Diese Arbeit wurde unterstützt von der Deutschen Forschungsgemeinschaft im Schwerpunktprogramm (SPP1708) "Material-Synthese in der Nähe von Raumtemperatur" (Projekte werden 2243/3-1 und sein 2243/3-2). Wir erkennen weiterhin an Hermann Köhler für experimentelle Unterstützung sowie Dr. Christian Kübel und Wu Wang für Unterstützung mit Elektronenmikroskopie Studien.

Achtung: Bitte konsultieren Sie alle relevanten Sicherheitsdatenblätter vor Gebrauch. Einige der Chemikalien in diese Synthesen verwendet sind akut giftig und karzinogen. Nanomaterialien können zusätzliche Gefahren im Vergleich zu ihrer Masse Gegenstück haben. Nutzen Sie alle entsprechenden Sicherheitsmaßnahmen bei der Durchführung einer synthetischen Reaktion, einschließlich des Einsatzes von technischen Kontrollen (Abzugshaube, Handschuhfach) und persönliche Schutzausrüstung (Schutzbrille, Handschuhe, Kittel, voller Länge Hose, geschlossene Schuhe). Die folgenden Verfahren sind standard, luftfreies Handhabung Schlenk Techniken mit Argon als Inertgas oder die Verwendung von einer anoxischen Glove-Box. Montieren Sie alle Glas-Gelenke vorsichtig mit Teflon-Ring-Dichtungen oder Vakuum Fett in Kontakt mit Luft zu vermeiden. Überprüfen Sie alle Glaswaren für Mängel vor dem Gebrauch. Triethylborane ist eine pyrophore Flüssigkeit, die in Kontakt mit Luft brennt. Bitte achten Sie auf entsprechende Sicherheitsmaßnahmen und luftfreies Bedingungen zu behandeln. Bitte beschäftigen Sie alle entsprechenden Sicherheitsmaßnahmen für die Nutzung von Wasserstoff und alle Geräte (Autoklaven, Gas Büretten) unter hohem Druck.
1. Vorbereitung des Reduktionsmittels
<ol><li>
Vorbereitung des Kalium Triethylborohydride (K [BEt3H])
	<ol>
<li>34,5 g (0.873 Mol) des Kalium-Hydrid in 400 mL wasserfreiem Tetrahydrofurane in einem 1000 mL 3-Hals Rundboden Schlenk-Kolben unter Argon-Atmosphäre mithilfe der Schlenk-Linie und Erhitzen Sie die Flasche auf 50 ° C unter ständigem Rühren mit einem Stir Bar.</li>
		<li>Mit einer Spritze, die 100 mL (0,71 Mol) Triethylborane tropfenweise hinzufügen (~ 1 Tropfen/s) zur mitreißenden Aussetzung der Kalium-Hydrid in Tetrahydrofurane.</li>
		<li>Kühlen Sie das Reaktionsgemisch auf-40 ° C ab und entfernen Sie überschüssiges Kalium Hydrid durch Filtration.</li>
		<li>Erhalten Sie Kalium-Triethylborohydride als eine klare, farblose Lösung in Tetrahydrofurane.</li>
	</ol>
</li>
	<li>
Vorbereitung der Methyltrioctylammonium Triethylborohydride ([OMA] [BEt3H])
	<ol>
<li>Lösen Sie unter Argon-Atmosphäre 50 g (0,11 Mol) von Methyltrioctylammonium Bromid in 100 mL wasserfreiem Tetrahydrofurane in einem 500 mL Rundboden 2-Hals-Kolben.</li>
		<li>Hinzugeben Sie bei Raumtemperatur 100 mL K [BEt3H] Lösung (1,5 M Tetrahydrofurane) zur Lösung der Trioctylmethylammonium Bromid in Tetrahydrofurane.</li>
		<li>3 h bei Raumtemperatur mit Stir Bar rühren, dann auf-40 ° C über Nacht abkühlen lassen.</li>
		<li>Kalium-Bromid über Filtration der abgekühlten Lösung zu entfernen.</li>
		<li>[OMA] [BEt3H] zu erhalten als eine klare Lösung in Tetrahydrofurane.</li>
	</ol>
</li>
</ol>2. Behandlung von Methyltrioctylammonium Bis (Trifluoromethylsulfonyl) imid-([OMA] [NTf2])
<ol><li>Vor dem Gebrauch Trocknen und Entgasen der [OMA] [NTf2] im Vakuum (10–3 Mbar) bei 70 ° C für 3 h und im Vakuum (10–4 Mbar) bei Raumtemperatur für eine weitere 16 h.</li>
</ol>3. Synthese von Nanopartikeln Pt/Sn-basierte
<ol><li>
Synthese von Pt/Sn-basierte Nanokristallen
	<ol>
<li>Kombinieren Sie in Argon Atmosphäre insgesamt 0,25 Mmol der zwei Metall Salz Vorläufer. Passen Sie das molare Verhältnis von Pt2 + und Sn2 + Vorläufer des 1:1 und 3:1, zufällige Legierung Nanopartikel mit unterschiedlichen Zusammensetzungen zu erreichen:<ol>
<li>Für die Synthese von Pt/Sn auszusetzen Nanopartikel (1:1 molare Verhältnis von Pt:Sn Vorläufer), 33,2 mg PtCl2 und 29,6 mg Sn(ac)2 (oder 23,7 mg SnCl2, entsprechend) in 4 mL in einen 100 mL Schlenk-Kolben und rühren mit Aufsehen [OMA] [NTf-2] Bar bei 60-80 ° C für 2-3 h unter der Vakuumleitung.</li>
			<li>Für die Synthese von Pt/Sn auszusetzen Proben (3:1 molare Verhältnis von Pt:Sn Vorläufer), 49,9 mg PtCl2 mit 14,8 mg Sn(ac)2 (oder 11,9 mg SnCl2, entsprechend) in 4 mL in einen 100 mL Schlenk-Kolben und rühren mit Aufsehen [OMA] [NTf-2] Bar bei 60-80 ° C für 2-3 h unter der Vakuumleitung.</li>
		</ol>
</li>
		<li>Legen Sie die Aussetzung in ein Ultraschallbad bei Raumtemperatur für 1-2 h.</li>
		<li>Bei 60-80 ° C, schnell Spritzen 3 mL [OMA] [BEt3H]-Lösung (1,23 M Tetrahydrofurane) mit einer 3 mL Spritze, die Metall Salz Vorläufer in [OMA] [NTf2] zwar kräftig rühren. Die schnelle Injektion erstellt ein scharfe Keimbildung Ereignis, eine geringe Größe und enge Größenverteilung zu fördern. Lassen Sie die Reaktion unter Rühren bei 60-80 ° C für ca. 2-3 Stunden gehen.</li>
		<li>Auf Raumtemperatur kühlen Sie ab und entfernen Sie alle flüchtigen Verbindungen im Vakuum während eines Zeitraums von 0,5 h.</li>
		<li>Erhalten Sie die Pt/Sn-basierte Partikel als eine hochstabile kolloidalen Sol [OMA] [NTf2].</li>
	</ol>
</li>
	<li>
Isolierung von Pt/Sn-basierte Nanokristallen
	<ol>
<li>
Ausfällung von Pt/Sn-basierte Nanokristallen
		<ol>
<li>Die Lösung für die Nanokristalle Ausflocken fügen Sie 3 mL wasserfreiem Acetonitril oder Tetrahydrofurane hinzu. Die Aussetzung zu einem Fläschchen im Handschuhfach zu übertragen, schließen Sie das Fläschchen mit einer Kappe und Zentrifugieren für 15 min (4226 X g).</li>
			<li>Die Lösung zu Dekantieren. Den überstand verwerfen und den Niederschlag mit wasserfreiem Acetonitril oder Tetrahydrofurane waschen.</li>
			<li>Erhalten Sie die Partikel als klebrige Pulver mit Pt/Sn-Nanopartikeln zusätzlich einige verbleibende IL.</li>
			<li>Bestätigen Sie die Kristallstruktur und Zusammensetzung des Pt/Sn-basierte Nanokristalle durch XRD-Analyse. Eine Verschiebung der Reflexionen in Richtung untere Bragg Winkel zeigt zulegieren von Platin-Nanopartikel mit Zinn. Schätzen Sie die Partikelgröße von XRD Mustern mit der Scherrer-Gleichung nach folgender Formel <img alt="Equation 1" src="/files/ftp_upload/58058/58058eq1v3.jpg"> wo ist LHkl der Durchmesser (nm) von der Pd/Sn Nanocrystal senkrecht zur Hkl, λ die Wellenlänge (nm) (in der Regel Cu Kα 0,154 nm), die Spitze Breite am halben Maximum und θ der Bragg-Winkel β.</li>
			<li>Der Metallgehalt und die Zusammensetzung von ICP-AES zu bestimmen. Hinweis: Die Zusammensetzung der Partikel kann abgestimmt werden, indem sowohl die Art der Metall Vorläufer und das Platin zu Zinn Vorläufer-Verhältnis. PT/Sn-basierte Nanopartikel aus platinum(II) chlorid (PtCl2) und tin(II) Acetat (Sn(ac)2) synthetisiert (Pt:Sn-Vorläufer-Verhältnis von 3:1 oder 1:1), zufällige legierungstyps Pt/Sn Nanopartikeln ergeben. Finden Sie unter Referenz für Details [C. Dietrich, D. Schild, W. Wang, C. Kübel, S. Behrens, Z. Anorg. Allg.. Chem 2017, 643, 120-129]25.</li>
		</ol>
</li>
		<li>
Extraktion von Pt/Sn-basierte Nanokristallen Hinweis: Um die Nanopartikel aus der IL in einen herkömmlichen organischen Lösungsmittel (z.B.n-Hexan) zu übertragen, fügen Sie 2 mL N-Oleylsarcosine (10 wt.-% in Hexan) und 2 mL Acetonitril zu 1 mL der Nanopartikel Sol in der IL.<ol>
<li>Die Nanopartikel/IL Sol Nanokristallen in n-Hexan extrahieren fügen Sie 2 mL N-Oleylesarcosine in n-Hexan (10 wt.-%) und 1 mL wasserfreiem Acetonitril hinzu. Nach dem schütteln, überwachen Sie den Phasenübergang visuell, indem sowohl die Entfärbung der IL-Phase und eine schwarze Färbung der n-Hexan Phase.</li>
			<li>Einen Tropfen der Lösung auf einem Carbon-bedeckten Kupfer Raster zu hinterlegen und Analysieren von Transmissions-Elektronenmikroskopie.</li>
		</ol>
</li>
	</ol>
</li>
</ol>(4) katalytische testen
Hinweis: Verwenden Sie für katalytische testen, einen Semi-kontinuierliche Autoklav-Reaktor mit einem Reaktor ausgerüstet mit einem Teflon-Liner, eine mechanische bläst Rührer (Teflon) und Schikanen (Edelstahl) zu erreichen, innige Vermischung zwischen der Gas- und Flüssigphase, ein Thermoelement und ein Heizbad.
<ol><li>
Selektive Hydrierung von α, β-ungesättigten Aldehyden
	<ol>
<li>Fügen Sie 2,2 mg (17 Mmol) Cinnaic Aldehyd (CAL) in 30 mL wasserfreiem Tetrahydrofurane unter Schutzgas.</li>
		<li>Im anoxischen Handschuhfach mit 1 mL der Lösung Nanopartikel kombinieren.</li>
		<li>Legen Sie den Reaktor in das Heizbad und mit Wasserstoff unter Druck zu setzen. Während der katalytischen Experimente, halten den Wasserstoffdruck konstant bei 10 Bar, während kontinuierlich Wasserstoff ist an der Reaktor über eine 500 mL-Gas-Bürette geliefert.</li>
		<li>Erhöhen Sie die Temperatur auf 80 ° C. Beginnen Sie bei 80° C zu rühren, mit einem wehenden Rührer (1200 u/min). Laden Sie den Reaktor mit Wasserstoff um die Reaktion zu starten.</li>
		<li>Aufzeichnung der Wasserstoffverbrauch kontinuierlich anhand der Druckabfall in der Gas-Bürette. Um die katalytische Aktivität und Selektivität zu bestimmen, nehmen Sie Aliquote alle 30 Minuten.</li>
		<li>Analysieren Sie die Reaktionsprodukte durch Gaschromatographie mit einer Spalte (30 m x 0,25 mm, 0.25µm Schichtdicke).</li>
		<li>Berechnen Sie die Jahrhundertwende über Frequenz (TOF), Produktselektivität (SCAOL [%]) und cinnamic Alkohol (CAOL) Ausbeute ([%]) nach den folgenden Formeln <img alt="Equation" src="/files/ftp_upload/58058/58058eq3v3.jpg"> 
		    <img alt="Equation" src="/files/ftp_upload/58058/58058eq4v2.jpg"> 
		    <img alt="Equation" src="/files/ftp_upload/58058/58058eq5v2.jpg"> wo t ist die Reaktionszeit (h), n0, CAL den ursprünglichen Betrag von CAL (Mol), nMetall/Katalysator die Menge an Metall Katalysator (Mol) und Xt, CAL die Umwandlung von CAL zum Zeitpunkt t (%). [CAOL], [HCAOL] und [HCAL] auf die Konzentrationen von cinnamic Alkohol, Hydrocinnamic Alkohol und Aldehyd Hydrocinnamic beziehen (siehe Reaktionsschema Abbildung 2), beziehungsweise. Hinweis: Für weitere Details siehe auch Referenz 25.</li>
	</ol>
</li>
</ol>

<ol>
	<li>Dupont, J., Scholten, J. D. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=On+the+structural+and+surface+properties+of+transition-metal+nanoparticles+in+ionic+liquids.">On the structural and surface properties of transition-metal nanoparticles in ionic liquids.</a> Chemical Society Reviews. 39 (5), 1780-1804 (2010).</li><li>Vollmer, C., Janiak, C. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Naked+metal+nanoparticles+from+metal+carbonyls+in+ionic+liquids:+Easy+synthesis+and+stabilization.">Naked metal nanoparticles from metal carbonyls in ionic liquids: Easy synthesis and stabilization.</a> Coordination Chemistry Reviews. 255 (17-18), 2039-2057 (2011).</li><li>Behrens, S., Essig, S. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=A+facile+procedure+for+magnetic+fluids+using+room+temperature+ionic+liquids.">A facile procedure for magnetic fluids using room temperature ionic liquids.</a> Journal of Materials Chemistry. 22 (9), 3811-3816 (2012).</li><li>Essig, S., Behrens, S. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Ionic+liquids+as+size-+and+shape-regulating+solvents+for+the+synthesis+of+cobalt+nanoparticles.">Ionic liquids as size- and shape-regulating solvents for the synthesis of cobalt nanoparticles.</a> Chemie Ingenieur Technik. 87 (12), 1741-1747 (2015).</li><li>Liu, X., Wang, D., Li, Y. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Synthesis+and+catalytic+properties+of+bimetallic+nanomaterials+with+various+architectures.">Synthesis and catalytic properties of bimetallic nanomaterials with various architectures.</a> Nano Today. 7, 448-466 (2012).</li><li>Armbr&#252;ster, M. K., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Al13Fe4+as+a+low-cost+alternative+for+palladium+in+heterogeneous+hydrogenation.">Al13Fe4 as a low-cost alternative for palladium in heterogeneous hydrogenation.</a> Nature Materials. 11, 690-692 (2012).</li><li>Luo, Y., Alarc&#243;n Villaseca, S., Friedrich, M., Teschner, D., Knop-Gericke, A., Armbr&#252;ster, M. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Addressing+electronic+effects+in+the+semi-hydrogenation+of+ethyne+by+InPd2+and+intermetallic+Ga-Pd+compounds.">Addressing electronic effects in the semi-hydrogenation of ethyne by InPd2 and intermetallic Ga-Pd compounds.</a> Journal of Catalysis. 338, 265-272 (2016).</li><li>Egeberg, A., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Bimetallic+nickel-iridium+and+nickel-osmium+alloy+nanoparticles+and+their+catalytic+performance+in+hydrogenation+Reactions.">Bimetallic nickel-iridium and nickel-osmium alloy nanoparticles and their catalytic performance in hydrogenation Reactions.</a> ChemCatChem. 9, 3534-3543 (2017).</li><li>Rai, R., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Access+to+highly+active+Ni-Pd+bimetallic+nanoparticle+catalysts+for+C-C+coupling+reactions.">Access to highly active Ni-Pd bimetallic nanoparticle catalysts for C-C coupling reactions.</a> Catalysis Science &amp; Technoly. 6, 5567-5579 (2016).</li><li>Rai, R., Gupta, K., Behrens, S., Li, J., Xu, Q., Singh, S. K. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Highly+active+bimetallic+nickel-palladium+alloy+nanoparticle+catalyzed+Suzuki-Miyaura+reactions.">Highly active bimetallic nickel-palladium alloy nanoparticle catalyzed Suzuki-Miyaura reactions.</a> ChemCatChem. 7, 1806-1812 (2015).</li><li>Singh, S. K., Yadav, M., Behrens, S., Roesky, P. W. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Au-based+bimetallic+nanoparticles+for+the+intramolecular+aminoalkene+hydroamination.">Au-based bimetallic nanoparticles for the intramolecular aminoalkene hydroamination.</a> Dalton Transactions. 42, 10404-10408 (2013).</li><li>Arquilli&#232;re, P., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Bimetallic+Ru-Cu+nanoparticles+synthesized+in+ionic+liquids:+Kinetically+controlled+size+and+structure.">Bimetallic Ru-Cu nanoparticles synthesized in ionic liquids: Kinetically controlled size and structure.</a> Topics in Catalysis. 56, 1-7 (2013).</li><li>Helgadottir, I., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Ru-core/Cu-shell+bimetallic+nanoparticles+with+controlled+size+formed+in+one-pot+synthesis.">Ru-core/Cu-shell bimetallic nanoparticles with controlled size formed in one-pot synthesis.</a> Nanoscale. 6, 14856-14862 (2014).</li><li>Dash, P., Miller, S. M., Scott, R. W. J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Stabilizing+nanoparticle+catalysts+in+imidazolium-based+ionic+liquids:+A+comparative+study.">Stabilizing nanoparticle catalysts in imidazolium-based ionic liquids: A comparative study.</a> Journal of Molecular Catalysis A. 329, 86-95 (2010).</li><li>Schutte, K., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Colloidal+nickel/gallium+nanoalloys+obtained+from+organometallic+precursors+in+conventional+organic+solvents+and+in+ionic+liquids:+noble-metal-free+alkyne+semihydrogenation+catalysts.">Colloidal nickel/gallium nanoalloys obtained from organometallic precursors in conventional organic solvents and in ionic liquids: noble-metal-free alkyne semihydrogenation catalysts.</a> Nanoscale. 6, 5532-5544 (2014).</li><li>Schutte, K., Meyer, H., Gemel, C., Barthel, J., Fischer, R. A., Janiak, C. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Synthesis+of+Cu,+Zn+and+Cu/Zn+brass+alloy+nanoparticles+from+metal+amidinate+precursors+in+ionic+liquids+or+propylene+carbonate+with+relevance+to+methanol+synthesis.">Synthesis of Cu, Zn and Cu/Zn brass alloy nanoparticles from metal amidinate precursors in ionic liquids or propylene carbonate with relevance to methanol synthesis.</a> Nanoscale. 6, 3116-3126 (2014).</li><li>Wang, X., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Pt/Sn+Intermetallic,+Core/Shell+and+Alloy+Nanoparticles:+Colloidal+Synthesis+and+Structural+Control.">Pt/Sn Intermetallic, Core/Shell and Alloy Nanoparticles: Colloidal Synthesis and Structural Control.</a> Chemistry of Materials. 25, 1400-1407 (2013).</li><li>Marcos Esteban, R., Janiak, C., Prechtl, M. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Synthesis+and+application+of+metal+nanoparticle+catalysts+in+ionic+liquid+media+using+metal+carbonyl+complexes+as+precursors.">Synthesis and application of metal nanoparticle catalysts in ionic liquid media using metal carbonyl complexes as precursors.</a> Nanocatalysis in Ionic Liquids. , (2016).</li><li>Redel, E., Kr&#228;mer, J., Thomann, R., Janiak, C. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Synthesis+of+Co,+Rh+and+Ir+nanoparticles+from+metal+carbonyls+in+ionic+liquids+and+their+use+as+biphasic+liquid-liquid+hydrogenation+nanocatalysts+for+cyclohexene.">Synthesis of Co, Rh and Ir nanoparticles from metal carbonyls in ionic liquids and their use as biphasic liquid-liquid hydrogenation nanocatalysts for cyclohexene.</a> Journal of Organometallic Chemistry. 694, 1069-1075 (2009).</li><li>Venkatesan, R., Prechtl, M. H. G., Scholten, J. D., Pezzi, R. P., Machado, G., Dupont, J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Palladium+nanoparticle+catalysts+in+ionic+liquids:+synthesis,+characterisation+and+selective+partial+hydrogenation+of+alkynes+to+Z-alkenes.">Palladium nanoparticle catalysts in ionic liquids: synthesis, characterisation and selective partial hydrogenation of alkynes to Z-alkenes.</a> Journal of Materials Chemistry. 21, 3030-3036 (2011).</li><li>Konnerth, H., Prechtl, M. H. G. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Selective+partial+hydrogenation+of+alkynes+to+(Z)-alkenes+with+ionic+liquid-doped+nickel+nanocatalysts+at+near+ambient+conditions.">Selective partial hydrogenation of alkynes to (Z)-alkenes with ionic liquid-doped nickel nanocatalysts at near ambient conditions.</a> Chemical Communications. 52, 9129-9132 (2016).</li><li>Gieshoff, T. N., Welther, A., Kessler, M. T., Prechtl, M. H. G. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Stereoselective+iron-catalyzed+alkyne+hydrogenation+in+ionic+liquids.">Stereoselective iron-catalyzed alkyne hydrogenation in ionic liquids.</a> Chem. Comm. 50, 2261-2264 (2014).</li><li>Konnerth, H., Prechtl, M. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Selective+hydrogenation+of+N-heterocyclic+compounds+using+Ru+nanocatalysts+in+ionic+liquids.">Selective hydrogenation of N-heterocyclic compounds using Ru nanocatalysts in ionic liquids.</a> Green Chemistry. 19, 2762-2767 (2017).</li><li>Beier, M. J., Andanson, J. -. M., Mallat, T., Krumeich, F., Baiker, A. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Ionic+liquid-supported+Pt+nanoparticles+as+catalysts+for+enantioselective+hydrogenation.">Ionic liquid-supported Pt nanoparticles as catalysts for enantioselective hydrogenation.</a> ACS Catalysis. 2, 337-340 (2012).</li><li>Dietrich, C., Schild, D., Wang, W., K&#252;bel, C., Behrens, S. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Bimetallic+Pt/Sn-based+nanoparticles+in+ionic+liquids+as+nanocatalysts+for+the+selective+hydrogenation+of+cinnamaldehyde.">Bimetallic Pt/Sn-based nanoparticles in ionic liquids as nanocatalysts for the selective hydrogenation of cinnamaldehyde.</a> Journal of Inorganic and General Chemistry (ZAAC). 643, 120-129 (2017).</li><li>Zhou, W., Liu, L., Li, B., Wu, P., Song, Q. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Structural,+elastic+and+electronic+properties+of+intermetallics+in+the+Pt-Sn+system:+A+density+functional+investigation.">Structural, elastic and electronic properties of intermetallics in the Pt-Sn system: A density functional investigation.</a> Computational Materials Science. 46, 921-931 (2009).</li><li>Gallezot, P., Richard, D. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Selective+hydrogenation+of+&#945;,&#946;-unsaturated+aldehydes.">Selective hydrogenation of &#945;,&#946;-unsaturated aldehydes.</a> Catalysis Reviews Science and Engineering. 40, 81-126 (1998).</li><li>Samant, P., Pereira, M., Figueiredo, J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/entrez/query.fcgi?db=PubMed&cmd=Search&doptcmdl=Citation&defaultField=Title+Word&term=Mesoporous+carbon+supported+Pt+and+Pt-Sn+catalysts+for+hydrogenation+of+cinnamaldehyde.">Mesoporous carbon supported Pt and Pt-Sn catalysts for hydrogenation of cinnamaldehyde.</a> Catal. 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Die Metall Salz Vorläufer werden sorgfältig in [OMA] [NTf2] gelöst, unter Rühren das Reaktionsgemisch über Nacht, gefolgt von Ultraschall. Dies ist ein wichtiger Schritt, Pt/Sn Nanopartikel homogene Zusammensetzung und Größe zu erreichen. [OMA] [Wette3H] (als Lösung in Tetrahydrofurane) ist dann schnell mit einer Spritze injiziert während der Viskose Lösung kräftig rühren. Schnelle Injektion und das Mischen der beiden Komponenten ist eine Voraussetzung, Monodisperse und homogene Nanopartikel zu erreichen und kann das Scale-Up des Verfahrens beschränken. Erfolgreiche Nanopartikel Bildung kann durch die Veränderung der Farbe von einem gelblich bis schwarzen Lösung überwacht werden. Während dieses Schrittes H2 entsteht als Nebenprodukt, und somit die Reduktionsschritt hat in einem Argon-Stream Druckbeaufschlagung von den Reaktionsbehälter zu vermeiden durchgeführt werden. Kontakt mit Luft und Feuchtigkeit hat bei allen Arbeitsschritten der Nanopartikel-Synthese verhindert werden. Die Pt/Sn-Nanopartikel bilden sich in der IL nach der Injektion des Reduktionsmittels, wo IL kation und Anion IL beide Kernbildung Steuern und Wachstum verarbeitet25. Sehr kleine Nanopartikel bilden eine außerordentlich stabile, kolloidalen Sol in [OMA] [NTf2] infolgedessen erhalten. Diese synthetischen Ansatz erfordert nicht die Verwendung von zusätzlichen, stark Liganden koordiniert und kann weiter eingesetzt werden, um kleine Nanopartikel aus verschiedenen Mono- und Bimetall Kompositionen zu erzielen.
Die Sole, in denen die Nanopartikel in der IL immobilisiert sind, sind hoch interessant im Hinblick auf quasi-homogene katalytische Anwendungen. Jedoch erweist die Isolation der Nanopartikel (z. B.zur Partikelcharakterisierung) sich aufgrund der hohen kolloidalen Stabilität in der IL ziemlich schwierig sein. Die Partikel sind als eine klebrige Pulver durch Fällung mit Tetrahydrofurane und aufeinanderfolgenden Zentrifugierung isoliert. Dies ist ein sinnvoller Schritt in Bezug auf Nanopartikel Charakterisierung, z. B.durch TEM oder XRD-Analyse. Alternativ können die Nanopartikel zusätzlich funktionalisiert und herkömmliche Lösungsmittel, nach Hinzufügen der IL-basierte Nanopartikel Sol eine koordinierende Liganden (z. B.N-Oleylsarcosine) in n-Hexan und Acetonitril extrahiert. Die Proben werden dann weiter wie eine konventionelle Nanopartikel Sol behandelt. Im Allgemeinen sind die spezifischen Oberflächeneigenschaften in Bezug auf eine bestimmte biomedizinische oder technische Anwendung von Nanopartikeln in der Regel erforderlich. Durch die schwache Koordination der Partikel an der Oberfläche kann ILs leicht durch andere Liganden ersetzt werden. Folglich ist es möglich, die DGM-Eigenschaften basierend auf die spezifischen Anforderungen der Anwendung mit den synthetischen Verfahren zu entwickeln. Magnetische Flüssigkeiten basierend auf kleinen, superparamagnetischen Kobalt Nanopartikel, zB., bereiten wir in vielfältigen aliphatischen oder aromatischen Trägermedien (d.h., Kerosin, AP201 oder Edwards L9) nach einem ähnlichen Verfahren3,4 . Nach der Nanopartikel Extraktion kann die IL recycelt und wiederverwendet für die Nanopartikel-Synthese.
TEM Analyse der Partikel erfolgt durch Hinterlegung einer Dünnschicht der Nanopartikel Sol TEM Startplatz. Die Zersetzung des IL in der Elektronenstrahl und aufeinanderfolgenden Kontamination der TEM-Probe können eine echte Herausforderung für die kleinen Nanopartikel Bild repräsentieren. Alternativ werden die ausgefällten Nanopartikel im TEM-Raster hinterlegt und von TEM-Analyse untersucht. In diesem Fall bilden die Partikel in der Regel höher aggregierte Strukturen. Abbildung 1a -d zeigt TEM Bilder von Nanopartikeln in der IL zeigen sehr klein und regelmäßige Nanopartikel aus 2-3 nm Durchmesser. Für alle Proben bestätigt TEM-EDX-Analyse das Vorhandensein von Zinn und Platin in den Partikeln (Abbildung 1e).
Um den legierten Charakter und die zufällige legierungstyps Struktur der Nanopartikel zeigen, sind x-ray Diffraction Muster für die Nanopartikel-Pulver gesammelt. Die XRD-Muster bestätigen, dass das Gesicht zentriert Cubic (fcc) und zufällige legierungstyps Struktur der Teilchen (Abb. 1f). Die zufällige Legierung-Struktur ist eine der gebräuchlichsten Formen in Bimetall Nanopartikel, wo sind die beiden Elemente nach dem Zufallsprinzip (oder fast zufällig) in die Nanopartikel verteilt. Für das Pt-Sn-System ist auch die Bildung von einigen intermetallischen Verbindungen bekannt (d.h.PtSn, PtSn4, PtSn2, Pt2Sn3und Pt3Sn)17,26. Bestellte intermetallischen und ungeordneten zufällige Legierung, die Strukturen von an- und Abwesenheit von zusätzlichen Beugungsmuster abgeleitet Superlattice Strukturen unterschieden werden können. Die fcc Platin Phase hat Überlegungen bei 40°, 45°, 68° und 82° (2) entspricht der (111), (200), (220), und (311) Flugzeuge. Für alle Pt/Sn-basierte Nanopartikel zeigt das XRD-Muster die vier charakteristischen Reflexionen der fcc Platin-Phase. Im Vergleich zu den Positionen der Reflexionen der reinen Platin Referenz sind jedoch die Reflexionen der Pt/Sn-basierte Nanopartikel auf kleinere Bragg Winkel verschoben. Diese Verschiebung zu kleineren Bragg Winkeln zeigt eine Steigerung von der Gitterparameter durch das Einschieben der Zinn-Atome in der fcc Platin-Gitter. In den XRD Mustern sind die Überlegungen, die charakteristisch für die atomaren Anordnung in der intermetallischen Phase (d.h., Pt3Sn) sind nicht zu beobachten. Dies deutet auf die Bildung von einem legierten Nanopartikel-Kern mit einer zufälligen Verteilung von Platin und Zinn. Die Abnahme der PdCl2 Sn(ac)2 Vorläufer-Verhältnis von 3:1 bis 1:1 zusätzlich zu kleinen SnO2 Nanopartikel in führt engen Kontakt zu den zufälligen legierungstyps Pt/Sn Nanopartikel. SnO-2 wird durch Zersetzung der Sn(ac)2 Vorstufe gebildet. Wenn Sn(ac)2 mit [OMA] [BEt3H] reagiert ist unter den gleichen Reaktionsbedingungen in Ermangelung der Platin Vorstufe, SnO und SnO2 sind als Hauptreaktion Produkte erhalten. Wenn die Sn(ac)-2 durch Zinn (II)-chlorid (SnCl2 ersetzt) und mit [OMA] [BEt3H reagierte] in Anwesenheit der Platin Vorläufer (PtCl2) ausschließlich amorphe Partikel gebildet werden und keine SnO-2 ist erkannt. Der Zinngehalt im Kern Nanopartikel kann weiter analysiert werden, wenn die Gitterkonstanten bestimmt über Rietveld-Analyse sind. Nach Vegard Gesetz erhöhen die Gitterparameter linear zwischen den Gitterparameter der reinen Pt-Nanopartikel (3.914 Å) und der Pt3Sn Phase (4.004 Å). Nach diesem Ansatz die Dose in den kristallinen Nanopartikel Kern errechnet sich auf 11 % (d. h.für eine PtCl2 / Sn(ac)2 Vorläufer Verhältnis von 3:1) und erhöht sich auf 18 % (d. h.für eine PtCl2 / Sn(ac)2 Vorläufer-Verhältnis von 1:1). Die insgesamt Zinngehalt von 21 % und 55 %, bzw. richtet sich nach Analyse der ICP-AES und somit übersteigt die Höhe der Dose in der Nanopartikel-Kern. Der insgesamt höheren Zinngehalt kann die zusätzliche Bildung von SnO2 (d.h., ca. 26 %) und einige Trennung von Zinn Atome an der Oberfläche der Nanopartikel zugewiesen werden. Röntgen-Photoelektronen-Spektren weiter bestätigen das Vorhandensein von Pt0/Sn0 (d. h.für eine PtCl2 Sn(ac)2 Vorläufer-Verhältnis von 3:1) und Pt0/Sn0 in Kombination mit 20 % SnO2 (d. h.für eine PtCl2 Sn(ac)2 Vorläufer-Verhältnis von 1:1) in der Pt/Sn-basierte Nanopartikel, die steht im Einklang mit den Ergebnissen der XRD Analyse25. Der Peak Verbreiterung entspringt Scherrer Erweiterung aufgrund der endlichen Kristallgröße. Die Größe der Nanopartikel wird anhand der Scherrer-Gleichung für die Pt/Sn-basierte Nanopartikel auf 2,4 nm (d.h., Pt:Sn 1:1), 2,5 nm (d.h., Pt:Sn 3:1) und für den Pt-Nanopartikel-Verweis auf 2,7 nm, bzw. ist die Einklang mit den Ergebnissen der Analyse TEM.
Die Umwandlung von α, β-ungesättigten Aldehyden um ungesättigte Alkohole über selektive Hydrierung ist von grundlegender Bedeutung in der katalytischen Chemie und ein entscheidender Schritt bei der Herstellung von verschiedenen Feinchemikalien25,27. Obwohl Thermodynamik die Bildung von gesättigten Aldehyde begünstigt, kann die Selektivität in Richtung auf die Bildung von ungesättigten Alkoholen deutlich auf Bimetall Pt-Katalysatoren erhöht werden durch eine Anpassung ihrer Größe, Zusammensetzung und ihre Unterstützung Material. Die Aufnahme von einem elektropositiven Metall (zB., Sn) in Platin führt die elektronische Änderung der Pt d Band die Bindungsenergie für die C = C-Bindung der ungesättigten Aldehyd27senkt. Die Elektron-defizienten Sn Atome können weiter als Lewis Säure Adsorption Websites für die Carbonylgruppe28handeln. Darüber hinaus werden freie Sauerstoff Websites in SnO-2-X -Patches in engem Kontakt zu Pt auch demonstriert zur Förderung Carbonyl Adsorption und seine anschließende Hydrierung von atomarem Wasserstoff die mitgelieferten über des nahe gelegenen Platins29Seiten. Insgesamt zeigen diese Beispiele, dass die katalytische Leistung Bimetall Pt-Katalysatoren durch eine komplexe Reihe von Faktoren bestimmt wird. In diesem Protokoll verwenden wir die Hydrierung von cinnamic Aldehyde als eine Modellreaktion nicht nur zur probe der insgesamt katalytischen Leistung von der IL-stabilisierten Nanopartikeln aber weiter um die Wirkung von Zinn Legierung auf die Aktivität und Selektivität des Pt zu erhellen Nanopartikel. Abbildung 2 zeigt mögliche Wege und große Reaktionsprodukte in der Hydrierung von CAL. Zunächst werden die katalytischen Eigenschaften von Pt-Referenz-Nanopartikeln in die Hydrierung von CAL getestet. In diesem Fall ist die gesättigte Aldehyde (d.h.HCAL) als das einzige Reaktionsprodukt nach 3 h Reaktions-und die CAL-Konvertierung XCAL 5 % (3 h) und 9 % (22 h), dementsprechend ist erhalten. Nach Legieren der Pt mit Sn in die Bimetall-Nanopartikel, die Produktselektivität klar der ungesättigten Alkohol (d.h., CAOL) verlagert (Abbildung 3). Die Selektivität SCAOL ist 100 % (d.h., für Partikel synthetisiert durch PtCl2/Sn(ac)2 Molverhältnis von 1:1), 80 % (d. h., für Partikel, die durch eine molare PtCl2 synthetisiert / Sn(ac)2 Verhältnis 3:1), und 83 % (d. h., für Partikel, die durch eine molare PtCl2 synthetisiert / SnCl2 Verhältnis 1:1) nach 3 h Reaktion und so weiter von der eigentlichen Nanopartikel Zusammensetzung beeinflusst. Die TOF verringern von 28 h-1 bis 8 h-1 für die Partikel synthetisiert durch eine molare PtCl2 / Sn(ac)2 Verhältnis von 3:1 und 1:1 und 7 h-1 für die Nanopartikel erhalten, verwenden Sie stattdessen SnCl2 Sn(ac)2 mit einem PtCl2/SnCl2 Molverhältnis von 1:1 entsprechend. Die CAL-Konvertierung XCAL ist 25 % (3 h) und 84 % (22 h) für Pt/Sn-basierte Nanopartikel (i.e., molare PtCl2 / Sn(ac)2 Verhältnis 3:1) führt zu den höchsten Ertrag in CAOL (YCAOL 20 % (3 h)) unter die Nanopartikel untersucht in dieser Studie. Um die insgesamt katalytische Leistung des Systems zu bewerten, müssen beide Aspekte, d. h., katalytische Selektivität und Aktivität, berücksichtigt werden und somit Pt/Sn Nanopartikel mit einer ersten molaren PtCl2/Sn(ac)2 vorbereitet Verhältnis 3:1 deutlich besser als alle anderen Pt und Pt/Sn-basierte Partikel untersucht in unserer Studie in Bezug auf cinnamic Alkohol Ausbeute. Somit scheint die hervorragende katalytische Leistung in diesem Fall eine Folge der Sn-doping der Pt-Nanopartikel ausgleichende Aktivität und Selektivität cinnamic Alkohol im System sein. Es muss darauf hingewiesen werden, dass der Rohling mit der gleichen Reaktionsbedingungen experimentieren aber ohne Nanopartikel Katalysator nicht Umrechnungen cinnamic Aldehyde nach 22 h Reaktion zeigen.
Wir haben eine synthetische Verfahren zur Steuerung der Vorbereitung der kleinen, Pt/Sn-basierte Nanopartikel zufällige legierungstyps Struktur durch die Ausnutzung der vorteilhaften physikalisch-chemischen Eigenschaften des ILs bewiesen. Ähnliche Co Niederschlag Ansätze haben sich bereits für eine Vielzahl von Bimetall Nanopartikel in herkömmlichen Lösungsmitteln beworben, und wir erwarten, dass die Arten von zufälligen Legierung und intermetallischen Nanopartikel, die durch diese Vorgehensweise erreicht werden kann weiter ausbauen. Die Nanopartikel offenbaren interessante katalytische Eigenschaften in der katalytischen Hydrierung von cinnamic Aldehyde und eine deutlich höhere Selektivität für die α, β-ungesättigten cinnamic Alkohol für die Pt/Sn-basierte Nanopartikel erreicht.

ILs repräsentieren Raumtemperatur Salzschmelzen von großen organischen kationen mit asymmetrischen Substitution Muster. Sie sind bekannt für ihre ungewöhnlichen physikalisch-chemischen Eigenschaften. Die IL-Eigenschaften können durch unterschiedliche Kombinationen der IL-kationen und Anionen abgestimmt werden, und eine Fülle von ILs ist jetzt im Handel erhältlich. Vor kurzem, niedrige Wissenschaftler begann mit ILs als Reaktionsmedien für die Synthese von Nanopartikel aufgrund ihrer modularen und hervorragende Lösungsmittel Eigenschaften, Dampfdruck, hohe Polarität und eine breite elektrochemische Stabilität Fenster1,2 , 3 , 4.
Während des vergangenen Jahrzehnts haben Bimetall Nanopartikel großes Aufsehen weil sie mehrere Funktionalitäten und prominente katalytische Aktivität, Selektivität sowie thermische und/oder chemische Stabilität über ihre monometallic zeigen Pendants5,6,7,8,9,10. Durch Synergie-Effekte, modifizierten elektronischen und/oder geometrische Oberflächenstrukturen, hohe katalytische Aktivitäten und Selektivitäten können erreicht werden für chemische Umwandlungen auch wenn man die Wähler weniger oder sogar inaktiv11. Obwohl die steuerbare Synthese von Nanopartikeln in den letzten Jahren rasant entwickelt hat, gibt es noch eine Notwendigkeit für eine genauere Kontrolle über die Keimbildung und das Wachstum Phasen für die Synthese von Bimetall Nanokristallen. Da Bimetall Nanokristalle unterschiedlicher Metalle beteiligt sind, beeinflusst die atomare Verteilung nicht nur die endgültige Nanopartikel-Architektur, sondern auch die katalytischen Eigenschaften. Die katalytische Leistung ist sehr empfindlich auf die Natur der atomaren Bestellung (d.h., zufällige Legierungen Vs Intermetallische Verbindung), auch wenn die Zusammensetzung und die Stöchiometrie genau identisch sind. Es ist erstaunlich, dass bisher die attraktiven Eigenschaften des ILs sind weniger erforscht für die kontrollierte Synthese von Bimetall Nanocatalysts12,13,14,15, 16.
In diesem Protokoll zeigen wir wie man die ungewöhnlichen Eigenschaften des ILs für die Synthese von Nanopartikeln Bimetall, zufällige legierungstyps auszunutzen. Hier können sehr kleine Nanopartikel mit einheitlichen Größen ohne die Zugabe von zusätzlichen Liganden bei moderaten Reaktionstemperaturen synthetisiert werden. Keimbildung und Wachstum werden direkt durch IL-inhärente, schwache kationen/Anionen Wechselwirkungen gesteuert. Mehrere Methoden für Pt/Sn-basierte Nanopartikel sind bekannt, jedoch diese synthetischen Protokolle beinhalten in der Regel entweder unterstützt und/oder stabilisierenden Agenten (d. h., ziemlich stark koordinierende Tenside oder Liganden)17. Liganden/Tenside adsorbiert an der Oberfläche der Nanopartikel können ändern oder sogar katalytische Leistung hemmen und oft müssen sukzessive entfernt (z.B. durch thermische Behandlung) für katalytische Anwendungen. Dieses Protokoll liefert IL-basierte Nanopartikel Sols außergewöhnlich hohe kolloidale Stabilität ohne den Zusatz von solchen stark koordinierenden Liganden. Nanopartikel in ILs stabilisiert haben interessante Eigenschaften als quasi-homogene Katalysatoren in einer Vielzahl von katalytischen Reaktionen18,19,20,21,22 ergeben. ,23,24. In diesem Protokoll, die selektive Hydrierung von einer α, β-ungesättigten Aldehyd (d.h. cinnamic Aldehyde) bezeichnet man als Modellreaktion auf die katalytische Leistung von der IL-stabilisierten Nanopartikeln und der Einfluss von Zinn Legierung auf probe die katalytische Aktivität und Selektivität25.
Dieses Protokoll soll die Details der experimentellen synthetische Verfahren aufzuklären und neue Praktiker auf dem Gebiet viele häufige Probleme mit der Synthese von Nanopartikeln in ILs verbunden zu vermeiden helfen. Die Details der Materialcharakterisierung ist im früheren Publikation25enthalten.

<table>
	<tbody>
		<tr>
			<td>Platinum(II) acetate (PtCl2)</td>
			<td>Acros</td>
			<td>ACRO369670010</td>
			<td>99%, anhydrous, toxic</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Tin(II) acetate (Sn(ac)2)</td>
			<td>Strem</td>
			<td>50-1975</td>
			<td>99%</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Tin(II) chloride (SnCl2)</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>452335</td>
			<td>98%; harmful</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Methyltrioctylammonium 
			bis(trifluoromethylsulfonyl) imide ([OMA][NTf2])</td>
			<td>IoLitec</td>
			<td>IL-0017-HP</td>
			<td>99 %; n.a.; H2O &#60; 100 ppm; halides &#60; 100 ppm</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Tetrahydrofurane</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>186562</td>
			<td>99.9 %; anhydrous; carcinogenic</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Acetonitrile</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>271004</td>
			<td>99.8%; anhydrous; harmful</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>n-Hexane</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td></td>
			<td>95%, flammable, carcinogenic, toxic</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>(Trans)-cinnamaldehyde</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>14371-10-9</td>
			<td>99%; irritant</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Methyltrioctylammonium bromide</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>365718</td>
			<td>97%; irritant</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Potassium hydride (KH)</td>
			<td>Sigma Aldrich</td>
			<td>215813</td>
			<td>30 wt.-% dispersion in mineral oil; corrosive</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>Triethylborane (B(Et)3)</td>
			<td>Witco</td>
			<td>257192</td>
			<td>95%; toxic, pyrophoric</td>
		</tr>
		<tr>
			<td>N-oleylsarcosine (Korantin-SH)</td>
			<td>BASF</td>
			<td></td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr>
			<td>H2</td>
			<td>Air Liquide</td>
			<td></td>
			<td>99.9 %, flammable</td>
		</tr>
	</tbody>
</table>

synthesis of bimetallic pt/sn-based nanoparticles in ionic liquids

Wir zeigen eine Methode für die Synthese von Bimetall Nanopartikel bestehend aus Pt und Sn. Eine Synthese-Strategie wird verwendet, in denen die besonderen physikalisch-chemischen Eigenschaften von ionischen Flüssigkeiten (ILs) genutzt werden, um Keimbildung und Wachstum Prozesse zu steuern. Die Nanopartikel bilden kolloidale Sols sehr hohe kolloidale Stabilität in IL, das ist besonders interessant im Hinblick auf ihre Verwendung als quasi-homogene Katalysatoren. Verfahren für beide Nanopartikel-Extraktion in herkömmlichen Lösungsmitteln und Nanopartikel Niederschlag werden vorgestellt. Größe, Struktur und Zusammensetzung der synthetisierten Nanokristalle sind bestätigt induktiv mit Plasma atomic Emission Spektroskopie (ICP-AES), Röntgenbeugungsanalyse (XRD) und Transmissionselektronenmikroskopie (TEM) Energie-dispersive gepaart mit Röntgenspektroskopie (EDX). Durch diese, wir zeigen, dass die Nanokristalle zufällige Art Legierung und klein (ca. 2-3 nm). Die katalytische Aktivität und Selektivität bei der Hydrierung von α, β-ungesättigten Aldehyden wird in einem semi-kontinuierliche Batch-Art Reaktor getestet. In diesem Zusammenhang zeigen die Bimetall Pt/Sn-basierte Nanopartikel eine hohe Selektivität gegenüber der ungesättigten Alkohol.

XRD Mustern und Übertragung Elektronenmikroskopie (TEM) Bilder sind für die legierten Nanopartikel (Abbildung 1) gesammelt und verwendet, um die Größe, die Phase und die Morphologie der Nanostrukturen zu identifizieren. Energie-energiedispersiver Röntgenspektroskopie (EDX) und ICP-AES dienen zur Bestimmung der elementaren Zusammensetzung der Nanopartikel.
<img alt="Figure 1" class="xfigimg" src="/files/ftp_upload/58058/58058fig1.jpg"> Abbildung 1: Vertreter TEM Bilder mit Partikelgrößenverteilung von zufälligen legierungstyps Pt/Sn Nanopartikeln. Die Nanopartikel waren bereit, mit platinum(II)-Chlorid und tin(II) Acetat Vorstufen (a) in einem molaren Pt:Sn Vorläufer-Verhältnis von 3:1 und (b, c) in einem molaren Pt:Sn-Vorläufer-Verhältnis von 1:1 und (d) mit platinum(II)-Chlorid und tin(II) chlorid Vorstufen in einem molaren Pt : Sn Verhältnis von 1:1. (e) repräsentativen Energy-dispersive Röntgenspektrum der Bimetall Pt/Sn-basierte Partikel bestätigen das Vorhandensein von Sn und PT (Cu Signale stammen aus dem unterstützenden Cu Raster). (f) XRD Mustern von Pt/Sn-basierte Nanopartikel im Vergleich zu Pt-Nanopartikel-Referenz. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/58058/58058fig1large.jpg" target="_blank">Bitte klicken Sie hier für eine größere Version dieser Figur.</a>
<img alt="Figure 2" class="xfigimg" src="/files/ftp_upload/58058/58058fig2.jpg"> Abbildung 2. Schematische Darstellung der Reaktionswege und Hauptreaktion Produkte (d.h., cinnamic Alkohol (CAOL) Hydrocinnamic Aldehyd (HCAL) und Hydrocinnamic Alkohol (HCAOL)) in die Hydrierung von cinnamic Aldehyde (CAL). Die selektive Hydrierung von Carbonyl-Bindung an den ungesättigten Alkohol ist ein entscheidender Schritt in der Synthese von verschiedenen Feinchemikalien. Durch Legierungsmetall Pt mit Sn in Pt/Sn-basierte Nanopartikel kann die Carbonyl-Bindung zu den ungesättigten Alkohol (d.h., CAOL) selektiv hydriert werden, als die wichtigsten Reaktionsprodukt. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/58058/58058fig2large.jpg" target="_blank">Bitte klicken Sie hier für eine größere Version dieser Figur.</a>
<img alt="Figure 3" class="xfigimg" src="/files/ftp_upload/58058/58058fig3.jpg"> Abbildung 3. Zeitlicher Verlauf der Umstellung und Selektivität bei der katalytischen Hydrierung von Zimtaldehyd (CAL) für die zufällige legierungstyps Pt/Sn-Nanopartikel, die aus platinum(II)-Chlorid und tin(II) Acetat in einem Pt:Sn-Vorläufer-Verhältnis von (a) 1:1) und (b) 3:1 (zubereitet werden Reaktionsbedingungen: 80 ° C, 10 bar H2). Obwohl die CAOL Selektivität für Nanopartikel mit einem Pt:Sn-Vorläufer-Verhältnis von 3:1 (b) geringer ist, die erweiterte CAL Umwandlung ergibt sich eine höhere Rendite in CAOL. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/58058/58058fig3large.jpg" target="_blank">Bitte klicken Sie hier für eine größere Version dieser Figur.</a>

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Synthesis of Bimetallic Pt/Sn-based Nanoparticles in Ionic Liquids

Ein Protokoll für die Synthese von Bimetall-Nanopartikeln in ionischen Flüssigkeiten und das Verfahren ihrer katalytischen Tests in die selektive Hydrierung von ungesättigten Aldehyde werden beschrieben.

Synthese von Bimetall Pt/Sn-basierte Nanopartikel in ionischen Flüssigkeiten

We demonstrate a method for the synthesis of bimetallic nanoparticles consisting of Pt and Sn. A synthesis strategy is used in which the particular ...

This method can be used to prepare various mono-and bimetallic nanoparticles with controlled size and shape in a simple, one-part synthesis step in ionic liquids.The main advantage of this technique is that weakly coordinating anions and cations of the ionic liquid directly control nanoparticle nucleation and cross-processes and further provide electrosteric stabilization of the as-formed nanoparticles.Generally, individuals new to this method will struggle, because the experiment has to be experienced in working under air-free conditions.Demonstrating the procedure, will be Yannick Tr

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