1. קביעת עקומת חוק הבירה ל-Fe(SCN)²⁺

1. כייל ספקטרופוטומטר גלוי באמצעות מים מזוקקים כריקים.
2. הוסף 1.0 מ"ל של 1.0 × 10^-4 M Fe(NO₃₎₃ פתרון מבחנה.
3. לאותה מבחנה, הוסף 5.0 מ"ל של פתרון KSCN 0.50 M.
4. לאותה מבחנה, להוסיף 4.0 מ"ל של פתרון 0.10 M HNO_3. מכסים את הצינור באצבע עם כפפות ומנערים בעדינות כדי לערבב.
5. השתמש פיפטה פסטר להעביר כמות קטנה של הפתרון cuvette. ודא כי רמת הנוזל היא מעל הנתיב של קרן האור בספקטרופוטומטר.
6. מניחים את הקובט בספקטרופוטומטר, כך שהאור עובר דרך הצדדים השקופים.
7. רכש ספקטרום ורשום את הערך_המרבי של λ ואת הספיגה ב- λ_max.
8. על מנת לבנות עקומת חוק בירה, יש להכין ולמדוד פתרונות נוספים עם ריכוזים ידועים של Fe(SCN)^2+. חזור על שלבים 2 – 7 באמצעות אמצעי האחסון של פתרונות Fe(NO₃)₃, KSCN ו- HNO₃ בטבלה 2. הקפד להשתמש באותה cuvette עבור כל המדידות, שטיפה 3 פעמים עם מים מזוקקים בין כל מדגם.
9. התווה את הספיגה הנמדדת לעומת הריכוזים של Fe(SCN)²⁺ בכל מבחנה ולקבוע את קו ההתאמה הטובה ביותר לנתונים. השיפוע של קו זה הוא ספיגת הטוחנת ואורך השביל הוא 1 ס"מ.

2. מדידת K למערכת הברזל (III) תיוצינאט

1. הכן 4 מבחנות בינוניות המכילות את הנפחים המצוינים של 0.0025 M Fe(NO₃)₃, 0.0025 M KSCN ו- 0.10 M HNO₃ פתרונות בטבלה 3.
2. מכסים כל שפופרת באצבע ומנערים בעדינות כדי לערבב. אפשר להם לעמוד לפחות 10 דקות. תקופת מנוחה זו מבטיחה כי הפתרונות נמצאים בשיווי משקל כימי.
3. השתמש פיפטה פסטר להעביר כמות קטנה של פתרון 6 ל cuvette. ודא כי רמת הנוזל היא מעל הנתיב של קרן האור בספקטרופוטומטר.
4. לרכוש ספקטרום ולתעד את הספיגה ב λ_{מקסימום}.
5. תגובות מרובות עם ריכוזים ראשוניים שונים של מגיבים ניתן ללמוד כדי להמחיש כי K אינו תלוי בריכוז. כדי לקבוע K עבור תנאים התחלתיים שונים, חזור על שלבים 3 ו- 4 עבור פתרונות 7 – 9.

טבלה 2. נפחים מתאימים של Fe(NO₃₎₃, KSCN ו- HNO₃ פתרונות שיוצבו בצינורות 2 - 5.

טבלה 3. נפחים מתאימים של 0.0025 M Fe(NO₃)₃, 0.0025 M KSCN ופתרונות HNO₃ של 0.10 M.