Method Article
Este protocolo descreve a medição da força eletromotriz de terra alcalina-elementos em ligas de metal líquidas a altas temperaturas (723-1.123 K) para determinar suas propriedades termodinâmicas, incluindo atividade, entropia molar parcial, parcial molar entalpia e temperaturas de transição de fase, sobre uma escala larga de composição.
Uma célula eletroquímica romance, baseada em um eletrólito de estado sólido de2 CaF foi desenvolvida para medir a força electromotive (emf) de binários líquido alcalino-ferrosas como funções de composição e temperatura, a fim de adquirir dados termodinâmicos. A célula consiste de um quimicamente estável estado sólido CaF2-AF2 eletrólito (onde A é o elemento terra alcalina-tais como Ca, Sr ou Ba), com a liga binária de A-B (onde B é o metal líquido como Bi ou Sb) trabalhando eletrodos e um puro, um metal eletrodo de referência. EMF dados são coletados ao longo de uma faixa de temperatura de 723 K de 1.123 K em incrementos de 25 K para várias composições de liga por experiência e os resultados são analisados para gerar valores de atividade, temperaturas de transição de fase e entropias/enthalpies molares parciais para cada composição.
Medições de força electromotive (emf) diretamente podem determinar a alteração parcial molar energia livre de Gibbs de uma reação química e fornecer propriedades termodinâmicas precisas como atividade parcial molar entalpia e entropia molar parcial1. A aquisição de dados termoquímicos é crucial para uma variedade de tópicos de investigação na Comunidade de materiais, de refinamento de diagramas de fase multicomponentes, a validação experimental do primeiro princípio materiais de modelagem, para a síntese de novo intermetálicos espécies com propriedades vantajosas. Recentemente, Kim et al utilizou as medições de campos eletromagnéticos para avaliar a viabilidade do uso de eletrodos de metal líquidos para separar terra alcalina-espécie de eletrólitos sal derretido2.
Separação eletroquímica usando sais fundidos (por exemplo, LiCl-KCl) é uma tecnologia promissora para separar o urânio e transurânicos metais de combustível nuclear usado para reciclagem3. Como combustível é processada como um ânodo no sal fundido, produtos de fissão, com potenciais de redução padrão menores do que o urânio são oxidados e se acumulam no sal fundido como íons dissolvidos (por exemplo, Ba+ 2, Sr2 +, Cs+e terras raras cátions metálicos)4. Consequentemente, o eletrólito de sal fundido deve ser periodicamente substituído e/ou transformado na sequência separado a fissão acumulada produtos4. De particular interesse são produtos de fissão alcalino-/ alcalino-terrosos (Ba2 +, Sr2 +e Cs+) porque estes íons apresentam os menores potenciais de redução padrão entre os cátions constituintes, tornando-os difíceis de separar a partir da solução de sal fundida.
No entanto, Lichtenstein et al recentemente demonstraram que o bário apresenta baixa atividade termodinâmica no líquido bismuto (8,7 x 10-12 no bário mole fração xBa (em Bi) = 0,05, 1.123 K), implicando forte atômica interações entre bário e bismuto5. Kim et al observaram que essas interações causaram uma mudança nos potenciais de deposição de íons bário em um eletrodo de bismuto líquido (-3.74 V-2.49 V vs Cl–/Cl2(g)), resultando em uma deposição preferencial de bário do solução eletrolítica (BaCl2- lici-CaCl2- NaCl, 16-29-35-20% de mol) 773-973 K6. Esta mudança no potencial de deposição pode ser aproveitada por meio de eletrodos de metal líquidos para separar produtos de fissão alcalino-/ alcalino-terrosos seletivamente o eletrólito usado para eletroquímico processamento de combustível nuclear usado. Para determinar a viabilidade de separar produtos de fissão alcalino-/ alcalino-terrosos de eletrólito de sal fundido, as propriedades termodinâmicas desses elementos em metais líquidos em perspectiva (por exemplo, Bi, Sb) devem ser determinadas.
Em estudos anteriores, Delcet et al utilizaram deteção titulação para determinar as propriedades termodinâmicas de ligas binárias (por exemplo, Ba-Bi, Sb, Ba-Ba-Pb)7. Para ligas de Ba-Bi até xBa = 0,50, eles empregados deteção titulação usando um eletrólito de2 do único-cristal BaF a 1.123 K e observados valores de actividade comparável de bário em bismuto (2,4 x 10-12 no x BA (em Bi) = 0,05, 1.123 K). No entanto, foi relatado que os resultados eram imprecisos devido a incerteza quanto ao teor de bário nas ligas binárias. Bário metal é altamente reativo e solúvel em seus sais haletos (~ 15 mol % na BaCl2 em 1.163 K), que podem causar aumento da condução eletrônica no sal haleto em temperaturas mais altas e levar a contabilidade composicional imprecisa durante a deteção titulação. Para determinar as propriedades termodinâmicas (por exemplo, excesso parcial molar Gibbs a energia livre, entalpia molar parcial, entropia molar parcial) de ligas binárias contendo elementos altamente reativos, foi utilizado o método de emf descrito neste protocolo.
Termoquímicos Propriedades de ligas binárias podem ser determinadas medindo-se o equilíbrio celular potenciais Ecélula (ou seja, emf) de uma liga (A-B) em relação ao potencial de referência da de metal puro. Então, o potencial de célula está diretamente relacionado à mudança de parcial molar energia livre de Gibbs (ou potencial químico) da reação da célula de acordo com a relação de Nernst ().
Para a medição de campos eletromagnéticos da terra alcalina-ligas neste trabalho, o íon fluoreto-condução CaF2 é escolhido como o eletrólito base porque o Ca2 +/nome da CA potencial redox (E0 =-5.59 V) é mais negativa do que outro potenciais redox de terra alcalina (p. ex., ,
versus F–/f2(g) a 873 K) no flúor sistema8. Isto implica que a CaF2 é mais quimicamente estável do que o outro terra alcalina-flúor AF2 (A = Sr ou Ba), e que a Ba2 + ou Sr2 + íons são as espécies de eletroativos no CaF2- BaF2 e CaF 2- SrF2 eletrólito, respectivamente. Utilizando a alta estabilidade do CaF2, que minimiza as reações colaterais com Ba ou ligas de Sr, bem como a condutividade iônica do CaF2 em temperaturas elevadas, o CaF binário monofásico2eletrólito de2 -AF foi empregado com sucesso para medir com precisão o emf de binários líquido alcalino-ferrosas. Confirmação da formação do eletrólito binário monofásica é confirmada com a análise de difração de raios x (XRD) na Figura 19.
Para medir a célula potencial de uma terra alcalina-liga, a seguinte célula eletroquímica foi implementado usando um Solid-State binário CaF2-AF2 (97 mol % CaF2, 3 mol % AF2) eletrólito10:
,
onde a pura metais alcalino - terrosos A (A = Ca, Sr ou Ba) atua como o eletrodo de referência (RE), sólido CaF2-AF2 como o eletrólito, fixo ligas de composição A-B como eletrodos de trabalho (nós) e B é um metal líquido de candidato como Bi ou Sb. As reações de posicionada na célula eletroquímica são:
e a reação geral da célula é:
onde e– é um elétron trocado nas reações celulares e z é o número de elétrons trocados (z = 2 para elementos alcalino-terra). Para esta reação global, a mudança na parcial molar energia de Gibbs livre do metal A, , é dada por:
Onde é a energia molar de Gibbs livre, parcial, de um metal no metal B,
é o padrão Gibbs energia de puro livre um metal, R é a constante dos gases ideais, T é a temperatura em Kelvin e umA é a atividade de A em b metal. A célula de medição emf, Ecélula, está diretamente relacionada à mudança de parcial molar energia de Gibbs livre da pela equação de Nernst,
onde F é a constante de Faraday.
1. fabricação de células eletroquímicas componentes
2. Montagem da célula eletroquímica
3. Medições eletroquímicas
A Figura 5 exibe medições de campos eletromagnéticos feitas após resfriamento e reaquecimento de uma célula eletroquímica: Ba-Bi (xBa = 0.05) | CaF2- BaF2| BA-Bi (xBa = 0,05, 0,10 e 0,20), onde uma liga Ba-Bi no xBa = 0,05 serve como o eletrodo de referência5.
A diferença de potencial entre as duas ligas de Ba-Bi idênticas no xBa = 0,05 permanece inferior a 2 mV durante a medição toda, demonstrando a estabilidade e a confiabilidade do eletrodo de referência. Para composições de liga no xBa = 0,10 e xBa = 0.20, um perfil de emf simétrica é obtido durante o aquecimento e arrefecimento de ciclos, indicando valores de campos eletromagnéticos podem ser reproduzidos durante a ciclagem térmica. Em cada etapa de temperatura (a cada intervalo de 25 K), a temperatura da célula e o valor da célula emf alcançam térmica e eletroquímica-estado estacionário em menos de 1-2h (Figura 5)5.
Para determinar as propriedades termodinâmicas das ligas contra o estado padrão de Ba(s) puro, os valores de campos eletromagnéticos da Bi-Ba Ba-Bi (xBa = 0.05) eletrodo de referência de liga deve ser aferido em relação ao Ba puro. Os valores de emf o eletrodo de referência relativamente puro Ba são determinados por meio de uma célula eletroquímica separada: Ba(s) | CaF2- BaF2| BA-Bi (xBa = 0,05) e os resultados são apresentados na Figura 6. Usar o linear ajuste desta medida em xBa = 0,05 (Figura 6), o emf valores de ligas de Ba-Bi (Ecelular) são determinadas em relação pura Ba metal5.
Os valores de campos eletromagnéticos de ligas de Ba-Bi, em relação a Ba(s) pura, são plotados em função da temperatura em cada composição do eletrodo, conforme mostrado na Figura 7 para ligas de Ba-Bi selecionadas (xBa = 0,05 - 0,25)5. De ajustes lineares de dados emf representados graficamente em função da temperatura, a mudança na entropia molar parcial foi calculada usando a seguinte equação termodinâmica:
e a entalpia molar parcial de bário em bismuto pode ser calculada usando relações termodinâmicas como a equação de Gibbs-Helmholtz, como mostrado abaixo. Os resultados estão resumidos na tabela 15.
A atividade de bário também foi determinada usando os valores coletados emf e a equação de Nernst:
Os resultados estão sumarizados na tabela 25.
Valores de EMF para ligas de Ba-Bi (xBa = 0.05 - 0,80) também foram utilizados para determinar as temperaturas de transição de fase para cada composição da liga. Em conjunto com diferencial digitalização dados de transição de fase calorimetria (DSC), acoplado indutivamente plasma emissão atômica espectroscopia (ICP-AES) composição dados, semelhantes ao exibido na tabela 3,12e estrutura cristalina foram utilizados dados de análise XRD, dados emf para refinar o diagrama de fase de Ba-Bi mais recente relatado por Okamoto (Figura 8)5,11.
Figura 1: CaF monofásico2- SrF2 espectros XRD de eletrólito. Espectros XRD (normalizados até ao pico mais intenso para cada espectro) de CaF2- SrF2 eletrólito antes e após a sinterização. Pure (*) CaF2 e SrF2 padrões de difração são fornecidos para comparação. Esta figura foi modificada de Smith et al. 9 clique aqui para ver uma versão maior desta figura.
Figura 2: células eletroquímicas de ligas de metal alcalino-líquido A-B. Um esquema de célula eletroquímica assembly usado para medições de campos eletromagnéticos com eletrólito, tampões de eletrólito, materiais de eletrodo, pistas de tungstênio e termopar (TC). Duas das 6 ligas A-B são eletrodos de referência e 4 são eletrodos de trabalho. Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.
Figura 3: instalação eletroquímica para medições de emf. Uma ilustração dos componentes de células eletroquímicas e componentes associados para condições adequadas de funcionamento. Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.
Figura 4: diagrama de instrumentação da instalação experimental. Um esquema de refrigeração de água (sólido, bold (realce)), argônio (sólido, fino) e vácuo (tracejado) fluxo de fluido através do sistema de medição de campos eletromagnéticos. Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.
Figura 5: Medições de emf eletroquímico de ligas de Ba-Bi (xBa = 0.05 - 0,20). Força eletromotriz (E1) e a temperatura medida em função do tempo de resfriamento e reaquecimento um Ba-Bi (xBa = 0.05) | CaF2- BaF2| BA-Bi (xBa = 0,05, 0,10 e 0,20) célula. Esta figura foi modificada de Lichtenstein et al 5 , por favor clique aqui para ver uma versão maior desta figura.
Figura 6: Liga de pura Ba vs Ba-Bi(xBa = 0.05) calibração do valor de emf. Força eletromotriz (EII) medido em função da temperatura utilizando um Ba(s) | CaF2- BaF2| BA-Bi (xBa = 0.05) célula. Esta figura foi modificada de Lichtenstein et al 5 , por favor clique aqui para ver uma versão maior desta figura.
Figura 7: Medições de campos eletromagnéticos de ligas de Ba-Bi (xBa = 0,05 - 0,25). Força eletromotriz (Ecelular) em função da temperatura para Ba-Bi ligas no xBa = 0,05, 0,10, 0,15, 0,20 e 0,25 com base em um Ba(s) | CaF2- BaF2| BA-Bi (XBa = 0,05 - 0,25), onde as linhas contínuas representam linear se encaixa. Esta figura foi modificada de Lichtenstein et al 5 , por favor clique aqui para ver uma versão maior desta figura.
Figura 8: diagrama de fase de Ba-Bi. Diagrama de fase de Ba-Bi determinado experimentalmente com base em medições de campos eletromagnéticos em complemento com DSC e XRD caracterização de ligas de Ba-Bi, onde (rt) e (ht) representam a temperatura e a alta temperatura, respectivamente. Esta figura foi modificada de Lichtenstein et al 5 , por favor clique aqui para ver uma versão maior desta figura.
x Ba | T (K) | ∂E /∂ decélulaT (μV K\u20121) | ∂(ECell/T)/∂(1/T) (mV) | ![]() | ![]() |
0.05 | 707-938 | 197 ± 6 | 1011 ± 5 | 38 | -195.1 |
0.1 | 704-1048 | 137 ± 1 | 1031 ± 1 | 26,4 | -199 |
0.15 | 728-1048 | 125 ± 2 | 1005 ± 2 | 24,1 | -193.9 |
0.2 | 809-1048 | 94 ± 7 | 984 ± 6 | 18,1 | -189.9 |
0.25 | 881-1048 | 73,4 ± 5 | 961 ± 5 | 14.2 | -185.4 |
0.25 | 704-881 | -480 ± 14 | 1448 ± 13 | -92.6 | -279.4 |
Tabela 1: propriedades termodinâmicas de ligas de Ba-Bi (xBa = 0,05 - 0,25). Mudança de entropias molares parciais () e enthalpies molares parciais (
) para Ba-Bi da liga composições xBa = 0,05 xBa = 0.25, calculado a partir de ajustes lineares dos valores de campos eletromagnéticos, onde as encostas e as interceptações são
e
, respectivamente. Esta tabela foi modificada de Lichtenstein et al. 5
x Ba | E (V) | ln um Ba | ||||
773 K | 873 K | 973 K | 773 K | 873 K | 973 K | |
0.05 | 1.164 | 1.183 | 1.203 | -35 | -31.5 | -28.7 |
0,10 | 1.137 | 1.15 | 1.164 | -34.1 | -30.6 | -27.8 |
0.15 | 1.101 | 1.114 | 1.127 | -33 | -29.6 | -26.9 |
0.20 | 1.075 | 1.066 | 1.076 | -32.2 | -28.3 | -25.7 |
0.25 | 1.075 | 1.027 | 1.032 | -32.2 | -27.3 | -24.6 |
Tabela 2: emf valores medidos (E) e o logaritmo natural da atividade de bário em bismuto (ln umBa). Os valores medidos emf de ligas de Ba-Bi (xBa = 0,05 - 0,25) versus Ba(s) e o logaritmo natural da atividade de bário em bismuto em 773 K, K 873 e 973 K. Esta tabela foi modificada de Lichtenstein et al 5
Fração molar, x Ba | |
Nominal | Medido |
0,03 | 0,03 |
0.05 | 0.05 |
0,10 | 0,09 |
0.15 | 0,14 |
0.20 | 0.20 |
0.25 | 0.25 |
0,30 | 0,30 |
Tabela 3: Nominal e medido o teor de bário de ligas binárias de Ba-Sb. O conteúdo de bário nominal e medido de ligas binárias de Ba-Sb. Teor de bário de ligas de Ba-Sb foi confirmada usando indutivamente acoplado emissio atômica de plasmaespectroscopia de n (ICP-AES). Esta tabela foi modificada de Lichtenstein et al 12
A célula de emf neste trabalho usa um CaF2-com base em materiais sólidos de eletrólito e eletrodo em composições fixas, em comparação com uma célula de emf que usa uma técnica de deteção de titulação onde a composição do eletrodo é alterada a uma temperatura constante. Com titulação de deteção, a composição do eletrodo é determinada pela lei de Faraday, assumindo a perfeita eficiência coulombic. No entanto, altamente reativos alcalino - terrosos são moderadamente solúvel (por exemplo, solubilidade em Ba ~ 15 mol % em BaCl2) em seus próprios sais haletos, que pode promover a condução eletrônica através do eletrólito e impedir o controle exato do composição do eletrodo durante a titulação de deteção de7,13. A célula eletroquímica neste trabalho opera com materiais de eletrodo em composições fixas, eliminando assim a incerteza na contabilidade composicional por titulação deteção e permite medições precisas de emf da terra alcalina-ligas. Além disso, a única célula eletroquímica neste trabalho mede os valores de campos eletromagnéticos de composições de quatro liga simultaneamente dentro do mesmo experimento para acelerar a avaliação das propriedades termodinâmicas ao longo de uma ampla variedade de composições e temperaturas.
Como o solo arc é usado para fabricar as ligas binárias, é possível que a composição final das ligas pode desviar a composição inicial devido à alta temperatura do arco elétrico e as altas pressões de vapor dos metais. Para relatar com precisão a relação de campos eletromagnéticos-temperatura das ligas binárias, sua composição foi confirmada usando indutivamente acoplado a espectroscopia de emissão atômica de plasma (ICP-AES), conforme mostrado na tabela 3 para o Ba-Sb sistema12.
Antes de secar os componentes da célula eletroquímica conforme item 2.3.4, dificuldades na obtenção de vácuo de alta qualidade (< 10 mtorr) pode ocorrer. O-Ring na configuração da câmara de vácuo não pode ser encaixado corretamente na sua Ranhura de aço inoxidável. Também pode haver uma lacuna nos selos da cola epoxy de tubos de alumina, ao qual epóxi adicional pode ser aplicada para vedar possíveis fugas. Durante as medições de campos eletromagnéticos, se os contatos elétricos perdem contato com as ligas A-B e grandes flutuações nos valores de campos eletromagnéticos são observadas, o contato pode ser restabelecido com as ligas rodando suavemente o tubo da alumina, desse modo, molhando a liga líquida para a liderança.
Ocasionalmente, os valores de campos eletromagnéticos podem apresentar uma grande histerese entre ciclos de aquecimento e o arrefecimento. Em geral, uma histerese de valores de campos eletromagnéticos entre ciclos de resfriamento/aquecimento pode se originar de (1) a degradação do eletrólito com composições de eletrodo reativa, especialmente em altas concentrações de terra alcalina; (2) a degradação dos materiais do eletrodo devido a vaporização em temperaturas elevadas e oxidação com o oxigênio residual dentro da câmara de teste; ou (3) comportamento de desequilíbrio de fase dos materiais de eletrodo, incluindo undercooling efeitos e a formação de fases metaestáveis durante o ciclo de refrigeração.
Quando a reação de degradação entre o elétrodo e o eletrólito é evidente, a montagem experimental pode ser modificada para mitigar a degradação da célula eletroquímica, diminuindo a temperatura operacional máxima. Na presença de Subrefrigeração efeitos, valores de campos eletromagnéticos obtidos durante o ciclo de aquecimento podem ser utilizadas na determinação de propriedades termodinâmicas de equilíbrio. Quando a formação de fases metaestáveis provoca uma histerese em medições de campos eletromagnéticos, o comportamento de fase dos materiais de eletrodo requer controlo através de técnicas complementares, por exemplo, caracterização estrutural por XRD, análise dos componentes de fase por microscopia eletrônica (MEV) com espectroscopia de energia dispersiva (EDS) e as temperaturas de transição de fase por DSC. Dados de transição de fase também podem ser difícil de obter com a técnica de medição de campos eletromagnéticos descritos acima 1.223 K, como o CaF2eletrólito de2 -AF pode começar a degradar.
A técnica de medição de campos eletromagnéticos neste trabalho pode ser usada para determinar as propriedades termodinâmicas empíricas de ligas de metal líquido alcalino-binárias, incluindo atividade, entropia molar parcial, entalpia molar parcial e temperaturas de transição de fase. Estes dados termodinâmicos são utilizados como uma base experimental para refinação de diagramas de fase binários de terra alcalina-ligas com técnicas complementares (XRD, DSC e SEM), como exemplificado na Figura 85. Com base nos valores de atividade de cada metais alcalino - terrosos (A = Ca, Ba e Sr) em metais líquidos (B = Bi e Sb), a força das interações atômicas entre elementos alcalino-terra e metais líquidos pode ser aproveitada para separar eletroquimicamente terra alcalina- produtos de fissão de soluções de sal fundidos.
Os autores têm sem conflitos de interesse a divulgar sobre o material na publicação.
Este trabalho foi financiado pelo departamento de energia, escritório da Energia Nuclear a energia Nuclear Universidade programas (n º prêmio DE-NE0008425); Universidade integrada programa pós comunhão (n. º prêmio DE-NE0000113); o Ministério de comércio, indústria e & energia, República da Coreia, a eficiência energética & recursos do núcleo programa de tecnologia do Instituto de Coreia da avaliação de tecnologia de energia e planejamento (KETEP) (n º 20142020104190). A publicação deste artigo foi financiada em parte pelo Pensilvânia estado Universidade bibliotecas Open Access Publishing fundo.
Name | Company | Catalog Number | Comments |
1 L bottle | US Plastic | 69032 | HDPE, wide mouth |
Acetone, 99.5% | Alfa Aesar | 30698 | ACS Grade |
Alumina dish | AdValue Technology | AL-4120 | 81 mm OD, 30 mm height |
Alumina plate | AdValue Technology | AL-D-82-6 | 10 cm in diameter, 4.65 mm thickness |
Alumina powder | AluChem | AC99 tabular alumina | |
Alumina tube | Coorstek | 66631-12.0000 | 0.25 in. OD, 12 in. length |
Arc-Melter | Edmund Buhler GmbH | MAM1 | |
Argon, 99.999% | Praxair | AR 5.0UH-K | Ultrahigh purity |
Ball mill | Norton Chemical Process Products Corporation | CF-70109 | 6 sets of 2 12.5 in. rollers, RPM 1725/1425 |
Barium | Alfa Aesar | 653 | 99.2% purity |
Barium fluoride | Sigma-Aldrich | 652458 | 99.999% purity |
Bismuth | Sigma-Aldrich | 556130 | 99.999% purity |
Boron nitride | Saint-Gobain | AX-05 | |
Calcium fluoride | Alfa Aesar | 11055 | 99.95% purity |
Cotton tip applicator | Dynarex | 4301 | 100 count, 3 in. long |
Die press | Carver, Inc. | 3850 | Clamping force: 12 tons; Platens: 6 x 6 in. |
Drill bit 29 piece set | Chicago-Latrobe | 45640 | 1/16 in. - 1/2 in. x 1/64 in. |
Drying pan | Pyrex | 5300114 | 15.5 in. x 9.5 in. x 2.25 in. |
Emery paper | McMaster-Carr | 4681A21 | Grit size: 100 |
Fiberglass insulation | McMaster-Carr | 9346K38 | |
Flowmeter | Brooks | MR3A00SVVT | Range: 0.1 to 1 standard cubic feet per hour (SCFH) of Air |
Gas bubbler | Ace Glass | 8761-10 | |
High temperature box furnace | Thermolyne | F48020-80 | 48000 Furnace, 8-segment program, Max. 1,200 °C |
High temperature crucible furnace | Mellen | CC12-6X12-1Z | 6 in. ID, 12 in. depth. Max temp 1,200 °C. 208 V |
High vacuum grease | Sigma-Aldrich | Z273554 | Brand: Dow Corning |
Inert atmopshere glovebox | Mbraun | MB200 | |
Isopropyl alcohol | Macron Chemicals | 3032-21 | ACS Grade |
Large pellet die set | MTI Corporation | EQ-Die-75D | |
Polyvinyl alcohol, 99+% | Sigma-Aldrich | 341584-5KG | Hydrolyzed, molecular weight (MW): 89,000-98,000 |
Potentiostat | Autolab | PGSTAT302N | |
Potentiostat-multiplexing switch box | Autolab | MUX SCANNER16 F/16 X WE | Multiplexer (MUX) SCANNER16 |
Potentiostat control software | NOVA | NOVA 1.11 | |
Precision mini lathe | Harbor Freight Tools | 93212 | Brand: Central Machinery |
Quick cure epoxy | Grainger | 5A462 | Brand: Devcon |
Recirculating chiller | VWR International | 13271-204 | Model: 1175PD |
Small pellet die set | MTI Corporation | EQ-Die-18D-B | |
Sonicator | VWR International | 97043-968 | |
Squeeze bottle | VWR International | 16650-022 | LDPE, 500 mL |
Stainless steel mesh sieve | Amazon | 10 mesh, 2 mm holes | |
Strontium | Sigma-Aldrich | 343730 | 99% purity |
Strontium fluoride | Sigma-Aldrich | 450030 | 99.99% purity |
Thermocouple | Omega | KMQXL-125U-18 | K-type thermocouple |
Thermocouple acquisiton board | National Instruments | NI-9211 | |
Tungsten wire | ThermoShield | 88007-0.100 | 99.95% wire |
Vacuum pump | Pfeiffer | PK D56 707 | Duo Line 1.6 |
Wipes | Kimtech | S-8115 | ULine distributor |
Wire cutters | McMaster-Carr | 5372A4 | |
Yttria-stabilized zirconia milling media | Tosoh, USA | 3 mm diameter |
Solicitar permissão para reutilizar o texto ou figuras deste artigo JoVE
Solicitar PermissãoThis article has been published
Video Coming Soon
Copyright © 2025 MyJoVE Corporation. Todos os direitos reservados