Se una piccola quantità di soluto è aggiunta ad una grande quantità di solvente, si forma una soluzione diluita. Le concentrazioni di soluzioni molto diluite, come le tracce di impurità metalliche nell'acqua, sono spesso espresse in parti per miliardo o ppb, o in parti per milione o ppm. Ppm di un soluto può essere calcolato dividendo la massa del soluto per la massa della soluzione e moltiplicando per un milione.

Se una grande quantità di soluto è aggiunta ad una piccola quantità di solvente, si forma una soluzione concentrata. Le unità comunemente usate includono unità relative espresse come percentuali, come:massa percentuale, che è la massa del soluto divisa per la massa della soluzione per cento;percentuale del volume, che è il volume del soluto diviso per il volume della soluzione per cento;e massa per percentuale di volume, che è la massa del soluto divisa per il volume della soluzione per cento. In laboratorio, queste unità vengono utilizzate insieme alla frazione molare, alla molarità e alla molalità.

Una frazione molare del componente i, che può essere soluto o solvente, è il numero di moli del componente diviso per il numero totale di moli di tutti i componenti nella soluzione. Questo è un rapporto senza unità, indicato dalla lettera χi. La molalità è il numero di moli di soluto in 1 litro di soluzione.

Il suo simbolo è M maiuscola e le unità sono moli per litro. La molalità è il numero di moli di soluto in 1 chilogrammo di solvente. Il suo simbolo è una m minuscola in corsivo e le unità sono moli per chilogrammo.

Nella molalità si considera la massa del solvente, mentre nella molarità si tiene conto del volume dell'intera soluzione. Per preparare una soluzione 1 molare o 1 molale, 1 mole di un soluto, come lo iodio, viene sciolta in un solvente, come il tetracloruro di carbonio. Il volume finale della soluzione è portato a 1 litro per formare una soluzione 1 molare.

Per una soluzione molale, viene pesato 1 chilogrammo di tetracloruro di carbonio. Dato che la densità del tetracloruro di carbonio è di 1, 59 grammi per millilitro, il volume di 1 chilogrammo di solvente sarebbe 629 millilitri. Quindi la concentrazione finale di 1 soluzione molale in tetracloruro di carbonio è pari a 1, 59 molare.