson-Hasselbalch 方程，溶液的 pH 值为 3.50，由于 添加了氢氧化钠，该值略高于 初始 pH 值 3.46。