Se uma pequena quantia de soluto é adicionada a uma grande quantidade de solvente, forma-se uma solução diluída. As concentrações de soluções muito diluídas, tais como vestígios de metal, impurezas na água, são frequentemente expressos em partes por bilhão ou ppb, ou em partes por milhão ou ppm. Partes por milhão de um soluto podem ser calculadas dividindo a massa de soluto pela massa da solução e multiplicando vezes um milhão.

Se uma grande quantidade de soluto é adicionado a uma pequena quantidade de solvente, uma solução concentrada é formada. As unidades comumente utilizadas incluem unidades relativas expressas como percentagens, tais como:percentagem de massa, que é a massa de soluto dividido pela massa da solução vezes cem;percentagem em volume, que é o volume de soluto dividido pelo volume de solução vezes cem;e massa por volume por cento, que é a massa de soluto dividida pelo volume de solução vezes cem. No laboratório, estas unidades são utilizadas ao longo com fração molar, molaridade, e molaridade.

Uma fração molar do componente i, que pode ser soluto ou solvente, é o número de mols do componente dividido pelo número total de mols de todos os componentes da solução. Esta é uma relação sem unidades, denotada pela carta χi. Molaridade é o número de mols do soluto em um litro de solução.

O seu símbolo é um M maiúsculo e as unidades são mols por litro. A molaridade é o número de mols do soluto em um quilograma de solvente. O seu símbolo é um m em letra minúscula em itálico e as unidades são mols por quilograma.

Na molaridade, a massa do solvente é considerada, enquanto que, na molaridade o volume de toda a solução é levado em conta. Para preparar um um mol ou uma solução molar, um mol de um soluto, como o iodo, é dissolvido num solvente, como o tetracloreto de carbono. O volume final da solução é feita até um litro para formar uma solução de um molar.

Para uma solução molar, um quilograma de tetracloreto de carbono é pesado. Dado que a densidade do carbono o tetracloreto é um, 59 gramas por mililitro, o volume de um quilograma de solvente seriam 629 mililitros. Assim, a concentração final de uma solução molar em tetracloreto de carbono seria igual a um, 59 molar.