레독스 반응에서 전자의 전달은 반응하는 종 사이에서 발생합니다. 전자 전달은 산화 번호(또는 산화 상태)에게 불린 가설 수에 의해 기술됩니다. 규칙 집합을 사용하여 할당된 원자 또는 요소의 유효 요금을 나타냅니다.
산화 번호(산화 상태)
이온 화합물의 경우, 산화 번호는 반응종 간에 전달되는 전자의 수에 따라 할당된다. 예를 들어, 염화칼슘(CaCl2)의형성에서 칼슘은 2개의 원자 전자를 잃고, 2개의 염소 원자는 각각 하나의 전자를 얻는다. CaCl2에서칼슘의 산화 상태는 +2이며 각 염소의 산화 상태는 -1입니다.
공유 화합물의 경우 전자가 얻거나 손실되지 않고 원자 간에 공유됩니다. 전자에 대 한 더 큰 매력과 원자 는 공유 쌍을 더 강하게 당깁니다. 공유 화합물을 포함하는 반응은 전자 운동을 추적하기 위하여 산화 번호의 개념을 적용하여 redox로 확인됩니다. 산화 상태는 우리가 쉽게 산화 되 고 레독스 반응에서 감소 되는 종을 식별 하는 데 도움이.
산화 번호 할당 규칙
산화 수치는 양수, 음수 또는 0일 수 있습니다. 다음 규칙에 따라 할당됩니다.
- 모든 무료 요소에는 산화 번호 0이 있습니다. 원소는 단독, 다독 또는 다원자일 수 있습니다.
- 화합물에서, 그룹 1A 원소(모든 알칼리 금속)는 산화 수 (모든 알칼리 금속)를 +1, 그룹 2A 원소(모든 알칼리대 금속)는 +2의 산화 수를 갖는다.
- 할로겐은 일반적으로 -1의 산화 번호를 가지고, 산소와 자신의 화합물을 제외하고, 그들은 긍정적 인 산화 상태를 가지고.
불소는 가장 전기 음성 요소입니다. 그것은 모든 화합물에서 -1 산화 상태를 가지고 있습니다. - 단일 원자 이온의 경우 산화 번호는 이온의 전하와 동일합니다.
- 산소는 항상 산화 번호가 -1인 과산화물을 제외하고 -2의 산화 번호를 가지고 있습니다.
- 수소는 비금속 +1의 산화 상태를 가지고 있으며 금속은 -1입니다.
- 중성 화합물에 대한 산화 번호의 합은 0이며, 다원자 이온의 경우 이온상전전과 동일하다.
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