Usando um medidor de pH

Visão Geral

Fonte: Laboratório do Dr. Zhongqi He - Departamento de Agricultura dos Estados Unidos

Ácidos e bases são substâncias capazes de doar prótons (H+) e íons hidróxido (OH- ),respectivamente. São dois extremos que descrevem produtos químicos. Misturar ácidos e bases pode cancelar ou neutralizar seus efeitos extremos. Uma substância que não é ácida nem básica é neutra. Os valores de concentração de prótons ([H+]) para a maioria das soluções são inconvenientemente pequenos e difíceis de comparar para que uma quantidade mais prática, pH, tenha sido introduzida. pH foi originalmente definido como o logaritmo decimal da recíproca da concentração molar de prótons, Equation 1 mas foi atualizado para o logaritmo decimal do recíproco da atividade de íons de Equation 2 hidrogênio. A primeira definição é agora ocasionalmente expressa como p[H]. A diferença entre p[H] e pH é bastante pequena. Foi declarado que pH = p[H] + 0,04. É prática comum usar o termo 'pH' para ambos os tipos de medições.

A escala de pH normalmente varia de 0 a 14. Para uma solução de 1 M de ácido forte, pH=0 e para uma solução de 1 M de base forte, pH=14. Assim, os valores de pH medidos estarão principalmente na faixa de 0 a 14, embora valores fora dessa faixa sejam inteiramente possíveis. A água pura é neutra com pH=7. Um pH menor que 7 é ácido, e um pH maior que 7 é básico. Como a escala de pH é logarítmica, o pH é uma quantidade inafundada. Cada valor de pH inteiro abaixo de 7 é 10x mais ácido do que o próximo inteiro. Por exemplo, um pH de 4 é 10x mais ácido do que um pH de 5 e 100x (10 x 10) mais ácido do que um pH de 6. O mesmo vale para valores de pH acima de 7, cada um dos quais é 10x mais básico (ou alcalino) do que o próximo valor total mais baixo. Por exemplo, um pH de 10 é 10x mais básico que um pH de 9.

Procedimento

1. pH Calibração

  1. Ligue a energia do medidor pressionando o botão "power".
  2. Conecte a sonda de compensação automática de temperatura (ATC) se estiver disponível e/ou não estiver com o eletrodo.
  3. Verifique se o modo de medição é pH. Caso não, pressione o botão "MODE" até que o modo "pH" apareça no visor LCD.
  4. Consulte o guia de referência rápido na parte inferior do medidor ou nas proximidades para obter ajuda, se necessário.
  5. Use sempre tampões pH frescos, não utilizados e não

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Resultados

A Figura 1 mostra o pH dos solos agrícolas impactados pelo manejo do cultivo e irrigação das águas subterrâneas. Estas amostras de solo foram coletadas de 5 campos de batata sob diferentes práticas de rotação de cultivo com ou sem irrigação de águas subterrâneas. O pH mais baixo é observado em solos do Campo 4 em séries irrigadas por chuvas e águas subterrâneas. A irrigação de águas subterrâneas aumentou consistentemente o pH do solo em todos os 5 campos. As informações de pH são essenciais para a reco...

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Aplicação e Resumo

pH é um dos parâmetros químicos mais medidos de soluções aquosas. É um parâmetro crítico no tratamento de água e esgoto para aplicações municipais e industriais, produção química, pesquisa agrícola e produção. Também é fundamental no monitoramento ambiental, pesquisa química e de ciências da vida, pesquisa bioquímica e farmacêutica, produção eletrônica e muitas outras aplicações. A Figura 2 lista valores de pH de algumas substâncias comuns.

A água...

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Tags
PH MeterAcidityBasicityAqueous SolutionsPH ElectrodeCalibrationBuffer SolutionsPH MeasurementSample SolutionStorage SolutionHydrolysis ReactionsHydronium IonsHydroxide IonsHydrogen Ion ConcentrationMolar ConcentrationPH ScaleAcidicBasic

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0:00

Overview

0:53

Principles of the pH Meter

2:40

pH Calibration

5:08

pH Measurements

6:26

Results

7:13

Applications

9:06

Summary

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