다량의 용매에 소량의 용질을 첨가하면 묽은 용액이 형성됩니다. 물속에 있는 미량의 금속 불순물과 같은 매우 묽은 용액의 농도는 종종 10억 단위 또는 ppb 단위, 또는 백만 단위 또는 ppm 단위로 표시됩니다. 용질의 ppm은 용질의 질량을 용액의 질량으로 나누고 백만을 곱하여 계산할 수 있습니다.

소량의 용매에 대량의 용질을 첨가하면 농축된 용액이 형성됩니다. 일반적으로 사용되는 단위에는 용질의 질량을 용액의 질량으로 나누고 100을 곱한 값인 질량 백분율, 용질의 부피를 용액의 부피로 나누고 100을 곱한 값인 부피 백분율, 용질의 질량을 용액의 부피로 나누고 100을 곱한 값인 부피당 질량 백분율 등과 같이 백분율로 표시되는 상대적 단위가 포함됩니다. 실험실에서 이러한 단위는 몰분율, 몰농도 및 몰랄 농도와 함께 사용합니다.

성분 i의 몰분율은 용질이든 용매든 성분의 몰 수를 용액 내 모든 성분의 몰 수의 합으로 나눈 값입니다. 이것은 단위가 없는 비이며 분자 카이 i로 표시됩니다. 몰농도는 용액 1리터 안에 있는 용질의 몰 수입니다.

기호는 대문자 M이고 단위는 리터당 몰입니다. 몰랄 농도는 용매 1킬로그램에 들어 있는 용질의 몰 수입니다. 기호는 소문자 이탤릭체 m이고 단위는 킬로그램당 몰입니다.

몰랄 농도에서는 용매의 질량을 고려하지만 몰농도에서는 전체 용액의 부피를 고려합니다. 일 몰 또는 일 몰랄의 용액을 준비하기 위해 요오드와 같은 일 몰의 용질을 4염화탄소 같은 용매에 용해시킵니다. 용액의 최종 부피를 1 리터로 만들면 일 몰의 용액을 얻습니다.

몰랄 용액을 만들기 위해 1킬로그램의 사염화탄소를 계량합니다. 사염화탄소의 밀도가 밀리미터 당 1.59그램인 것을 감안하면 1킬로그램의 용매의 부피는 629 밀리리터가 될 것입니다. 따라서 사염화탄소에 있는 1 몰 용액의 최종 농도는 1.59 몰과 같을 것입니다.