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Utiliser un pH-mètre

Vue d'ensemble

Source : Laboratoire du Dr Zhongqi He - United States Department of Agriculture

Acides et bases sont des substances capables de faire un don de protons (H+) et les ions hydroxydes (OH), respectivement. Ils sont deux extrêmes qui décrivent les produits chimiques. Mélange d’acides et les bases peut s’annulent ou neutraliser leurs effets extrêmes. Une substance qui n’est ni acide ni base est neutre. Les valeurs de concentration de protons ([H+]) pour la plupart des solutions sont malencontreusement petites et difficiles à comparer pour qu’une quantité plus pratique, le pH, a été introduite. pH a été initialement définie comme le logarithme décimal de l’inverse de la concentration molaire de protons Equation 1 , mais a été mis à jour pour le logarithme décimal de l’inverse de l’activité en ions hydrogène Equation 2 . L’ancienne définition est maintenant parfois exprimée en p [H]. La différence entre p [H] et le pH est assez petite. Il a été indiqué que le pH = p [H] + 0,04. Il est pratique courante d’utiliser le terme « pH » pour les deux types de mesures.

Le pH à l’échelle en général varie entre 0 et 14. Pour une solution 1 M d’un acide fort, pH = 0 et d’une solution 1 M d’un fort base, pH = 14. Ainsi, les valeurs de pH mesuré résidera principalement dans la gamme 0 à 14, bien que les valeurs en dehors de cette plage sont tout à fait possibles. L’eau pure est neutre pH = 7. Un pH inférieur à 7 est acide, et un pH supérieur à 7 est basique. Comme l’échelle du pH est logarithmique, pH est une grandeur sans dimension. Chaque ensemble de pH inférieur à 7 est 10 x plus acide que l’entier suivant. Par exemple, un pH de 4 est 10 x plus acide qu’un pH de 5 et 100 x (10 x 10) plus acide qu’un pH de 6. Va de même pour les valeurs de pH supérieures à 7, dont chacun est 10 x plus basic (ou alcaline) que la prochaine valeur entiθre infιrieure. Par exemple, un pH de 10 est 10 x plus basic à un pH de 9.

Procédure

1. pH Calibration

  1. Allumez la puissance du compteur en appuyant sur le bouton « power ».
  2. Fixer la sonde automatique de compensation (CAT) si elle est disponible ou n’est pas avec l’électrode.
  3. Vérifiez que le mode de mesure est pH. Si ce n’est pas le cas, appuyez sur la touche « MODE » jusqu'à ce que le mode « pH » apparaît sur l’écran LCD.
  4. Consulter le guide de référence rapide en bas du compteur ou à proximité de l’aide si nécessaire.
  5. Toujours utiliser des tampons pH fr

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Résultats

La figure 1 illustre le pH des sols agricoles touchés par la gestion des culture et d’irrigation des eaux souterraines. Ces échantillons de sol ont été prélevés de 5 champs de pommes de terre sous différentes pratiques culturales de rotation avec ou sans irrigation souterraine. Le pH le plus bas est observé dans champ 4 sols en culture pluviale et des eaux souterraines série irriguées. Irrigation souterraine a augmenté constamment le pH du sol dans tous les 5 domaines. Les informations de pH sont essentielles po...

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Applications et Résumé

pH est l’un des paramètres chimiques couramment mesurés des solutions aqueuses. C’est un paramètre essentiel dans le traitement de l’eau et des eaux usées pour les applications municipales et industrielles, production de produits chimiques, recherche sur l’agriculture et la production. Il est également essentiel dans la recherche environnementale surveillance, chimie et sciences de la vie, recherche biochimique et pharmaceutique, production électronique et bien d’autres applications. La figure 2

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Tags
PH MeterAcidityBasicityAqueous SolutionsPH ElectrodeCalibrationBuffer SolutionsPH MeasurementSample SolutionStorage SolutionHydrolysis ReactionsHydronium IonsHydroxide IonsHydrogen Ion ConcentrationMolar ConcentrationPH ScaleAcidicBasic

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Overview

0:53

Principles of the pH Meter

2:40

pH Calibration

5:08

pH Measurements

6:26

Results

7:13

Applications

9:06

Summary

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