Das Prinzip von Le Chatelier
Quelle: Labor von Dr. Lynne O' Connell – Boston College
Wenn die Bedingungen eines Systems im Gleichgewicht verändert werden, reagiert das System so das Gleichgewicht beizubehalten. Im Jahr 1888 beschrieb Henri-Lewis Le Châtelier dieses Phänomen in einem Prinzip, das besagt, "Wenn eine Änderung der Temperatur, Druck oder Konzentration ein Systems im chemischen Gleichgewicht stört, die Änderung durch eine Änderung in der Zusammensetzung des Gleichgewichts entgegengewirkt werden.",
Dieses Experiment zeigt Le Châtelier-Prinzip bei der Arbeit in einer reversiblen Reaktion zwischen Eisen(III)-Ionen und Thiocyanat-Ionen, die Eisen(III)-Thiocyante Ionen produziert:
Fe3 +(Aq) + SCN– (Aq) 
FeSCN2 + (Aq)
Die Konzentration eines der Ionen wird durch eine Menge von einem Ion direkt der Projektmappe hinzufügen oder indem Sie gezielt ein Ion aus der Lösung durch Bildung einer unlöslichen Salz verändert. Beobachtungen der Farbänderungen anzugeben, ob das Gleichgewicht zugunsten der Bildung der Produkte oder der Edukte verschoben hat. Darüber hinaus kann die Wirkung einer Temperaturänderung auf die Lösung im Gleichgewicht beobachtet werden, was dazu führt, die Fähigkeit zu schließen, ob die Reaktion exotherm oder endotherm ist.
1. Vorbereitung der Eisen(III)-Thiocyanat Gleichgewicht Lösungen
- Geben Sie 1 Tropfen 1 M Fe (Nr.3)3 Lösung in einem Reagenzglas und mit 2 mL Wasser verdünnen. Geben Sie 1 Tropfen 1 M KSCN in ein anderes Reagenzglas und mit 2 mL Wasser verdünnen. Diese zwei Reagenzgläser dienen als Kontrollen gegen die anderen Reagenzgläser zu vergleichen.
- Geben Sie 1 Tropfen 1 M Fe (Nr.3)3 Lösung in einem Reagenzglas.
- Tropfen Sie 1 1 m KSCN auf das Reagenzglas.
Beobachtungen der ersten Lösungen und die Mischung der beiden Lösungen entnehmen bitte Tabelle 1.
Beobachtungen der Gleichgewicht-Mischungen nach Zugabe von verschiedenen Reagenzien ist in Tabelle 2ersichtlich.
Beobachtung, wenn die Temperatur geändert wird: im Reagenzglas 7, die Lösung färbt sich mehr in der Farbe orange (weniger...
Le Châtelier-Prinzip ist bei der Arbeit in menschlichen Körpern. Sauerstoff wird aus der Lunge, Muskeln und anderen Geweben transportiert, durch ein Protein namens Hämoglobin (Hb), die im Blut gefunden wird. Die Sauerstoff-Molekül bindet an dieses Protein in einer reversiblen Reaktion, die durch ein Gleichgewicht Gleichung beschrieben werden kann:
HB + 4 O2 Hb (O2)4
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