1.准备 H₂O₂稀释

1. 股票 3%的双氧水具有浓度 0.882 M.准备 5 稀释从 0.882 M 到 0.176 M (表 1)。准备这些解决方案容积大，但由于溶质是很稀，水卷是加法作准备添加剂。
2. 将解决方案放在恒温水浴或离开他们在室温平衡工作台上。20-25 ° C (293-298 K) 温度范围是对这种反应很好。

表 1。H₂O₂使用的解决方案。

2.配制反应釜

1. 想确定反应釜容积、 装满水的大测试管子的顶部和 1 孔橡胶塞插入试管直到紧和水推两侧向外和通过的顶部。
2. 删除的塞子，把水倒进量筒来确定确切的水的体积。这是反应容器 （试管） 的总量。

3.测量氧气演变

1. 替换的第一次的过氧化氢溶液 50 毫升水和放回入水浴。一旦平衡，添加镀铂的反作用盘和密封系统与塞子相连的气体压力传感器。这些光盘常用的隐形眼镜清洗系统。
2. 一旦压力传感器安装程序以获得 2 点/秒的数据，运行实验为 120 s。游标卡尺的气体压力传感器，GPS BTA，建议对这次试验。
3. 应观察气泡，如过氧化物分解为氧气和水。释放压力，处置解决方案，冲洗，然后用下过氧化氢溶液替换解决方案。重复的气体压力测量，直到所有的解决方案都经过测试。

4.数据分析

1. 将所有数据文件的压力随时间都转移到电子表格程序。
2. 确定初始速率-假设的过氧化氢浓度没有多少期间实验的短的时间内改变。数据表示动力学实验的初始线性的区域。
   1. 通过绘制压力随时间和使用坡确定边坡公式或线性回归。情节在任何共同的单位压力。
   2. 边坡是单位压力_O2/s 的初始速率。
3. 确定反应级数
   1. 因为进化 O₂压力分解 H₂O₂的痣成正比，密谋 ln （初始速率） 与 ln [H₂O₂]₀产量坡等效的顺序的反应。初始浓度，[H₂O₂]₀，是双氧水的什么的试验，每年使用。
      1. 速率定律的方程是。以自然对数 (ln) 的方程产生一个线性方程， m，边坡，哪里的反应顺序。

4. 确定速率常数， k
   1. 为每个审判，转换率、 P_O2/s，atm/s 单位如果率在不同的单位，如乇/s。
   2. 因为泡沫演化在水溶液中，减去蒸气压力的水从每个审判的系统压力。新利率反映了只造成析氧的压力。
   3. 应用理想气体定律摩尔/s 在每次试验从 atm/s 转换率。
      1. 重新排列 PV = nRT 到 n = PV/室温S^-1单位保持不变。体积相当于试管体积减去溶液的体积 （50 毫升）。
   4. 使用平衡的化学反应从痣痣的过氧化氢分解在每次试验生产的氧气转换。
   5. 摩尔的 H₂O₂除以体积的溶液，0.050 L，产生 H₂O₂每秒，[H₂O₂] 分解的摩尔浓度 / s。
   6. 由于本实验遵循一阶动力学，分率，[H₂O₂] / s，由原来的溶液浓度为每个审判，[H₂O₂]₀，产生速率常数， k。此解决方案为速率常数将有所不同，稍有根据先前确定的反应。
   7. 在一起平均速率常数为每个审判，因为温度是恒定的。