JoVE Logo

Oturum Aç

15.2 : Asit/Baz Güçleri ve Ayrışma Sabitleri

Bir asidin veya bazın göreceli gücü, suda çözündüğünde ne kadar iyonize olduğu ile ilişkilidir. İyonizasyon reaksiyonu esas itibarıyla tamamlanırsa, asit veya baz güçlü olarak adlandırılır; nispeten az iyonlaşma meydana gelirse, asit veya baz zayıftır. Güçlü olanlardan çok daha fazla zayıf asit ve baz vardır. En yaygın güçlü asitler ve bazlar aşağıda listelenmiştir:

Güçlü Asitler Güçlü Bazlar
HClO4 LiOH
HCl NaOH
HBr KOH
HI Ca(OH)2
HNO3 Sr(OH)2
H2SO4 Ba(OH)2

Asitlerin göreli kuvvetleri, sulu çözeltilerde denge sabitleri ölçülerek belirlenebilir. Aynı konsantrasyondaki çözeltilerde, daha güçlü asitler daha büyük ölçüde iyonize olur ve bu nedenle, zayıf asitlerden daha yüksek konsantrasyonlarda hidronyum iyonları verir. Bir asit için denge sabiti, asit iyonizasyon sabiti Ka olarak adlandırılır. Bir asidin reaksiyonu için HA:

Asit iyonizasyon sabiti, olarak yazılır

burada konsantrasyonlar dengede olanlardır. Su reaksiyonda bir reaktan olmasına rağmen, aynı zamanda çözücüdür, bu nedenle denklemde [H2O] 'yu dahil etmiyoruz. Bir asidin Ka’sı ne kadar büyükse, H3O+ ve A’nın bir denge karışımındaki iyonize olmayan asit (HA) konsantrasyonuna göre konsantrasyonları o kadar büyüktür ve o kadar güçlü asittir. Bir asit, tam iyonizasyona uğradığında “güçlü” olarak sınıflandırılır; bu durumda HA konsantrasyonu sıfırdır ve asit iyonizasyon sabiti ölçülemeyecek kadar büyüktür (Ka≈ ∞). Kısmen iyonize olan asitler “zayıf” olarak adlandırılır ve asit iyonlaşma sabitleri deneysel olarak ölçülebilir.

Bu fikri açıklamak için, aşağıda üç asit iyonizasyon denklemi ve Ka değeri gösterilmektedir. İyonizasyon sabitleri listelenen denklemlerin ilkinden sonuncusuna doğru artar, bu da CH3CO2H < HNO2 < HSO4 sırasındaki nispi asit kuvvetindeki artışları gösterir.

Bir asidin kuvvetinin bir başka ölçüsü de iyonlaşma yüzdesidir. Zayıf bir asidin iyonlaşma yüzdesi, bir denge karışımının bileşimi cinsinden tanımlanır:

Burada numaratör, asidin eşlenik bazının konsantrasyonuna eşdeğerdir (stokiyometri başına, [A] = [H3O+]). Ka değerinden farklı olarak, zayıf bir asidin iyonlaşma yüzdesi, başlangıçtaki asit konsantrasyonuna göre değişir ve genellikle konsantrasyon arttıkça azalır.

Tıpkı asitler için olduğu gibi, bir bazın göreli kuvveti, sulu çözeltilerdeki baz iyonlaşma sabitinin (Kb) büyüklüğünde yansıtılır. Aynı konsantrasyondaki çözeltilerde, daha güçlü bazlar daha büyük ölçüde iyonize olur ve bu nedenle, zayıf bazlardan daha yüksek hidroksit iyon konsantrasyonları verir. Daha güçlü bir baz, zayıf bir baza göre daha büyük bir iyonizasyon sabitine sahiptir. Bir bazın reaksiyonu için, B:

İyonlaşma sabiti olarak yazılır.

Aşağıda sunulan üç zayıf baz için verilerin incelenmesi, NO2 < CH2 CO2 < NH3 sırasındaki temel kuvvet artışlarını göstermektedir.

Asitlere gelince, bir bazın göreceli kuvveti aynı zamanda iyonlaşma yüzdesine de yansıtılır

Ancak baz iyonizasyon sabitine ve çözeltinin başlangıç konsantrasyonuna bağlı olarak değişecektir.

Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 14.3: Relative Strengths of Acids and Bases.

Etiketler

Acid Base StrengthsDissociation ConstantsStrong AcidStrong BaseWeak AcidWeak BaseHydrochloric AcidSodium HydroxideAcetic AcidAcetateEquilibrium ConstantAcid Dissociation Constant KaConcentration Of ProductsConcentration Of ReactantsWater ExclusionNitrous AcidKbBase Dissociation Constant

Bölümden 15:

article

Now Playing

15.2 : Asit/Baz Güçleri ve Ayrışma Sabitleri

Asitler ve Bazlar

60.1K Görüntüleme Sayısı

article

15.1 : Bronsted-Lowry Asitleri ve Bazları

Asitler ve Bazlar

90.8K Görüntüleme Sayısı

article

15.3 : Su: Bir Bronsted-Lowry Asidi ve Bazı

Asitler ve Bazlar

50.0K Görüntüleme Sayısı

article

15.4 : pH Skalası

Asitler ve Bazlar

68.3K Görüntüleme Sayısı

article

15.5 : Eşlenik Asit Baz Çiftlerinin Relatif Güçleri

Asitler ve Bazlar

45.3K Görüntüleme Sayısı

article

15.6 : Güçlü Asit ve Baz Çözeltileri

Asitler ve Bazlar

31.4K Görüntüleme Sayısı

article

15.7 : Zayıf Asit Çözeltileri

Asitler ve Bazlar

37.6K Görüntüleme Sayısı

article

15.8 : Zayıf Baz Çözeltileri

Asitler ve Bazlar

22.5K Görüntüleme Sayısı

article

15.9 : Asitlerin Karışımları

Asitler ve Bazlar

19.5K Görüntüleme Sayısı

article

15.10 : Asit ve Baz Olarak İyonlar

Asitler ve Bazlar

23.5K Görüntüleme Sayısı

article

15.11 : Tuz Çözeltilerinin pH'sını Belirleme

Asitler ve Bazlar

43.3K Görüntüleme Sayısı

article

15.12 : Poliprotik Asitler

Asitler ve Bazlar

29.0K Görüntüleme Sayısı

article

15.13 : Asit Gücü ve Moleküler Yapı

Asitler ve Bazlar

30.7K Görüntüleme Sayısı

article

15.14 : Lewis Asitleri ve Bazları

Asitler ve Bazlar

43.4K Görüntüleme Sayısı

JoVE Logo

Gizlilik

Kullanım Şartları

İlkeler

Araştırma

Eğitim

JoVE Hakkında

Telif Hakkı © 2020 MyJove Corporation. Tüm hakları saklıdır