출처: 안드레아스 취리히 박사 연구소 - 스위스 재료 과학 및 기술 연구소
이상적인 가스 법은 거의 주변 조건에서 가장 일반적인 가스의 행동과 희석 한계에 있는 모든 화학 물질의 경향을 설명합니다. 측정 가능한 거시적 시스템 변수(압력, 온도 및 부피)와 시스템의 가스 분자 수 사이의 근본적인 관계이며, 따라서 현미경과 거시적 우주 사이의 필수적인 연결고리이다.
이상적인 가스 법의 역사는 압력과 공기의 볼륨 사이의 관계가 반비례로 발견 된 17세기 중반에 날짜, 로버트 보일에 의해 확인 표현과 우리는 지금 보일의 법칙으로 참조(방정식 1).
P V-1 (방정식 1)
1780년대 자크 찰스의 미공개 작품은 조셉 루이스 게이-루삭에 의해 수많은 가스와 증기로 확장되어 1802년에 보고되어 절대 온도와 가스 의 부피 사이의 직접적인 비례 관계를 확립했다. 이 관계는 찰스의 법칙(방정식2)이라고합니다.
V T (방정식 2)
기요메 아몬톤은 일반적으로18세기가 되면 고정된 부피 내에서 공기의 온도와 압력 사이의 관계를 처음 발견한 것으로 알려져 있습니다. 이 법은 또한 19세기 초에 조셉 루이 게이 - Lussac에 의해 수많은 다른 가스로 확장되었다 따라서 중 하나 아몬톤의 법 또는 게이 - Lussac의 법으로 언급된다, 방정식에 표시된 바와 같이 3.
P T (방정식 3)
이 세 가지 관계는 함께 결합되어 수학식 4에서관계를 제공할 수 있습니다.
V T (방정식 4)
마지막으로, 1811년에, Amedeo Avogadro에 의해 제안되었습니다, 어떤 2개의 가스, 동일 부피와 동일한 온도 및 압력에, 분자의 동일한 수를 포함하는 제안되었습니다. 이것은 모든 가스가 가스의 본질과 무관한 일반적인 상수, 이상적인 가스 상수 R에 의해 기술될 수 있다는 결론을 내렸습니다. 이것은 이상적인 가스 법(방정식 5)로알려져 있습니다. 1,2
PV T (방정식 5)
1. 샘플의 부피 측정
2. 저울에 샘플을 로드합니다.
3. 실온에서 압력의 함수로 샘플 무게를 측정
이상적인 가스 법은 주변조건(도 1 inset)에 가까운 조건에서 수많은 일반 가스의 실제 가스 특성에 대한 유효한 설명이므로 많은 응용 분야의 맥락에서 유용합니다. 고압 또는 저온 조건에서 시스템을 설명하는 이상적인 가스 법의 한계는 분자 상호 작용및/또는 시스템의 특성에 기여하는 가스 분자의 유한한 크기의 중요성이 증가함에 따라 설명될 수 있습니다. 따라서 강력하고 매력?...
이상적인 가스 법은 화학 과학의 이러한 기본 방정식으로, 적어도 첫 번째 근사치에 이르기까지 일상적인 실험실 활동뿐만 아니라 매우 복잡한 시스템의 계산 및 모델링에서 과다한 용도를 가지고 있습니다. 그 적용성은 법 자체에 내재된 근사치에 의해서만 제한됩니다. 이상적인 가스 법이 많은 일반적인 가스에 대해 잘 유효한 거의 주변 압력과 온도에서, 그것은 널리 가스 기반 시스템 및 프로...
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