4.4 : Proprietà generali delle soluzioni

Le miscele sono sostanze composte da quantità variabili di due o più tipi di molecole o atomi. La sabbia mista a limatura di ferro e la limonata sono entrambi esempi di miscele. Le miscele possono essere classificate in due tipi:eterogenee e omogenee.

Nelle miscele eterogenee, i componenti sono distribuiti in modo non equo;dunque, non mostrano una composizione uniforme. Al contrario, le miscele omogenee hanno una composizione uniforme. Per esempio, la limonata è una miscela omogenea di succo di limone, saccarosio e acqua.

Ogni goccia di limonata ha lo stesso sapore grazie alla distribuzione uniforme dei suoi ingredienti. Una soluzione è una miscela omogenea di due sostanze principali:il soluto e il solvente. Il solvente è presente in quantità maggiore del soluto.

Per esempio, nella limonata, l'acqua è il solvente e il succo di limone e il saccarosio sono i soluti. In una soluzione, il soluto e il solvente possono trovarsi in qualsiasi stato della materia:solido, liquido o gas. Lo stato della soluzione è lo stesso del solvente.

La soluzione stessa è una singola fase"indipendentemente dagli stati del solvente e dei soluti. Per esempio, una bibita frizzante è una soluzione liquida che contiene anidride carbonica gassosa e saccarosio solido disciolti in acqua. Quando il solvente è l'acqua, la soluzione viene definita acquosa.

La limonata e la bibita sono entrambi esempi di soluzioni acquose. Quando si forma una soluzione, il soluto e il solvente non reagiscono chimicamente tra loro. Invece, le particelle vengono semplicemente ridistribuite da singole particelle di solvente che circondano le particelle di soluto e che interagiscono attraverso forze attrattive.

Nel caso di una soluzione acquosa, il processo di dissoluzione è chiamato idratazione. In generale, l'interazione di un soluto con qualsiasi solvente è chiamata solvatazione.