O ácido acético, um ácido fraco, parcialmente se dissocia numa solução para produzir íons hidrônicos e de acetato, enquanto os seus sais, acetato de sódio, dissociam-se completamente para produzir íons de sódio e acetato. Tanto o ácido acético como o ácido acético e o acetato de sódio têm o íon acetato em comum. Quando o acetato de sódio é adicionado a uma solução de ácido acético, aumenta a concentração total de íons de acetato e perturba o equilíbrio.

Para contrabalançar a alteração, o equilíbrio dos deslocamentos para a esquerda causa a produção de ácido acético até o equilíbrio ser restabelecido. Neste caso, a presença do íon comum resulta na diminuição da dissociação de um composto. Este fenómeno é conhecido como o efeito iónico comum.

O efeito iónico comum pode ser explicado com a ajuda do princípio de Le Châtelier, que afirma que uma alteração na concentração dos reagentes ou produtos em equilíbrio irá fazer com que o sistema se desloque numa direção que contrabalança a alteração. O pH de uma solução de amoníaco de 0, 050 molar é de 10, 97. Se 0, 040 molar de cloreto de amónio for adicionado à solução, o novo pH pode ser determinado utilizando a dissociação da base constante de amoníaco e uma tabela ICE.

O cloreto de amónio ioniza completamente para produzir 0, 040 molar de ambos os molares de amónio e íons de cloreto. Como os íons de cloreto têm pH-neutro, podem ser ignorados. A amónia dissocia-se parcialmente para produzir íons de amónio e hidróxido.

O Kb para esta reação é de 1.76 10⁻⁵ e é igual à concentração de amoníaco vezes a concentração de hidróxido dividido pela concentração do amoníaco. Os valores para a alteração Inicial e a concentração de equilíbrio são colocados na tabela do ICE, com alterações na concentração denotada por x. Devido ao pequeno valor de x, 0, 050 menos x é aproximadamente igual a 0, 050, e 0, 040 mais x é aproximadamente igual a 0, 040, que pode ser verificado mais tarde pela regra dos 5%A substituição destes valores na expressão para Kb, x é igual a 2, 2 10-⁵ molar.

A aproximação é válida como a concentração de hidróxidos é menos de 5%de 0, 040 molar. O pOH e o pH da solução pode ser calculado utilizando as equações padrão sendo igual 4, 66 e 9.34, respetivamente. Por conseguinte, a presença do íon comum, o íon de amónio, as causas diminuíram a dissociação do amoníaco e assim reduz o pH da solução de 10.97 para 9.34.