Nous remercions le Professeur Mark abbé (UGA) pour fournir l&#39;équipement d&#39;imagerie PIR et le Dr Rasik Raythatha (Solvay Performance Chemicals) pour le carbonate de baryum utilisé dans ce travail. Nous saluons les efforts d&#39;Isaïe Norris (UGA premier cycle) et Terra Blevins (Nord Oconee High School), qui a aidé à tester les méthodes de synthèse.

Une. Préparation de CaCuSi 4 O 10 <ol><li> Melt Flux Synthèse de CaCuSi 4 O 10 <ol><li> Peser CaCO 3, SiO 2, et Cu 2 CO 3 (OH) 2 dans un rapport molaire 02:08:01: 0,1331 g (1,330 mmol) de CaCO 3, 0,3196 g (5,319 mmol) de SiO 2, de 0,1470 g ( 0,6648 mmol) de Cu 2 CO 3 (OH) 2. En outre, pesez les composantes du flux (12,5% en poids):. 0,0375 g de Na 2 CO 3, 0,0125 g de NaCl, et 0,0250 g de Na 2 B 4 O 7, 10H 2 O. Ajouter ces matériaux à un mortier en agate propre. </li><li> mouture de main pour ~ 5 min avec un pilon en agate jusqu&#39;à obtention d&#39;une poudre vert clair homogène (figures 1a et 2a). Transférer ce mélange dans un creuset en platine propre, sec. </li><li> Chauffer le creuset dans un four à 875 ° C (vitesse de 2 ° C / min de la rampe), maintenezà 875 ° C pendant 16 heures, puis refroidir à température ambiante (taux de 0,8 ° C / min). </li><li> Retirez les cristaux du creuset et doucement écraser à l&#39;aide d&#39;un pilon. </li><li> Laisser les cristaux à tremper dans 50 ml de HCl aqueux 1 M pendant une nuit pour éliminer le flux de matière fondue. </li><li> Filtrer les cristaux et les laver avec de l&#39;eau déminéralisée pour éliminer totalement toute fusion flux restant. Remarque: Ce matériel doit être broyé en une poudre plus fine de la poudre diffraction des rayons X (PXRD) analyse (figure 5). Elle peut également être caractérisée par microscopie optique (Figure 3), la microscopie électronique à balayage (MEB) (Figure 4), et NIR photographie (Figure 8). </li></ol></li><li> Solid State Synthèse de CaCuSi 4 O 10 <ol><li> Peser CaCO 3, SiO 2, et CuO dans un rapport molaire 01:04:01: 0,1331 g (1,330 mmol) de CaCO 3, 0,3196 g (5,319 mmol) de SiO 2, et 0,1058 g de CuO (1,330 mmol)et ajouter à un mortier en agate propre. </li><li> Humidifiez le mélange de poudre avec 1-2 ml d&#39;acétone et broyer la main avec un pilon en agate pour ~ 5 min. Transférer la poudre lumière grise résultante (figures 1b et 2b) dans un creuset en platine. </li><li> Chauffer le creuset dans un four à moufle à 1020 ° C à une vitesse de 5 ° C / min de la rampe, tenir pendant 16 heures, puis refroidir à la température ambiante </li><li> Grattez la poudre bleu-gris en vrac, de la lumière à l&#39;aide d&#39;un polytétrafluoroéthylène (PTFE) spatule. Note: Le produit peut être caractérisée par microscopie optique (Figure 3), SEM (figure 4), PXRD (Figure 5), et NIR photographie (Figure 8). </li></ol></li></ol> 2. Synthèse de BaCuSi 4 O 10 <ol><li> Melt Flux Synthèse de BaCuSi 4 O 10 <ol><li> Peser BaCO 3, SiO 2, et CuO dans un rapport molaire 01:04:01:0,2085 g de BaCO 3 (1,057 mmol), de 0,2539 g SiO 2 (4,226 mmol), et 0,0840 g de CuO (1,056 mmol). En outre, pesez la composante de flux (12,5% en poids): 0,0765 g de PbO. Ajouter ces matériaux à un mortier en agate propre. </li><li> mouture de main pour ~ 5 min avec un pilon en agate jusqu&#39;à obtention d&#39;une poudre gris clair homogène (figures 1c et 2c). Transférer ce mélange dans un creuset en platine propre, sec. </li><li> Chauffer le creuset dans un four à 950 ° C (vitesse de 2 ° C / min de rampe), maintenir à 950 ° C pendant 24 heures, puis refroidir lentement jusqu&#39;à 700 ° C (vitesse de 0,1 ° C / min), et enfin refroidir à la température ambiante. </li><li> Retirez les cristaux du creuset et doucement écraser à l&#39;aide d&#39;un pilon. </li><li> Laissez les cristaux à tremper dans 50 ml de 1 M HNO 3 aqueuse nuit pour enlever le flux de fusion. </li><li> Filtrer les cristaux et on lave avec de l&#39;eau désionisée pour éliminer complètement le reste du flux à l&#39;état fondu. Note: Ce maTÉRIAU doit être broyé en une poudre plus fine pour l&#39;analyse de PXRD (figure 6). Elle peut également être caractérisée par microscopie optique (Figure 3) et NIR photographie (Figure 8). </li></ol></li><li> Solid State Synthèse de BaCuSi 4 O 10 <ol><li> Peser BaCO 3, SiO 2, et CuO dans un rapport molaire 01:04:01: 0,2085 g de BaCO 3 (1,057 mmol), de 0,2539 g SiO 2 (4,226 mmol), et 0,0840 g de CuO (1,056 mmol) et de l&#39;ajouter à un propre mortier en agate. </li><li> Humidifiez le mélange de poudre avec 1-2 ml d&#39;acétone et broyer la main avec un pilon en agate pour ~ 5 min. Transférer la poudre résultant de la lumière gris (figures 1D et 2D) dans un creuset en platine. </li><li> Chauffer le creuset dans un four à moufle à 960 ° C à une vitesse de 5 ° C / min de la rampe et maintenez pendant 16 heures, puis laisser refroidir à température ambiante. </li><li> Grattez la poudre bleue lâche en utilisant un polytétrafluoroéthylène (PTFE) spatule. Remarque:Le produit peut être caractérisée par microscopie optique (Figure 3), PXRD (figure 6), et NIR photographie (Figure 8). </li></ol></li></ol> 3. L&#39;exfoliation de CaCuSi 4 O 10 <ol><li> Chargez une fiole de 50 ml à fond rond avec 0,50 g de CaCuSi 4 O 10, 40 ml d&#39;eau déminéralisée, et une barre d&#39;agitation magnétique revêtu de verre. </li><li> Fixer un condenseur refroidi à l&#39;eau dans le ballon. Chauffer le mélange réactionnel à 85 ° C sous agitation magnétique à 400 tours par minute pendant deux semaines. </li><li> Supprimer de la source de chaleur, laissez la solution reposer une nuit paisible, puis filtrer le surnageant à travers un filtre de 0,4 um de la membrane. Vide sécher les solides. Remarque: Le produit est une poudre bleu clair qui peut être caractérisée par microscopie optique (Figure 3), DRXP (figure 5), la microscopie électronique à transmission (MET) (figure 7), et NIR photographie (figureure 8). </li></ol> 4. L&#39;exfoliation de BaCuSi 4 O 10 <ol><li> Charger un tube à centrifuger en plastique de 50 ml avec 0,14 g de BaCuSi 4 O 10 et de 20 ml de N-vinyl pyrrolidone. </li><li> Avec le tube de centrifugation immergé dans un bain de glace / eau, sonication avec un appareil à ultrasons de la sonde à 40% d&#39;amplitude (17 W) pendant 1 heure. </li><li> Laissez retomber la dispersion non perturbée pendant une nuit, puis décanter le surnageant dans un nouveau tube de la centrifugeuse. </li><li> Isoler à 10286 xg aide d&#39;une centrifugeuse. Décanter le liquide surnageant, en laissant les nanofeuillets au fond du tube de centrifugation. </li><li> Remettre en suspension de ce matériau dans 20 ml d&#39;eau avec quelques minutes d&#39;un bain sonication. Pour isoler une poudre, filtrer à travers un filtre à membrane de 0,4 um et sécher sous vide les matières solides. Remarque: Le produit est une poudre bleu clair qui peut être caractérisée par microscopie optique (Figure 3), DRXP (Figure 6), TEM (Figure 7 </strong&gt;), et NIR photographie (Figure 8). </li></ol> 5. Préparation d&#39;encre <ol><li> Disperser ~ 0,10 g de CaCuSi 4 O 10 nanofeuillets dans 5 ml d&#39;eau déminéralisée à l&#39;aide de bains à ultrasons pour ~ 10 min. Remarque: Cette encre (figure 9) peut être utilisé pour un exemple représentatif où l&#39;encre a été appliquée sur le papier avec une brosse à peinture, impression, etc Voir la figure 10. </li></ol> 6. Near Infrared Imaging photographiques <ol><li> Irradier les échantillons en utilisant la lumière rouge (par exemple avec une lumière rouge-réseau de diodes électroluminescentes), en prenant soin d&#39;éliminer toutes les autres sources de lumière. </li><li> Photographier à l&#39;aide d&#39;une caméra à l&#39;image modifiée dans la région du proche infrarouge. Utilisez f réglage f/22 arrêt et un temps d&#39;exposition de 0,5 sec. </li></ol>

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Les auteurs n&#39;ont aucun intérêt financier concurrents.

La préparation de pigment bleu égyptien, un mélange de la plupart CaCuSi 4 O 10 et SiO 2, est un processus bien étudié 4,13-21. Les nombreuses interventions déclarées peuvent être classées en deux catégories fondre flux ou à l&#39;état solide des réactions. Deux avantages majeurs de l&#39;approche fusion flux est qu&#39;il permet des températures de réaction plus basses (&lt;900 ° C) et permet CaCuSi 4 O 10 cristaux de nucléation et la croissance d&#39;une phase de verre fondu 20. La composante de flux est généralement un sel alcalin (par exemple Na 2 CO 3) ou borate (par exemple le borax). En comparaison, les synthèses à l&#39;état solide omettent le flux, mais nécessitent des températures plus élevées (~ 1000 ° C) pour la réaction entre Ca, CuO, et SiO 2 sources d&#39;atteindre la fin. Bien que la synthèse de Han pigment bleu n&#39;est pas aussi bien étudié que celui de bleu égyptien 4,22-25, la préparation de BaCuSi 4 O 10 suit flux de fusion similaire et routes à l&#39;état solide avec deux différences: (1) un flux PbO doit être utilisé, et (2) les températures de réaction doit être contrôlée de plus près, car des phases Ba-Cu-Si-O alternatives qui peut former (par exemple BaCuSi 2 O 6). Ces points sont illustrés par les procédures détaillées et les résultats décrits dans le présent document. Tout d&#39;abord, pour toutes les méthodes, les matières premières doivent être réduites en poudre lisse (figures 1a-d) constitué de 5-20 um particules (caractérisés par SEM; figures 2a-d). Ensuite, l&#39;utilisation d&#39;une quantité importante de flux (12,5% en poids) dans la préparation d&#39;CaCuSi 4 O 10 et BaCuSi 4 O 10 conduit à des produits hautement cristallins, qui sont caractérisés par une coloration bleue intense (figures 3a et 3c), relativement grandes tailles de particules (figure 4a </strong&gt;), Et diagrammes de PXRD fortes (figures 5a et 6a). Les rendements diminués isolées (~ 70%) à partir de ces préparations sont provoquées par l&#39;adhésion des mélanges réactionnels fondus dans le creuset. En comparaison, CaCuSi 4 O 10 et BaCuSi 4 O 10 préparé par le semi-conducteur itinéraire exposition de coloration moins intense (figures 3b et 3d) et des tailles de particules plus petites (figure 4b). Comme synthétisés, ces produits sont des poudres qui peuvent être isolés avec des rendements quasi-quantitatifs. Ainsi, pour les deux CaCuSi 4 O 10 et BaCuSi 4 O 10, les avantages de flux et l&#39;importance de la température de réaction ne peut pas être surestimée. Remarquablement, l&#39;exfoliation de CaCuSi 4 O 10 et BaCuSi 4 O 10 se produit dans des conditions aqueuses simples. Dans le cas de CaCuSi 4 O 10, cette réaction est très lente à mangertempérature (≥ 6 semaines pour voir une exfoliation appréciable), mais il devient de synthèse utile à 80 ° C (exfoliation importante après 2 semaines). En comparaison, l&#39;exfoliation de BaCuSi 4 O 10 est lent, même à 80 ° C, et donc nous appliquer une entrée encore plus d&#39;énergie sous forme d&#39;ultrasons. Ces réactions sont très fiables avec deux mises en garde. Pour CaCuSi 4 O 10, il est important d&#39;utiliser un barreau d&#39;agitation revêtu de verre; si une barre d&#39;agitation norme PTFE est utilisé, nous constatons que les sous-produits PTFE contaminer le produit CaCuSi 4 O 10 nanofeuille. Pour BaCuSi 4 O 10, il est important de contrôler la puissance de traitement aux ultrasons et du temps de sorte que la réaction est arrêtée avant que les nanofeuillets se dégradent. La microscopie électronique à transmission (TEM) des produits de la nanofeuille montre que ces matériaux très minces ont des dimensions latérales allant de plusieurs centaines de nanomètres à plusieurs microns. En général, ces dimensions latérales sont en corrélation avec la taille des cristallites de la matière de départ en trois dimensions. Dans des travaux antérieurs, microscopie à force atomique a fourni la cartographie topographique qui a démontré les épaisseurs à une seule couche (~ 1,2 nm) de ces nanofeuillets 12. Photographies de poudre CaCuSi 4 O 10 et O 10 BaCuSi 4 échantillons de nanofeuille (figures 3e-h) montrent que la couleur est moins intense que celle des matériaux de départ, un résultat direct de la nanostructuration. Des informations complémentaires sont fournies par DRXP (figures 5 et 6), qui révèle le clivage basal long de la plan (001) et l&#39;orientation pratique le long de la {00} l série pour tous les échantillons de nanofeuille. Ces caractéristiques reflètent l&#39;alignement empilé de ces nanomatériaux très anisotropes quand goutte-Cast sur un substrat. En outre, le NIR émission caractéristique de CaCuSi 4 O 10 à ~ 910 nm et BaCuSi 4 O 10 à ~ 950 nm est illustré dans une photographie de NIR de l&#39;ensemble des huit échantillons (Figure 8). Le traitement d&#39;une solution de CaCuSi 4 O 10 peut être réalisé en préparant simplement une dispersion colloïdale de CaCuSi 4 O 10 nanofeuillets (figure 9) pour l&#39;utiliser comme une encre. Cette encre peut ensuite être appliquée à un substrat par dépôt à la tournette, revêtement par pulvérisation, impression à jet d&#39;encre 12, ou tout simplement le brossage (Figure 10). Surtout, les propriétés NIR d&#39;émission de CaCuSi 4 O 10 sont conservés à toutes les étapes de ce processus. Ces nouvelles possibilités soulignent le contraste entre CaCuSi 4 O 10 nanofeuillets et l&#39;utilisation traditionnelle de pigment bleu égyptien, un matériau hautement granulaire qui est difficile à intégrer dans une peinture lisse.

Les couleurs vibrantes ont été appréciés à travers le monde antique. Même aujourd&#39;hui, on peut encore voir les restes de pigments et de colorants créés par toutes les grandes cultures. Remarquablement, deux des plus célèbres pigments bleus les synthétiques part une composition chimique et une structure similaires, bien qu&#39;il ait été développé à très différents temps et lieux. Les parties colorées des deux bleu égyptien, CaCuSi 4 O 10, et Han bleu, BaCuSi 4 O 10, appartiennent à la terre série de tétrasilicate de cuivre alcalin, ACuSi 4 O 10 (A = Ca, Sr, Ba) 1, ainsi que la plus grand groupe de gillespite, Absi 4 O 10 (B = Fe, Cu, Cr) 2,3. Au-delà des applications de pigments traditionnels, l&#39;intérêt scientifique actuelle dans ces matériaux se concentre sur leur forte proximité infrarouge (NIR) des propriétés d&#39;émission. Cette émission provient de la Cu 2 + en coordination plan carré; ces ions sont liés par des tétraèdresfractions l de silicate à l&#39;intérieur de la structure cristalline en trois dimensions, et les couches résultantes alternent avec des ions alcalino-terreux 6.4. Points forts techniques récents comprennent l&#39;imagerie NIR pour identifier les pigments bleus égyptiens et Han sur des objets du patrimoine culturel 7,8, lanthanides dopage de ACuSi 4 O 10 pour améliorer NIR propriétés de réflexion et ouvrir le transfert d&#39;énergie nouvelles voies 9,10, l&#39;utilisation de ACuSi 4 O 10 en tant que matériau actif pour des capteurs optiques 11, et l&#39;exfoliation de CaCuSi 4 O 10 dans nanofeuillets monocouches 12. En particulier, ce dernier exemple fournit un moyen de nanostructure CaCuSi 4 O 10, de sorte qu&#39;il peut être manipulé comme une dispersion colloïdale, plutôt que sous forme de particules solides 12. En raison des dispersions colloïdales sont compatibles avec les techniques de traitement de la solution (par exemple, revêtement par centrifugation, impression à jet d&#39;encre, déposi couche par couchetion), cette avance ouvre de nouveaux domaines d&#39;application qui vont à partir d&#39;encres de sécurité à l&#39;imagerie biomédicale. Les protocoles expérimentaux illustrés dans cette contribution permettront aux chercheurs de divers horizons de préparer, de caractériser et utiliser CaCuSi 4 O 10 et BaCuSi 4 O 10 nanofeuillets dans leur travail.

<table border="0" cellpadding="0" cellspacing="0" style="width:1124px;" width="1124">
	<colgroup>
		<col />
		<col />
		<col />
		<col />
	</colgroup>
	<tbody>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Name of Material/ Equipment</td>
			<td style="width:161px;">Supplier</td>
			<td style="width:119px;">Catalog Number</td>
			<td style="width:527px;">Comments/Description</td>
		</tr>
		<tr height="25">
			<td height="25" style="height:25px;">Sodium carbonate (Na2CO3)</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">S7795</td>
			<td>bioXtra, &#8805; 99.0 %</td>
		</tr>
		<tr height="25">
			<td height="25" style="height:25px;">Calcium carbonate (CaCO3)</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">C4830</td>
			<td>bioXtra, &#8805; 99.0 %</td>
		</tr>
		<tr height="44">
			<td height="44" style="height:44px;">Barium carbonate (BaCO3)</td>
			<td style="width:161px;">Solvay Performance Chemicals</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td>Research sample: Electronic-grade purity, nanocrystalline</td>
		</tr>
		<tr height="25">
			<td height="25" style="height:25px;">Copper (II) carbonate basic (Cu2CO3(OH)2)&#160;&#160;</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">207896</td>
			<td>Reagent grade</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;">Copper (II) oxide (CuO)&#160;</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">450812</td>
			<td>99.99 % trace metals base</td>
		</tr>
		<tr height="25">
			<td height="25" style="height:25px;">Silicon dioxide (SiO2)</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">S5631</td>
			<td>~99 %, particle size 0.5-10 &#956;m (approx. 80% between 1-5 &#956;m)</td>
		</tr>
		<tr height="26">
			<td height="26" style="height:26px;">Sodium tetraborate decahydrate (Na4B4O7.10H2O)</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">S9640</td>
			<td>ACS &#8805; 99.5 %</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;">Sodium chloride (NaCl)&#160;</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">S9888</td>
			<td>ACS &#8805; 99.0 %</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;">Lead (II) oxide (PbO)&#160;</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">402982</td>
			<td>ACS &#8805; 99.0 %</td>
		</tr>
		<tr height="25">
			<td height="25" style="height:25px;">N-Vinylpyrrolidinone (C6H9NO)</td>
			<td style="width:161px;">Sigma Aldrich&#160;</td>
			<td style="width:119px;">V3409</td>
			<td>contains sodium hydroxide as inhibitor, ACS &#8805; 99.0 %</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Box Furnace</td>
			<td style="width:161px;">Fisher Scientific</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Box Furnace</td>
			<td style="width:161px;">Carbolite</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Bath Sonicator</td>
			<td style="width:161px;">Branson</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Ultrasonicator</td>
			<td style="width:161px;">Qsonica</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td>Q700 Sonicator</td>
		</tr>
		<tr height="42">
			<td height="42" style="height:42px;width:317px;">Camera</td>
			<td style="width:161px;">custom modification of Nikon D3000 camera</td>
			<td style="width:119px;">n/a</td>
			<td>Xnite Nikon D3000 camera with a Nikkor 18-200 mm lens and a Xnite 830 filter&#160;</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Light Source</td>
			<td style="width:161px;">Excled Ltd.</td>
			<td style="width:119px;">PAR64</td>
			<td>LED Colour Beamer</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Light Microscope</td>
			<td>Leica</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td>mz6 Stereomicroscope with Spot Idea camera and Software</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Powder X-Ray Diffractometer</td>
			<td>Bruker&#160;</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td>D8-Advance diffractometer (Co-K&#945; radiation source)</td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Transmission Electron Microscope</td>
			<td>FEI Technai</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Scanning Electron Microscope</td>
			<td>FEI</td>
			<td style="width:119px;"></td>
			<td></td>
		</tr>
		<tr height="21">
			<td height="21" style="height:21px;width:317px;">Membrane filters</td>
			<td style="width:161px;">Millipore</td>
			<td style="width:119px;">HTTP04700</td>
			<td>Isopore Membrane filter with 0.4 &#181;m pore size</td>
		</tr>
	</tbody>
</table>

exfoliation of egyptian blue and han blue, two alkali earth copper silicate-based pigments

Dans un exemple de visualiser le passé antique de connexion avec des temps modernes, nous décrivons la préparation et l&#39;exfoliation de CaCuSi 4 O 10 et BaCuSi 4 O 10, les parties colorées des bleus et Han pigments bleus égyptiens historiques. Les formes en vrac de ces matériaux sont synthétisés par les deux routes fondre flux et à l&#39;état solide, qui fournissent un certain contrôle sur la taille des cristallites du produit. Le processus de flux à l&#39;état fondu est fastidieux, mais il produit des cristaux relativement gros à des températures de réaction plus basses. En comparaison, la méthode à l&#39;état solide est plus rapide nécessite encore des températures de réaction plus élevées et produit de petits cristallites. Après agitation dans l&#39;eau chaude, CaCuSi 4 O 10 exfolie spontanément en nanofeuillets monocouches, qui sont caractérisés par TEM et DRXP. BaCuSi 4 O 10, d&#39;autre part nécessite d&#39;ultrasons dans des solvants organiques pour obtenir l&#39;exfoliation. Imagerie dans le proche infrarouge illustreque tant le nombre et les formes de nanofeuille de CaCuSi 4 O 10 et BaCuSi 4 O 10 sont forts émetteurs infrarouges proches. Aqueuse CaCuSi 4 O 10 et BaCuSi 4 O 10 dispersions de nanofeuille sont utiles, car ils offrent une nouvelle façon de gérer, de caractériser et traiter ces matériaux sous forme colloïdale.

Les synthèses décrites de CaCuSi 4 O 10 et O 10 4 BaCuSi fournir environ 0,5 g de produit par lot. Les rendements isolés de CaCuSi 4 O 10 à partir du flux de matière fondue et les synthèses à l&#39;état solide sont généralement comprises entre 70-75% et 90-95%, respectivement. Pour BaCuSi 4 O 10, dans le Les rendements isolés à partir du flux de matière fondue et les synthèses à l&#39;état solide sont généralement comprises entre 65-70% et 95-99%, respectivement. Les textures de toutes les matières préparées, ainsi que des différences dans l&#39;intensité de leur coloration bleue due à différentes tailles de cristallite, sont visibles en microscopie optique à faible grossissement (Figures 3a-h). microscopie électronique à balayage (MEB) confirment que la méthode à l&#39;état solide de synthèse CaCuSi 4 O 10 produit ~ 1-15 um cristallites primaires (figure 4b), tandis que des conditions de fonte flux conduit à ~ 5-50 um crist<html> allites (Figure 4A). Poudre diffraction des rayons X (PXRD) modèles pour CaCuSi 4 O 10 (figures 5a et 5c) et BaCuSi 4 O 10 (figures 6a et 6c) présenter la composition et la pureté de phase de ces produits. La microscopie électronique à transmission représentative (TEM) des images montrent la morphologie de la nanofeuille des produits exfoliées (figure 7). En outre, l&#39;imagerie photographique NIR montre la forte luminescence à la fois du nombre et des matériaux exfoliées (Figure 8). Un moyen simple pour illustrer la capacité de traitement de solution de CaCuSi 4 O 10 nanofeuillets est de préparer une encre aqueuse (Figure 9) adapté pour la peinture (figure 10). hres.jpg &quot;src =&quot; / files/ftp_upload/51686/51686fig1.jpg &quot;/&gt; Figure 1. Photographies de la main-sol à partir des matériaux. (A) CaCuSi 4 O 10 fusion flux, (b) CaCuSi 4 O 10 à l&#39;état solide, (c) BaCuSi 4 O 10 fusion flux, et (d) BaCuSi 4 O 10 synthèses à l&#39;état solide. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig1highres.jpg" target="_blank">S&#39;il vous plaît cliquer ici pour voir une version plus grande de cette figure.</a> <img alt="Figure 2" fo:content-width="5in" fo:src="/files/ftp_upload/51686/51686fig2highres.jpg" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig2.jpg" /> Figure 2. Microscopie électronique à balayage. Images de la main-sol à partir des matériaux pour le (a) CaCuSi 4 O 10 fusion flux, ( <strong&gt; b) CaCuSi 4 O 10 à l&#39;état solide, (c) BaCuSi 4 O 10 fusion flux, et (d) BaCuSi 4 O 10 synthèses à l&#39;état solide. Tous les échantillons ont été revêtus d&#39;or avant l&#39;imagerie. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig2highres.jpg" target="_blank">S&#39;il vous plaît cliquer ici pour voir une version plus grande de cette figure.</a> <img alt="Figure 3" fo:content-width="5in" fo:src="/files/ftp_upload/51686/51686fig3highres.jpg" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig3.jpg" /> Figure 3. Microscopie optique. Vrac de CaCuSi 4 O 10 préparé par le flux fondu (a) et à l&#39;état solide (b) les procédures. Bulk BaCuSi 4 O 10 préparé par flux fusion (c) et à l&#39;état solide (d) les procédures. Produits exfoliée (hein) de (a-<html> d), respectivement. Toutes les images partagent le bar spectacle à l&#39;échelle 1 mm dans le panneau (a). <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig3highres.jpg" target="_blank">S&#39;il vous plaît cliquer ici pour voir une version plus grande de cette figure.</a> <img alt="Figure 4" fo:content-width="5in" fo:src="/files/ftp_upload/51686/51686fig4highres.jpg" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig4.jpg" /> Figure 4. Microscopie électronique à balayage. Images en vrac CaCuSi 4 O 10 faite par flux fondu (a) et l&#39;état solide (b) les méthodes. Les échantillons ont été revêtus d&#39;or avant l&#39;imagerie. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig4highres.jpg" target="_blank">S&#39;il vous plaît cliquer ici pour voir une version plus grande de cette figure.</a> 686/51686fig5highres.jpg &quot;width =&quot; 500 &quot;/&gt; . Figure 5 poudre diffraction des rayons X:. CaCuSi 4 O 10 modèles pour le vrac CaCuSi 4 O 10 préparé par le flux fondu (a) et de solides méthodes état ​​(c). Les astérisques indiquent une impureté de silice. Modèles pour exfoliée CaCuSi 4 O 10, (b) et (d), préparés à partir de (a) et (c), respectivement. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig5highres.jpg" target="_blank">S&#39;il vous plaît cliquer ici pour voir une version plus grande de cette figure.</a> <img alt="Figure 6" fo:content-width="5in" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig6highres.jpg" width="500" /> . Figure 6 Powder diffraction des rayons X:. BaCuSi 4 O 10 modèles pour le vrac BaCuSi 4 O 10 préparé par flux fusion ( <strong&gt; a) et à l&#39;état solide (c) les méthodes. Astérisque indique une impureté de silice. Modèles pour exfoliée BaCuSi 4 O 10, (b) et (d), préparés à partir de (a) et (c), respectivement. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig6highres.jpg" target="_blank">S&#39;il vous plaît cliquer ici pour voir une version plus grande de cette figure.</a> <img alt="Figure 7" fo:content-width="5in" fo:src="/files/ftp_upload/51686/51686fig7highres.jpg" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig7.jpg" /> Figure 7. Microscopie électronique à transmission. Images représentatifs de exfoliée CaCuSi 4 O 10 dérivé de CaCuSi vrac 4 O 10 faite par flux fondu (a) ou à l&#39;état solide (b) les méthodes. Des images représentatives de exfoliée BaCuSi 4 O 10 dérivé de vracBaCuSi 4 O 10 faite par flux fusion (c) ou à l&#39;état solide (d) les méthodes. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig7highres.jpg" target="_blank">S&#39;il vous plaît cliquer ici pour voir une version plus grande de cette figure.</a> <img alt="Figure 8" fo:content-width="5in" fo:src="/files/ftp_upload/51686/51686fig8highres.jpg" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig8.jpg" /> Figure 8. Near Infrared Imaging. Luminescence de vrac CaCuSi 4 O 10 préparé par le flux fondu (a) et l&#39;Etat (b) des procédures solides. Luminescence de vrac BaCuSi 4 O 10 préparé par flux fusion (c) et à l&#39;état solide (d) les procédures. Luminescence des produits exfoliée (hein) de (ad), respectivement. Des échantillons de poudre sont contenues dans des flacons en verre, et la entire série d&#39;échantillons a été imagée à la fois. <a href="https://www.jove.com/files/ftp_upload/51686/51686fig8highres.jpg" target="_blank">S&#39;il vous plaît cliquer ici pour voir une version plus grande de cette figure.</a> <img alt="Figure 9" fo:content-width="5in" fo:src="/files/ftp_upload/51686/51686fig9highres.jpg" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig9.jpg" /> Figure 9. Photographie d&#39;un nanofeuille encre CaCuSi 4 O 10 dans un flacon. <img alt="Figure 10" fo:content-width="5in" fo:src="/files/ftp_upload/51686/51686fig10highres.jpg" src="/files/ftp_upload/51686/51686fig10.jpg" /> Figure 10. Near Infrared Imaging. Une peinture rudimentaire avec le nanofeuille encre CaCuSi 4 O 10 qui illustre à la fois son application simple et ses propriétés de luminescence.

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Exfoliation of Egyptian Blue and Han Blue, Two Alkali Earth Copper Silicate-based Pigments

La préparation et l&#39;exfoliation de CaCuSi 4 O 10 et BaCuSi 4 O 10 sont décrits. Après agitation dans l&#39;eau chaude, CaCuSi 4 O 10 exfolie spontanément en monocouches, alors que BaCuSi 4 O 10 nécessite ultrasons dans des solvants organiques. Le proche infrarouge (NIR) d&#39;imagerie illustre les propriétés d&#39;émission NIR de ces matériaux, et des dispersions aqueuses de ces nanomatériaux sont utiles pour le traitement de la solution.

Exfoliation de bleu égyptien et Han bleu, deux pigments à base de silicate alcalino-terreux cuivre

In a visualized example of the ancient past connecting with modern times, we describe the preparation and exfoliation of CaCuSi4O10 and BaCuSi4O10, the ...

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Research

JoVE Journal

Chemistry

15.4K vues.  The University of Georgia.  La préparation et l'exfoliation de CaCuSi 4 O 10 et BaCuSi 4 O 10 sont décrits. Après agitation dans l'eau chaude, CaCuSi 4 O 10 exfolie spontanément en monocouches, alors que BaCuSi 4 O 10 nécessite ultrasons dans des solvants organiques. Le proche infrarouge (NIR) d'imagerie illustre les propriétés d'émission NIR de ces matériaux, et des dispersions aqueuses...

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Transport of Surface-modified Carbon Nanotubes through a Soil Column

Carbon nanotubes (CNTs) are widely manufactured nanoparticles, which are being utilized in a number of consumer products, such as sporting goods, electronics and biomedical applications. Due to their accelerating production and use, CNTs constitute a potential environmental risk if they are released to soil and groundwater systems. It is therefore essential to improve the current understanding of environmental fate and transport of CNTs. The transport and retention of CNTs in both natural and artificial media have been reported in literature, but the findings widely vary and are thus not conclusive. There are a number of physical and chemical parameters responsible for variation in retention and transport. In this study, a complete procedure of selected multiwalled carbon nanotubes (MWCNTs) is presented starting from their surface modification to a complete set of laboratory column experiments at critical physical and chemical scenarios. Results indicate that the stability of the commercially available MWCNTs are critical with their attached surface functional group which can also influence the transport and retention of MWCNT through the surrounding medium.

Surface properties of a nanoparticle are important for their interaction with the surrounding medium. Therefore the surface modification of carbon nanotubes can be critical for their transport and retention through porous media. Here, lab scale column experiments are used to understand the possible transport and retention of these nanoparticles.

Le transport des nanotubes de carbone modifiés en surface par une colonne de sol

Carbon nanotubes (CNTs) are widely manufactured nanoparticles, which are being utilized in a number of consumer products, such as sporting goods, ...

Recherche

Chimie

Metal-silicate Partitioning at High Pressure and Temperature: Experimental Methods and a Protocol to Suppress Highly Siderophile Element Inclusions

Estimates of the primitive upper mantle (PUM) composition reveal a depletion in many of the siderophile (iron-loving) elements, thought to result from their extraction to the core during terrestrial accretion. Experiments to investigate the partitioning of these elements between metal and silicate melts suggest that the PUM composition is best matched if metal-silicate equilibrium occurred at high pressures and temperatures, in a deep magma ocean environment. The behavior of the most highly siderophile elements (HSEs) during this process however, has remained enigmatic. Silicate run-products from HSE solubility experiments are commonly contaminated by dispersed metal inclusions that hinder the measurement of element concentrations in the melt. The resulting uncertainty over the true solubility and metal-silicate partitioning of these elements has made it difficult to predict their expected depletion in PUM. Recently, several studies have employed changes to the experimental design used for high pressure and temperature solubility experiments in order to suppress the formation of metal inclusions. The addition of Au (Re, Os, Ir, Ru experiments) or elemental Si (Pt experiments) to the sample acts to alter either the geometry or rate of sample reduction respectively, in order to avoid transient metal oversaturation of the silicate melt. This contribution outlines procedures for using the piston-cylinder and multi-anvil apparatus to conduct solubility and metal-silicate partitioning experiments respectively. A protocol is also described for the synthesis of uncontaminated run-products from HSE solubility experiments in which the oxygen fugacity is similar to that during terrestrial core-formation. Time-resolved LA-ICP-MS spectra are presented as evidence for the absence of metal-inclusions in run-products from earlier studies, and also confirm that the technique may be extended to investigate Ru. Examples are also given of how these data may be applied.

We present a procedure to determine the metal-silicate partitioning of siderophile elements, emphasizing techniques that suppress the formation of metal inclusions in experiments for the noble metals. The results of these experiments are used to demonstrate the effect of core-formation on the highly siderophile element composition of the mantle.

partitionnement de Metal-silicate à haute pression et température: méthodes expérimentales et un protocole à réprimer fortement sidérophile Element Inclusions

Estimates of the primitive upper mantle (PUM) composition reveal a depletion in many of the siderophile (iron-loving) elements, thought to result from ...

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Here we report experimental simulations of hydrothermal chimney growth using injection chemical garden methods. The versatility of this type of experiment allows for testing of various proposed ocean / hydrothermal fluid chemistries that could have driven reactions toward the origin of life in environments on the early Earth, early Mars, or even other worlds such as the icy moons of the outer planets. We show experiments that include growth of chemical garden structures under anoxic conditions simulating the early Earth, inclusion of trace components of phosphates / organics in the injection solution to incorporate them into the structure, a switch of the injection solution to introduce a secondary precipitating anion, and the measurement of membrane potentials generated by chemical gardens. Using this method, self-assembling chemical garden structures were formed that mimic the natural chimneys precipitated at submarine hydrothermal springs, and these precipitates can be used successfully as flow-through reactors by feeding through multiple successive &#8220;hydrothermal&#8221; injections.

We describe chemical garden formation via injection experiments that allow for laboratory simulations of natural chemical garden systems that form at submarine hydrothermal vents.

Jardins chimiques accréditives Réacteurs simulation des systèmes hydrothermaux naturels

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A two dimensional model material of discotic zirconium phosphate was developed. The inorganic crystal with lamellar structure was synthesized by hydrothermal, reflux, and microwave-assisted methods. On exfoliation with organic molecules, layered crystals can be converted to monolayers, and nematic liquid crystal phase was formed at sufficient concentration of monolayers.

Synthèse et exfoliation de discotique Zirconium Phosphates pour obtenir des cristaux liquides colloïdal

Due to their abundance in natural clay and potential applications in advanced materials, discotic nanoparticles are of interest to scientists and ...

Extraction of Ramie Fiber in Alkali Hydrogen Peroxide System Supported by Controlled-release Alkali Source

This protocol demonstrates a method for ramie fiber extraction by scouring raw ramie in an alkali hydrogen peroxide system supported by a controlled-release alkali source. The fiber extracted from ramie is a type of textile material of great importance. In previous studies, ramie fiber was extracted in an alkali hydrogen peroxide system supported only by sodium hydroxide.However, due to the strong alkalinity of sodium hydroxide, the oxidation reaction speed of hydrogen peroxide was difficult to control and thus resulted in great damage to the treated fiber. In this protocol, a controlled-release alkali source, which is composed of sodium hydroxide and magnesium hydroxide, is used to provide an alkali condition and buffer the pH value of the alkali hydrogen peroxidesystem. The substitution rate of magnesium hydroxide can adjust the pH value of the hydrogen peroxide system and has great influence on the fiber properties. The pH value and oxidation-reduction potential (ORP) value, which represents the oxidation ability of alkali hydrogen peroxide system, were monitored using a pH meter and ORP meter, respectively. The residual hydrogen peroxide content in the alkali hydrogen peroxide system during the extraction process and the chemical oxygen demand (COD) value of wastewater after fiber extraction are tested by KMnO4 titration method. The yield of fiber is measured using a precision electronic balance, and residual gums of fiber are tested by a chemical analysis method. The polymerization degree (PD value) of fiber is tested by an intrinsic viscosity method using the Ubbelohde viscometer. The tensile property of fiber, including tenacity, elongation, and rupture, is measured using a fiber strength instrument. Fourier transform infrared spectroscopy and X-ray diffraction are used to characterize the functional groups and crystal property of fiber. This protocol proves that the controlled-release alkali source can improve the properties of the fiber extracted in an alkali hydrogen peroxide system.

Presented here is a protocol for extraction of ramie fiber in alkali hydrogen peroxide system supported by controlled-release alkali source.

Extraction de la fibre de Ramie dans système de peroxyde d’hydrogène alcalin pris en charge par la Source de libération contrôlée alcalins

This protocol demonstrates a method for ramie fiber extraction by scouring raw ramie in an alkali hydrogen peroxide system supported by a ...

Determination of Thermodynamic Properties of Alkaline Earth-liquid Metal Alloys Using the Electromotive Force Technique

A novel electrochemical cell based on a CaF2 solid-state electrolyte has been developed to measure the electromotive force (emf) of binary alkaline earth-liquid metal alloys as functions of both composition and temperature in order to acquire thermodynamic data. The cell consists of a chemically stable solid-state CaF2-AF2 electrolyte (where A is the alkaline-earth element such as Ca, Sr, or Ba), with binary A-B alloy (where B is the liquid metal such as Bi or Sb) working electrodes, and a pure A metal reference electrode. Emf data are collected over a temperature range of 723 K to 1,123 K in 25 K increments for multiple alloy compositions per experiment and the results are analyzed to yield activity values, phase transition temperatures, and partial molar entropies/enthalpies for each composition.

This protocol describes the measurement of the electromotive force of alkaline-earth elements in liquid metal alloys at high temperatures (723-1,123 K) to determine their thermodynamic properties, including activity, partial molar entropy, partial molar enthalpy, and phase transition temperatures, over a wide composition range.

Détermination des propriétés thermodynamiques des alliages de métaux alcalino-terreux-liquide en utilisant la Technique de Force électromotrice

A novel electrochemical cell based on a CaF2 solid-state electrolyte has been developed to measure the electromotive force (emf) of binary alkaline ...

Reliable Mechanochemistry: Protocols for Reproducible Outcomes of Neat and Liquid Assisted Ball-mill Grinding Experiments

The equilibrium outcomes of ball mill grinding can dramatically change as a function of even tiny variations in the experimental conditions such as the presence of very small amounts of added solvent. To reproducibly and accurately capture this sensitivity, the experimentalist needs to carefully consider every single factor that can affect the ball mill grinding reaction under investigation, from ensuring the grinding jars are clean and dry before use, to accurately adding the stoichiometry of the starting materials, to validating that the delivery of solvent volume is accurate, to ensuring that the interaction between the solvent and the powder is well understood and, if necessary, a specific soaking time is added to the procedure. Preliminary kinetic studies are essential to determine the necessary milling time to achieve equilibrium. Only then can exquisite phase composition curves be obtained as a function of the solvent concentration under ball mill liquid assisted grinding (LAG). By using strict and careful procedures analogous to the ones here presented, such milling equilibrium curves can be obtained for virtually all milling systems. The system we use to demonstrate these procedures is a disulfide exchange reaction starting from the equimolar mixture of two homodimers to obtain at equilibrium quantitative heterodimer. The latter is formed by ball mill grinding as two different polymorphs, Form A and Form B. The ratio R = [Form B] / ([Form A] + [Form B]) at milling equilibrium depends on the nature and concentration of the solvent in the milling jar.

We present detailed procedures to produce experimental equilibrium curves of the phase composition as a function of solvent concentration in a solid state system under milling conditions.

Mechanochemistry fiable : Protocoles pour des résultats reproductibles de soigné et liquide assistée expériences de broyage-broyeur à boulets

The equilibrium outcomes of ball mill grinding can dramatically change as a function of even tiny variations in the experimental conditions such as the ...

Exfoliation and Analysis of Large-area, Air-Sensitive Two-Dimensional Materials

We describe methods for producing and analyzing large, thin flakes of air-sensitive two-dimensional materials. Thin flakes of layered or van der Waals crystals are produced using mechanical exfoliation, in which layers are peeled off a bulk crystal using adhesive tape. This method produces high-quality flakes, but they are often small and can be hard to find, particularly for materials with relatively high cleavage energies such as black phosphorus. By heating the substrate and the tape, two-dimensional material adhesion to the substrate is promoted, and the flake yield can be increased by up to a factor of ten. After exfoliation, it is necessary to image or otherwise analyze these flakes but some two-dimensional materials are sensitive to oxygen or water and will degrade when exposed air. We have designed and tested a hermetic transfer cell to temporarily maintain the inert environment of a glovebox so that air-sensitive flakes can be imaged and analyzed with minimal degradation. The compact design of the transfer cell is such that optical analysis of sensitive materials can be performed outside of a glovebox without specialized equipment or modifications to existing equipment.

A method for exfoliating large thin flakes of air sensitive two-dimensional materials and safely transporting them for analysis outside of a glovebox is presented.

Exfoliation et l’analyse de grande surface, Air sensible matériaux bidimensionnels

We describe methods for producing and analyzing large, thin flakes of air-sensitive two-dimensional materials. Thin flakes of layered or van der Waals ...

Accumulation and Analysis of Cuprous Ions in a Copper Sulfate Plating Solution

Knowledge of the behavior of cuprous ions (monovalent copper ion: Cu(I)) in a copper sulfate plating bath is important for improving the plating process. We successfully developed a method to quantitatively and easily measure Cu(I) in a plating solution and used it for evaluation of the solution. In this paper, a quantitative absorption spectrum measurement and a time-resolved injection measurement of Cu(I) concentrations by a color reaction are described. This procedure is effective as a method to reproduce and elucidate the phenomenon occurring in the plating bath in the laboratory. First, the formation and accumulation process of Cu(I) in solution by electrolysis of a plating solution is shown. The amount of Cu(I) in the solution is increased by electrolysis at higher current values &#8203;&#8203;than the usual plating process. For the determination of Cu(I), BCS (bathocuproinedisulfonic acid, disodium salt), a reagent that selectively reacts with Cu(I), is used. The concentration of Cu(I) can be calculated from the absorbance of the Cu(I)-BCS complex. Next, the time measurement of the color reaction is described. The color reaction curve of Cu(I) and BCS measured by the injection method can be decomposed into an instantaneous component and a delay component. By analysis of these components, the holding structure of Cu(I) can be clarified, and this information is important when predicting the quality of the plating film to be produced. This method is used to facilitate the evaluation of the plating bath in the production line.

Here, accumulation of cuprous ions in a copper sulfate plating solution in a model experiment and an analysis based on quantitative measurements are described. This experiment reproduces the accumulation process of cuprous ions in the plating bath.

L’accumulation et l’analyse des Ions cuivreux dans un placage de Solution de Sulfate de cuivre

Knowledge of the behavior of cuprous ions (monovalent copper ion: Cu(I)) in a copper sulfate plating bath is important for improving the plating process. ...

[(DPEPhos)(bcp)Cu]PF6: A General and Broadly Applicable Copper-Based Photoredox Catalyst

Our group recently reported the use of [(DPEPhos)(bcp)Cu]PF6 as a general copper-based photoredox catalyst which proved efficient to promote the activation of a broad variety of organic halides, including unactivated ones. These can then participate in various radical transformations such as reduction and cyclization reactions, as well as in the direct arylation of several (hetero)arenes. These transformations provide a straightforward access to a range of small molecules of interest in synthetic chemistry, as well as to biologically active natural products. Altogether, [(DPEPhos)(bcp)Cu]PF6 acts as a convenient photoredox catalyst which appears to be an attractive, cheap and complementary alternative to the state-of-the-art iridium- and ruthenium-based photoredox catalysts. Here, we report a detailed protocol for the synthesis of [(DPEPhos)(bcp)Cu]PF6, as well as NMR and spectroscopic characterizations, and we illustrate its use in synthetic chemistry for the direct arylation of (hetero)arenes and radical cyclization of organic halides. In particular, the direct arylation of N-methylpyrrole with 4-iodobenzonitrile to afford&#160;4-(1-methyl-1H-pyrrol-2-yl)benzonitrile and the radical cyclization of N-benzoyl-N-[(2-iodoquinolin-3-yl)methyl]cyanamide to afford natural product luotonin A are detailed. The scope and limitations of this copper-based photoredox catalyst are also briefly discussed.

[DPEPhosbcpCu]PF6: A General and Broadly Applicable Copper-Based Photoredox Catalyst

Detailed and general protocols are presented for the synthesis of [(DPEPhos)(bcp)Cu]PF6, a general copper-based photoredox catalyst, and for its use in synthetic chemistry for the direct arylation of C-H bonds in (hetero)arenes and radical cyclization of organic halides.