מקור: המעבדה של ד"ר לין אוקונל — מכללת בוסטון
כאשר התנאים של מערכת בשיווי משקל משתנים, המערכת מגיבה באופן כזה כדי לשמור על שיווי המשקל. בשנת 1888, אנרי-לואיס לה שאטלייה תיאר תופעה זו בעיקרון הקובע, "כאשר שינוי בטמפרטורה, בלחץ או בריכוז מפריע למערכת בשיווי משקל כימי, השינוי יתובל על ידי שינוי בהרכב שיווי המשקל".
ניסוי זה מדגים את העיקרון של Le Châtelier בעבודה בתגובה הפיכה בין ברזל (III) יון ויון thiocyanate, אשר מייצר ברזל (III) יון thiocyante:
Fe3+(aq) + SCN- (aq) FeSCN2+ (aq)
הריכוז של אחד היונים משתנה או על ידי הוספת כמות של יון אחד לפתרון או על ידי הסרה סלקטיבית של יון מהפתרון באמצעות היווצרות מלח בלתי מסיס. תצפיות של שינויי צבע מצביעות אם שיווי המשקל עבר לטובת היווצרות של המוצרים או המגיבים. בנוסף, ניתן לראות את ההשפעה של שינוי טמפרטורה על הפתרון בשיווי משקל, מה שמוביל ליכולת להסיק אם התגובה היא אקסותרמית או אנדותרמית.
1. הכנת פתרונות שיווי משקל תיוצינאט ברזל(III)
העיקרון של לה שאטלייה פועל בגופי אדם. חמצן מועבר מהריאות לשרירים ולרקמות אחרות על ידי חלבון הנקרא המוגלובין (Hb) שנמצא בדם. מולקולת החמצן נקשרת לחלבון זה בתגובה הפיכה שניתן לתאר על ידי משוואת שיווי משקל:
Hb + 4 O2 Hb(O2)4
Skip to...
Videos from this collection:
Now Playing
General Chemistry
260.6K Views
General Chemistry
647.1K Views
General Chemistry
269.6K Views
General Chemistry
550.9K Views
General Chemistry
382.0K Views
General Chemistry
176.4K Views
General Chemistry
140.6K Views
General Chemistry
340.4K Views
General Chemistry
417.9K Views
General Chemistry
77.2K Views
General Chemistry
157.1K Views
General Chemistry
159.0K Views
General Chemistry
194.9K Views
General Chemistry
44.1K Views
General Chemistry
90.2K Views
Copyright © 2025 MyJoVE Corporation. All rights reserved