L'acido acetico, un acido debole, si dissocia parzialmente in soluzioni per produrre ioni idronio e acetato, mentre il suo sale, l'acetato di sodio, si dissocia completamente per produrre ioni sodio e acetato. Sia l'acido acetico che l'acetato di sodio hanno lo ione acetato in comune. Quando l'acetato di sodio viene aggiunto ad una soluzione di acido acetico, aumenta la concentrazione totale di ioni acetato perturbando l'equilibrio.

Per controbilanciare questo cambiamento, l'equilibrio si sposta a sinistra e provoca la produzione di acido acetico fino a quando l'equilibrio non viene ristabilito. In questo caso, la presenza dello ione comune determina la diminuzione della dissociazione di un composto. Questo fenomeno è noto come effetto ionico comune.

L'effetto ionico comune può essere spiegato con l'aiuto del principio di Le Châtelier, che afferma che un cambiamento nella concentrazione dei reagenti o dei prodotti all'equilibrio, farà sì che il sistema si sposti in una direzione che controbilanci il cambiamento. Il pH di una soluzione di ammoniaca 0, 050 molare è 10, 97. Se si aggiunge alla soluzione cloruro di ammonio 0, 040 molare, il nuovo pH può essere determinato usando la costante di dissociazione di base dell'ammoniaca e una tabella ICE.

Il cloruro di ammonio ionizza completamente per produrre ioni ammonio e cloruro. entrambi 0, 040 molare. Poiché gli ioni cloruro sono a pH neutro, possono essere ignorati.

L'ammoniaca si dissocia parzialmente per produrre ioni ammonio e idrossido. Il valore della Kb per questa reazione è 1, 76 10⁻⁵ ed è uguale alla concentrazione di ammonio moltiplicata per la concentrazione di idrossido divisa per la concentrazione dell'ammoniaca. I valori per le concentrazioni iniziale, di variazione e di equilibrio sono inseriti nella tabella ICE, con i cambiamenti nella concentrazione indicati da x.

Per via del piccolo valore di x, 0, 050 meno x è approssimativamente uguale a 0, 050 e 0, 040 più x è approssimativamente uguale a 0, 040, che può essere verificato in seguito dalla regola del 5 percento. Sostituendo questi valori nell'espressione per Kb, x è uguale a 2, 2 10⁻⁵ molare. L'approssimazione è valida poiché la concentrazione di idrossido è inferiore al 5 percento di 0, 040 molare.

più polare e pertanto consente alla molecola di donare un protone. Il pOH e il pH della soluzione possono L'acido acetico e l'acido formico sono esempi di acidi carbossilici. essere calcolati usando le equazioni standard e uguali rispettivamente a 4, 66 e 9, 34.

Pertanto, la presenza dello ione comune, lo ione ammonio, provoca una diminuzione della dissociazione dell'ammoniaca e quindi riduce il pH della soluzione da 10, 97 a 9, 34.