1.一般方法

1. 制备的定性分析
   1. 反应一般都在小试管体积的 5 毫升或更少。
   2. 解决方案需要充分溶解，应相对较稀，通常 ~0.1 M。
   3. 试剂应慢慢地添加落和细致的观察。
   4. 几种常见"测试解决方案"必须建立溶度积规则或识别未知的离子。这些包含已知专门与某些化学物质 （阳离子或阴离子） 发生反应的离子。
      1. 常见的解决方案包括卡诺₃，钡₂、 (NH₄)₂MoO₄，HCl，阿格诺₃，和氢氧化钠和其他解决方案的需要。
2. 混合
   1. 敲击或者在垂直方向旋转试管混合解决方案。使用软木或塞子塞住，防止飞溅的解决方案。
   2. 删除软木或塞子塞住，然后轻轻地加热水浴或很酷的火焰，诱发反应与解决方案。从任何个人在实验室里测试管点。
3. 观察和恢复
   1. 独立的 （非反应溶液） 上清液和沉淀采用离心法。如果更多的沉淀形式添加附加测试离子时，反应是不完整的。继续添加测试离子，直到不再沉淀形式。
   2. 洗沉淀采用离心法和浇注或调迁去上清。添加更多的水，总共三次洗涤重复此过程。
   3. 洗真空过滤大量的沉淀和过滤纸从恢复干的沉淀。
   4. 注意到形成的沉淀以及如颜色、 厚度 （凝胶状、 多云、 精细） 和晶体形成沉淀的属性。
4. 安全和废料
   1. 总是进行定性分析实验时戴安全眼镜。手套也可能需要使用的试剂和产品形成的基础。
   2. 必须密切遵循适当的废物处理方法。当多个反应物组合在一个容器中时，可以形成有害的产品。

2.阴离子分析

1. 识别磷酸、 碳酸盐、 氯、 硫离子;大埔₄^3-，CO₃^2-，^-，Cl S^2-
   1. 磷酸
      1. 添加含有磷酸，大埔₄^3-，到另一解决方案含钙离子，Ca^{2 +}的溶液。白色沉淀形成表明 Ca₃(PO₄)₂磷酸钙的形成。
      2. 因为许多金属离子形成不溶性钙产品，更具体的反应是可能的。添加到 Ca₃(PO₄)₂溶解固体和形成 HPO₄^2-H⁺ （酸）。然后结合 HPO₄^2-钼酸铵，(NH₄)₂MoO₄。一个积极的测试产生黄色沉淀铵磷钼酸盐、 NH₄）₃宝₄(MoO₃)₁₂(s)。净离子反应如下：
         3 Ca^{2 +}(aq) + 2 大埔₄^3-(aq) → Ca₃宝₄(s)
         Ca₃宝₄(s) + 2 H⁺(aq) → 3 Ca^{2 +} + 2 HPO₄^2-(aq)
         HPO₄ ^2-(aq) + 12 (NH₄)₂MoO₄(aq) + 23 H⁺(aq) → (NH₄)₃宝₄ (MoO₃)₁₂(s) + 21 NH₄⁺(aq) + 12 H₂O(l)
   2. 碳酸盐岩
      1. 碳酸盐岩盐是一般除了在组 1 和铵阳离子不溶性。向含碳酸盐的解决方案中添加氯化钙、 氯化₂，滴几滴。在解决方案中与高碳酸浓度，白色沉淀形式和指示，可能会形成钙磷酸盐、 CaCO₃。反应了很多的干扰，包括像磷酸其他阴离子。
         Ca^{2 +}(aq) + CO₃^2-(aq) → CaCO₃(s)
      2. H⁺ （酸） 添加含碳酸盐岩，CO₃^2-解决方案。泡沫的形成表明 CO₂，标志着 CO₃^2-作为反应物的存在。碳酸离子的行为作为一个基地在强酸形式二氧化碳气体和水。
         CO₃^2-(aq) + H⁺(aq) → CO₂(g) + H₂O(l)
   3. 氯
      1. 将硝酸银添加到含氯化物的解决方案。白色沉淀的形成，这表明形成的氯化银(s):
         Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)
   4. 硫化物
      1. 含硫的解决方案中添加氯化铜溶液。黑色沉淀物形成表明铜硫化物，CuS 的形成。一般情况下，含有硫离子，S^2-，溶液反应与金属离子产生不溶性的金属硫化物。
         S^2- + Cu^{2 +} → CuS(s)。 
         溶度积，K_sp值 = 6.3 x 10^-36，表明高程度的不溶性的产品。

3.阳离子分析

1. 所有碱都金属 （1 组） 和一些碱土都金属 （组 2） 都不能溶解除在特定条件下。
2. 几乎所有组 3 — — 13 金属被都认为存在硫醚不溶、 碳酸钙、 磷酸盐和氢氧化物。颜色和类型的沉淀会有所不同。
   1. 在氢氧化钾溶液中铬溶液的地方。将观察绿色沉淀。与氢氧化 + 2 金属的一般反应是如下所示：
      M^{2 +} + 哦^- → M(OH)₂(s)
   2. 它是不可能区分大多数金属离子基于溶解度仅有一些明显的例外：
      1. 银、 汞、 汞₂^{2 ++}Ag 或铅，铅^{2 +}对氯、 溴或碘化物的加法结果中沉淀的形成。
      2. 另外，锶 Sr^{2 +}沉淀硫酸钡、 Ba^{2 +}、 汞、 汞₂^{2 +}，或铅，铅^{2 +}结果。
      3. Ba^{2 +}形成黄色固体在 CrO₄^2-，巴克罗₄(s)。这是使用油基涂料，俗称"黄钡"色素。
3. 有限的不溶性的金属离子允许其它定性的测试来标识每个金属。虽然某种形式沉淀，别人接受唯一的颜色变化在螯合离子或分子。阳离子标识包括镍、 铁、 铝和锌;Ni^{2 +}、 Fe^{3 +}、 Al^{3 +}，锌^{2 +}。
   1. 丁二酮肟 (H₂dmg) 形成玫瑰红色沉淀镍 (H₂dmg) 在添加镍 (II):
      Ni^{2 +}(aq) + 2 H₂dmg(aq) → Ni(Hdmg)₂(s) + 2 H⁺(aq)
   2. 铁 (III) 添加硫氰酸根离子，SCN^- ，形成血红色 [FeNCS]^{2 +}] 复杂：
      Fe^{3 +}(aq) + SCN^-(aq) → [FeNCS]^{2 +}(aq)
   3. 铝离子
      1. 结合邻苯二酚紫在 ph 值 6 乙酸铵缓冲溶液，形成蓝色溶液中铝 (III)。
      2. 铝 (III) 也被沉淀在形成凝胶状白色 al （oh)₃(s)复合的基础薄弱。加入更多基地引起 [al （oh)₄] 到窗体的明确和无色化合物^-(aq)可溶性复杂。
   4. 锌离子
      1. 锌 (II) 添加极少量的基地，形成白色沉淀。然后，添加更多的基地重新溶解沉淀，形成可溶性 [共₄]^2-复杂。
      2. 添加锌 (II) 亚铁氰化钾，K₄[Fe(CN)₆]，形成光绿色沉淀 K₂锌₃[Fe(CN)₆]₂(s):
         3 锌^{2 +}(aq) + 2 K₄[Fe(CN)₆](aq) → K₂锌₃[Fe(CN)₆]₂(s) + 6 K⁺(aq)