액체의 가스 솔루션

어떤 용액에 관해서는, 액체에 있는 가스의 용해도는 솔트종과 용매 종 사이 매력적인 분자 간 힘에 의해 영향을 받습니다. 그러나 고체 및 액체 솔루트와 는 달리, 가스를 포함하는 원자 또는 분자가 훨씬 분리되고 무시할 수 있는 상호 작용을 경험하기 때문에 기체 솔루스가 액체 용매에서 용해될 때 극복할 수 있는 단분자 간 매력은 없습니다. 따라서, 솔루트 용매 상호 작용은 용해도에 영향을 미치는 유일한 에너지 요인입니다. 예를 들어, 산소의 용해도는 헬륨보다 약 3배 더 크지만(물과 더 큰 산소 분자 사이에 분산력이 더 큽니다)이지만 클로로메탄의 용해도보다 100배 적지만, CHCl 3(극극 엽록메탄 분자는 극수 분자에 대한 이폴-이폴어를 경험한다). 마찬가지로, 헥산, C₆H_14에서산소의 용해도가 산소와 더 큰 헥산 분자 사이에 더 큰 분산력이 존재하기 때문에 물에서보다 약 20배 더 크다는 점에 유의하십시오.

온도는 용해도에 영향을 미치는 또 다른 요인이며, 일반적으로 온도가 증가함에 따라 가스 용해도가 감소합니다. 온도와 용해 가스 농도 사이의 이러한 역관계는 천연 수역에서 열 오염의 주요 영향 중 하나에 대한 책임이 있습니다.

기체 솔루트의 용해도는 용액이 노출된 가스에서 솔ute의 부분압력에 의해도 영향을 받습니다. 가스의 압력이 증가함에 따라 가스 용해도가 증가합니다.

많은 기체 용액의 경우 용해도, S_가스및 부분 압력, P_가스사이의 관계는 비례입니다.

여기서 k_H는 기체 솔루트 및 용매의 ID와 용액 온도에 의존하는 비례 상수입니다. 이것은 헨리의 법칙의 수학적 진술입니다 : 액체의 명확한 볼륨에 용해 이상적인 가스의 양은 가스의 압력에 직접 비례합니다.

이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 11.3: 용해도에서 채택됩니다.