Bir poliprotik asit, çok sayıda iyonlaşabilir proton içerir ve her biri ayrı bir aşamada ayrışır. Her protonun kaybı farklı bir Ka'ya sahiptir ve sonraki her asit ayrışma sabiti bir öncekinden daha zayıftır. Örneğin, sülfürik asit iki iyonlaşabilir protona sahiptir.

İlk protonun ayrışması için Ka1 değeri 1, 6×10⁻² iken, ikinci protonun ayrışması için Ka2 6, 4×10⁻⁸'dir. Sülfürik asit, sodyum hidroksit gibi güçlü bir baz ile titre edilirse ilk iyonlaşabilir proton, hidrojen sülfit iyonları oluşturarak başlangıçta uzaklaştırılır. Titrasyon eğrisinin bu kısmı, zayıf bir monoprotik asit ve güçlü bir bazınkine benzer.

Bir eşdeğerlik noktasına sahiptir ve yarı eşdeğerlik noktasındaki çözeltinin pH'ı pKa1'e eşittir. Daha fazla baz eklendikçe, ikinci iyonize edilebilir protonu nötralize eder. Hidrojen sülfit iyonu konsantrasyonu olarak başlangıçtaki sülfürlü aside eşittir, onu nötralize etmek için aynı miktarda baza ihtiyaç vardır.

Bu nedenle, bir mol diprotik asidi tamamen nötralize etmek için iki mol baz gereklidir. İkinci nötrleştirme adımı için titrasyon eğrisi ayrıca, çözeltinin pH'ının pKa2'ye eşit olduğu ikinci bir yarı eşdeğerlik noktasına ve temel bölgede bulunan ikinci bir eşdeğerlik noktasına sahiptir. Benzer şekilde, güçlü bir baz ile triprotik fosforik asidin titrasyonu için eğri, üç denklik noktasına sahiptir.

Bu nedenle, zayıf poliprotik asidin titrasyonu sırasında, iyonlaşabilir protonların Ka değerleri arasındaki fark on bin kattan fazla olduğu sürece titrasyon eğrisinde oluşan eşdeğerlik noktalarının sayısı, mevcut iyonize olabilen protonların sayısına eşittir.