Zayıf bir asit olan asetik asit, hidronyum ve asetat iyonları üretmek için çözelti içinde kısmen ayrışırken, tuzu, sodyum asetat, sodyum iyonları ve asetat üretmek için tamamen ayrışır. Hem asetik asit hem de sodyum asetat ortak olarak asetat iyonuna sahiptir. Bir asetik asit çözeltisine sodyum asetat eklendiğinde toplam asetat iyon konsantrasyonunu arttırır ve dengeyi bozar.

Değişimi dengelemek için denge sola kayar ve denge yeniden kurulana kadar asetik asit üretimine neden olur. Bu durumda, ortak iyonun varlığı, bir bileşiğin azalmış ayrışması ile sonuçlanır. Bu fenomen, ortak iyon etkisi olarak bilinir.

Ortak iyon etkisi, dengedeki reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonundaki bir değişikliğin sistemin değişimi dengeleyen bir yöne kaymasına neden olacağını belirten Le Châtelier ilkesi yardımıyla açıklanabilir. 0, 050 molar amonyak çözeltisinin pH değeri 10, 97'dir. Çözeltiye 0, 040 molar amonyum klorür eklenirse, yeni pH değeri, amonyağın baz ayrışma sabiti ve bir ICE tablosu kullanılarak belirlenebilir.

Amonyum klorür, 0, 040 molar amonyum ve klorür iyonu üretmek için tamamen iyonize olur. Klorür iyonları pH-nötr olduğundan, ihmal edilebilirler. Amonyak, amonyum ve hidroksit iyonları üretmek için kısmen ayrışır.

Bu reaksiyon için Kb 1, 76×10⁻⁵'dir ve amonyum konsantrasyonu çarpı hidroksit konsantrasyonunun amonyak konsantrasyonuna bölünmesine eşittir. Başlangıç, değişim ve denge konsantrasyonlarının değerleri ICE tablosuna yerleştirilir ve konsantrasyondaki değişiklikler x ile gösterilir. Küçük x değeri nedeniyle, 0, 050 eksi x yaklaşık 0, 050'ye eşittir ve 0, 040 artı x yaklaşık 0, 040'a eşittir, bu daha sonra yüzde 5 kuralıyla doğrulanabilir.

Bu değerleri Kb ifadesine koyarsak, x 2, 2×10⁻⁵ molara eşittir. Yaklaşık değer, hidroksit konsantrasyonu 0, 040 moların yüzde 5'inden az olduğu için geçerlidir. Çözeltinin pOH ve pH'ı standart denklemler kullanılarak hesaplanabilir ve sırasıyla 4, 66 ve 9, 34'e eşittir.

Bu nedenle, ortak iyon olan amonyum iyonunun varlığı, amonyak ayrışmasının azalmasına neden olur ve böylece çözeltinin pH'ını 10, 97'den 9, 34'e düşürür.