1 一般的な方法

1. 定性分析のための準備
   1. 反応は、ボリュームの 5 mL 以下と小型試験管で一般的に行われます。
   2. ソリューションは、完全に溶解する必要があるし、通常 ~0.1 M 比較的希釈する必要があります。
   3. 試薬は、ゆっくりと drop-wise を追加、注意深く観察する必要があります。
   4. いくつか一般的な「テスト ソリューション」溶解性ルールを確立または不明なイオンを識別する必要があります。これらは、特定の化学種 (陽イオンまたは陰イオン) と特異的に反応する知られているイオンを含んでいます。
      1. 一般的なソリューションは、カノ₃BaCl₂(NH₄)₂MoO₄, HCl、アグノ₃,、水酸化ナトリウム、および他のソリューションに必要な。
2. 混合
   1. タップまたは垂直方向のテスト チューブを旋回してソリューションをミックスします。コルクやストッパーを使用して、ソリューションを飛散防止のため。
   2. コルクまたはストッパー、削除し、優しく水浴または反応を誘発するクールな炎のソリューションを加熱します。ラボで、個人から試験管をポイントします。
3. 観察と回復
   1. 上清 (非反応溶液) を分離、遠心分離による沈殿物します。追加のテスト イオンが追加されたときにフォームを沈殿より反応は完了です。多くの沈殿物無しフォームまでテスト イオンを追加していきます。
   2. 遠心分離を使用して注ぐや培養上清をデカント沈殿を洗います。多くの水を追加し、3 つ洗浄液の合計のプロセスを繰り返します。
   3. 真空濾過により大量の沈殿物を洗浄し、フィルター ペーパーから乾燥した沈殿物を回復します。
   4. 沈殿物の形成だけでなく、沈殿物の色、厚さ (ゼラチン、曇り、罰金)、結晶形成などのプロパティに注意してください。
4. 安全性と廃棄物
   1. 定性分析実験を行いながら安全眼鏡を常に着用します。手袋も必要があります使用する試薬や形成製品に基づいています。
   2. 適切な廃棄物処理方法に密接に従わなければなりません。1 つのコンテナーに複数の反応を組み合わせた場合、有害な製品を形作ることができます。

2. 陰イオン分析

1. リン酸塩、炭酸、塩化物、硫化物イオン; を識別します。PO₄^{3 -}, CO₃^{2 -}、^-、Cl S^2-
   1. リン酸
      1. 溶液リン酸、PO₄^{3 -}、カルシウム イオン、Ca^{2 +}を含む別のソリューションを追加します。白色沈殿物の形成は、リン酸カルシウム、Ca₃(PO₄)₂の生成を示します。
      2. 多くの陽イオンはカルシウムと不溶性の製品を形成するのでより特定の反応が可能です。固体を溶解し、HPO₄^2-を形成する Ca₃(PO₄)₂ H⁺ (酸) を追加します。その後、HPO₄^2-モリブデン酸アンモニウム (NH₄)₂MoO₄とを組み合わせます。肯定的なテストをもたらす黄色沈殿物悪かった、NH₄)₃PO₄(MoO₃)₁₂(s)。純イオン反応は次のとおりです。
         3 Ca^{2 +}(aq) + 2 PO₄^{3 -}(aq) → Ca₃PO₄(s)
         Ca₃PO₄(s) + 2 H⁺(aq) → 3 Ca^{2 +} + 2 HPO₄^2-(aq)
         HPO₄ ^2-(aq) + 12 (NH₄)₂MoO₄(aq) + 23 H⁺(aq) → (NH₄)₃PO₄ (MoO₃)₁₂(s) + 21 NH₄⁺(aq) + 12 H₂O(l)
   2. 炭酸塩します。
      1. 炭酸塩グループ 1 及びアンモニウム イオン存在下でを除いて一般に溶け合うことはありません。炭酸塩含有溶液に塩化カルシウム、CaCl₂を数滴を追加します。高炭酸濃度とソリューションの白いフォームを沈殿し、リン酸カルシウム、炭酸カルシウム₃生成の可能性を示します。反応は、リン酸塩のような他の陰イオンを含む多くの干渉です。
         Ca^{2 +}(aq) + CO₃^{2 -}(aq) → CaCO₃(s)
      2. ₃CO^2-炭酸塩を含む溶液に H⁺ (酸) を追加します。気泡の形成は、CO₂を意味する CO₃^2-反応物としての存在感を示します。炭酸イオンは、フォームの炭酸ガスと水に強酸の存在下でベースとして動作します。
         CO₃^2-(aq) + H⁺(aq) → CO₂(g) + H₂O(l)
   3. 塩化
      1. 硝酸銀を塩化物含有のソリューションに追加します。白色沈殿物の形成は、塩化銀(s)の形成を示します。
         Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → 塩化銀(s)
   4. 硫化物
      1. 硫化物を含む溶液に塩化銅ソリューションを追加します。黒い沈殿物の形成は、硫化銅、CuS の形成を示します。一般的には、S^{2 -}、硫化物イオンを含む溶液は、不溶性の金属硫化物を生成する金属イオンと反応します。
         S^2- +、Cu^{2 +} → 我孫子(s)。 
         K_spの溶解度積の値 = 10^-36× 6.3、製品の不溶性の高度を示します。

3. 陽イオン分析

1. すべてのアルカリ金属 (グループ 1) といくつかのアルカリ土類金属 (グループ 2) ある特定の条件の下でを除く水溶性。
2. ほぼすべてのグループ 3-13 金属硫化物の存在下で不溶性と見なされます、炭酸塩、リン酸塩および水酸化物。色と沈殿物の種類が異なります。
   1. 水酸化水溶液にクロム ソリューションを配置します。緑の析出物が観察されます。+2 金属水酸化物との一般的な反応は以下のとおりです。
      M^{2 +} + オハイオ州^- → M(OH)₂(s)
   2. 溶解性だけでいくつかの注目すべき例外に基づくほとんどの金属イオンを区別することは不可能します。
      1. 鉛 Pb^{2 +}塩化物、臭化物、またはヨウ化や Ag⁺、水銀、Hg₂^{+ 2}、銀のさらは、沈殿形成の結果します。
      2. ストロンチウム, Sr^{2 +}, バリウム, Ba^{2 +}水銀、Hg₂^{2 +}、または鉛、Pb^{2 +}により硫酸の存在下で沈殿物の追加。
      3. Ba^{2 +}クロ₄^{2 -}BaCrO₄(s)の存在下で黄色の固体を形成します。これは「バリウム イエロー」と呼ばれる油性塗料に使われる色素です。
3. 限られた不溶性金属イオンのそれぞれの金属を識別するために他の定性検査が可能です。一方、いくつかのフォームの沈殿物、他はキレート イオンまたは分子の存在下で独特の色変更を受けます。陽イオンの同定は、ニッケル、鉄、アルミニウムおよび亜鉛;Ni^{2 +}Fe^{3 +}Al^{3 +}Zn^{2 +}。
   1. ジメチルグリオキシム (H₂dmg) ローズ赤色沈殿物 Ni (H₂dmg) を形成する存在下でのニッケル (II) を追加します。
      Ni^{2 +}(aq) + 2 H₂dmg(aq) → Ni(Hdmg)₂(s) + 2 H⁺(aq)
   2. チオシアン酸イ オン、SCN^-血赤 [FeNCS]^{2 +}を形成するために鉄 (III) を追加] 複雑な。
      Fe^{3 +}(aq) + SCN^-(aq) → [FeNCS]^{2 +}(aq)
   3. アルミニウム イオン
      1. ピロカテ コール バイオレット ブルーのソリューションを形成する pH 6 アンモニウム酢酸緩衝液とアルミニウム (III) を組み合わせます。
      2. アルミニウム (III) はまた、ゼラチン白 Al(OH)₃(s)化合物を形成するため弱い基盤の存在下で沈殿します。もっと基本を追加されます [Al(OH)₄] 明確な無色のフォームに化合物^-(aq)可溶性複合体。
   4. 亜鉛イオン
      1. 少量の白色沈殿物を形成するベースに亜鉛 (II) を追加します。再沈殿を溶解し、可溶性 [Zn(OH)₄]^2-複雑な形成によりベースを追加します。
      2. 光緑沈殿物 K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂(s) を形成するカリウム錯体、K₄[Fe(CN)₆] に亜鉛 (II) を追加します。
         3 の Zn^{2 +}(aq) + 2 K₄[Fe(CN)₆](aq) → K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂(s) +(aq) 6 K⁺