Quelle: Labor von Dr. Andreas Züttel - schweizerischen Eidgenössischen Laboratorien für Werkstoffwissenschaft und Werkstofftechnologie

Das ideale Gasgesetz beschreibt das Verhalten der am häufigsten verwendeten Gase bei in der Nähe-Umgebungsbedingungen und die Tendenz aller chemischen Materie in der verdünnten zu begrenzen. Es ist eine grundlegende Beziehung zwischen drei messbare makroskopischen Systemvariablen (Druck, Temperatur und Volumen) und die Anzahl der Moleküle des Gases in das System und ist somit ein wichtiges Bindeglied zwischen der mikroskopischen und makroskopischen Universen.

Die Geschichte des idealen Gases Gesetzes reicht bis zur Mitte des^{17. Jahrhunderts als das Verhältnis zwischen Druck und Volumen der Luft gefunden wurde, umgekehrt proportional, ein Ausdruck von Robert Boyle und die wir jetzt als Boyles Gesetz (Gleichung 1) bezeichnen bestätigt} .

P V^-1 (Gleichung 1)

Unveröffentlichte Arbeit von Jacques Charles in den 1780er Jahren, das wurde erweitert, um zahlreiche Gase und Dämpfe von Joseph Louis Gay-Lussac und berichtet im Jahre 1802, gegründet direkt proportionale Beziehung zwischen der absoluten Temperatur und Volumen eines Gases. Diese Beziehung ist Karls Gesetz (Gleichung 2) genannt.

V T (Gleichung 2)

Guillaume Amontons ist in der Regel mit der ersten Entdeckung der Beziehung zwischen der Temperatur und der Druck der Luft in einem festen Volumen an der Wende des^{18. Jahrhunderts} gutgeschrieben. Dieses Gesetz wurde auch auf zahlreiche andere Gase durch Joseph Louis Gay-Lussac zu Beginn des^{19. Jahrhunderts} erweitert und ist somit entweder als entweder Amontonss oder Gay-Lussac-Gesetz, erklärt wie in Gleichung 3bezeichnet.

P T (Gleichung 3)

Gemeinsam können diese drei Beziehungen kombiniert werden, um die Beziehung in Gleichung 4geben.

V T (Gleichung 4)

Schließlich wurde im Jahr 1811 von Amedeo Avogadro vorgeschlagen, dass keine zwei Gase, gehalten in der gleichen Lautstärke und bei der gleichen Temperatur und Druck, die gleiche Anzahl von Molekülen enthalten. Dies führte zu dem Schluss, dass alle Gase durch eine gemeinsame Konstante, die ideale Gaskonstante R, beschrieben werden können, die unabhängig von der Beschaffenheit des Gases ist. Dies nennt man das ideale Gasgesetz (Gleichung 5). ^1,2

PV T (Gleichung 5)

1. Messung des Volumens der Probe

1. Die Probe sorgfältig reinigen und trocknen.
2. Füllen Sie eine hochauflösende Messzylinder mit genug destilliertes Wasser auf die Probe zu decken. Beachten Sie die Ausgangsmenge
3. Ziehen Sie das Sample in das Wasser, und beachten Sie die Volumenänderung. Dies ist das Volumen der Probe, V.
4. Entfernen Sie die Probe und trocknen. Hinweis: Alternativ Seite Länge(n) der Probe gemessen und sein Volumen mit Geometrie zu berechnen.

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